高中化学 第一单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）导学案 苏教版必修

1、河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）导学案 苏教版必修1 【学习目标】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法2.掌握铝的化学性质【重点难点】了解从铝土矿中提取铝的方法及铝的化学性质 【学习内容】一、 从铝土矿中提取铝1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。2、工业冶炼铝的流程从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式 【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什

2、么？ 2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用HCl呢？ 3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是 二铝的性质铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子（填得或失），被_（填氧化或还原），在反应中常作为_(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。1、与非金属的反应常温下铝与O2反应方程式： 。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的保护。 实验探究1将几块

3、用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸NaOH溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应 b、与氧化性酸反应常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应_实验探究2根据右图装置进行实验 4、与某些氧化物反应铝热反应利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等

4、），这类反应称为铝热反应。Al Fe2O3 = ，该反应的应用： ；三铝合金1、合金：合金是指两种或两种以上的 或_熔合而成的具有 的物质。合金有更加优良的物理、化学、机械性能，同时合金的熔点比其成分金属的熔点均要低。2、铝合金的特点： 小、 高、塑性好、制造工艺简单、成本低、 强、装饰效果好。3、铝合金的应用： 【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是（ ） A.助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂2、 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化

5、铝3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠4、下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是 （ ） A. NaHCO3 B.Al2O3 C. CuO D. CO25、下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ ）A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法6、将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化

6、钙溶液 7、区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后（ ）。A投入沸水中 B投入冷水中C投入盐酸中 D投入NaOH溶液中8、电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？9、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三名同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。问题讨论：(1)某同学提出用上图实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精