高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量学案 新人教版

1、第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时 摩尔质量）【明确学习目标】1、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。2、能熟练运用摩尔质量的概念进行相关计算，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。（学习重点）【相关知识点回顾】（1）相对原子质量：国际上规定以为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。（2）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）：C Fe H2O H2SO4 Na+ OH 。【预学能掌握的内容】二、摩尔质量 1、定义： 叫做摩尔质量。2、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。3、规定：1mol任何粒子或物质的质

2、量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。练习：H2的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H+ 的摩尔质量 OH 的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 Fe 的摩尔质量 【预学中的疑难问题】二、摩尔质量交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作探究（1）阿伏加德罗常数规定为12g12C中所含碳原子数，我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12C原子为标准得出来的，它是怎样定义的？（2）假如一原子的质量为m1，12C原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。（3）根据下列图示，你能导出1 mol任何原子的质

3、量吗？（原子的质量比 = 原子相对原子质量比。）微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023倍扩大6.021023倍扩大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56 （4）某物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量（相对式量）的关系是什么？它们有什么区别和联系？典例解析 例1、课本P13“学与问”。 例2、22gCO2的物质的量是多少?所含CO2分子的个数是多少？含有多少mol氧原子？例3、（1）12.041023个硫酸分子含有 克H2SO4，其中氧

4、元素的质量是 克。（2）某Na2SO4固体中有Na+为6.021023个，则有SO42 mol ，该Na2SO4的质量为 g。规律小结 （1）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如何表示？关系式可以如何变化？ （2）微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）课堂练习1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42物质的量分别是。2、19.6g H2SO4 中氧元素的质量是 。3、3.6g H2O物质的量为 ，含 个 H原子，含原子共 mol，含电子共 mol，与 g NH3含有相同的氢原子。4、14克某气

5、体含有3.011023个分子，其相对分子质量是 。5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与 克CaCl2中所含的Cl离子数相等。及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、下列说法中正确的是（ ）A1 mol O的质量是16 gmol1BNa+的摩尔质量是23 gCCO2的摩尔质量是44 gmol1D氢的摩尔质量是2 gmol12、填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14gH2SO43.011022H2O0.5 mol3、下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（ ） A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023个硫酸分子4、相同质

6、量的镁和铝所含的原子个数比为 （ ） A1:1 B8:9 C9:8 D2:35、（1）等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。（2）若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比为 。【能力提升】6、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（ ）AO2 BNH3 CCO DCH47、下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（ ）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.011023个碘分子8、1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A B m C D 28m9、 12.4g Na2X中含有Na+