高中化学 氧化还原反应学案（二）导学案 鲁科版必修

1、安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：氧化还原反应学案（二） 鲁科版必修1课标解读课标解读学习目标1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移2举例说明生产，生活中常见的氧化还原反应1学会氧化性，还原性强弱的比较2掌握氧化还原反应的计算知识再现知识点1：氧化性，还原性强弱的判断1物质氧化性还原性的强弱取决于 ，与 无关。例如钠，铝还原性强弱 。2从元素的价态考虑：最高价态-只有 性，最低价态-只有 性，中间价态-有 性，也有 性 。3比较下列物质氧化性，还原性强弱（1） Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序 。判断的依据 。 （2） Na Fe

2、Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序 。判断的依据 （3）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 。I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。判断的依据 。（4）判断反应中氧化剂的强弱。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化能力：KMnO4- MnO2- O2 。判断的依据 （5）据反应 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 可知：氧化性Cl2_ S（6）A、B、C是三种金属，根据下列实验确定

3、它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 。判断的依据 (7) 观察下列反应 H2(g)+X2(g)=2HX(g) H10H2(g)+Y2(g)=2HY(g) H20若H1CuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N27、用Na2SO3还原

4、MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（ ）A、5：7 B、7：5 C、7：11 D、11：79、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：310、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶

5、解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为( ) A、2/3mol B、1/3mol C、1mol D、3mol11、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是（ ）A、 Zn、Al B、 Fe、ZnC、 Al、Mg D、 Mg、Cu12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合

6、价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +614实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（ ） 稀H2SO4 盐酸 硅酸 A B C D 15.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是_，反应中氧化产物是_，还原产物是 _.16、24 ml 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与40mL浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 _。17把氯气通入浓氨水中，发

7、生下述反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？18、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题： a+b= (用x表示)当x= 时，a+b取最小值，且最小值是 。当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为 克。19、将5.05gKNO3加到含FeSO4

8、0.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求KNO3被还原后氮的化合价能力提高 题目编写人 刘建勇 1、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ，则该金属可能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe2、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：13、在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化后转变为H2SO4

9、，这些H2SO4可以用20mL0.50molL-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为( ) A、18% B、46% C、53% D、36% 4、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O35、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别 ：0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol

10、.L-1)是（ ）A、0.15 B、 0.225 C、 0.35 D、0.456、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+77、足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为 n L，则被还原的硫酸是（ ）A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g 8、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H2SO4

11、中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 _mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是_mol 。9、（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式 ；当1molHCl参与反应时有_mol电子发生转移。 （2）KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为 。 （3）历史上曾用“地康法”制氯气。 这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为： 。 （4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是 。 （5）比较以上三个反应，可

12、以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。参考答案：夯实基础1C 2C 3B 4D 5AD 6C 7B8A 9 A 10B 11A 12B 13D 14A15 O3 + 2KI + H2O = O2 + I2 + 2KOH；I2；KOH16+3 17(1)3:8；3:2 (2)1.4g 18(1)0.1-0.02x (2)1；0.08 (3)619(1)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O； 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- (2) +2 能力提高1D 2A 3D 4C 5B 6C 7AC 81/5；3/59（1）MnO24HCl（浓）=

13、MnCl2Cl22H2O；1/2 （2）2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2OCuCl2（3）O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O(4)在强氧化剂的氧化作用下将-1价氯变为0价氯（5）KMnO4 MnO2 O2高考聚焦题目编写人 张成新 1是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (03年 上海高考题)A 11 B 21 C 12 D 232在一定条件下，PbO2与Cr3

14、反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 （03年 天津高考题）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol3 （04年全国高考题） O 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O O CH3COOH22H+ CH3COOHI2H2O 请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO4H2O

15、2H+ Mn2+O2十H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应，滴定过程中KMnO4不 与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0

16、 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）4（05年全国高考题 川陕）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失5（05年高考题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA = VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+46 （05年高考题 江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、

17、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D297、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶

18、液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧8、（05年高考题 上海卷17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的