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文档简介

1、.,第3节原子结构与元素性质,元素的电负性及其变化规律,.,【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能,【联想质疑】,电子亲和能,电负性是元素的原子在化合物中 的 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,增 大,减小,2、电负性的递变规律：,原因？,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素

2、从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减,3、电负性的意义,反映了原子间的成键能力 和成键类型,规 律 一,一般认为： 电负性 2.0的元素为非金属元素 电负性 2.0的元素为金属元素。,小于,大于,一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键,离 子,共 价,规 律 二,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,规

3、律 三,小结,1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3. 电负性的应用,1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,B,巩固练习,4. 下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.

4、离子键,B,5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2

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