高中化学 《钠 镁及其化合物》（金属钠的性质及应用）教案7 苏教版必修

1、课 题金属钠的性质与应用教案课 型新授课三维教学目标知识与技能：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。过程与方法：建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。情感态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。重难点钠的物理性质和化学性质。教学方法整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。二次备课预习 见学案 教学过程知识构建情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

2、总结 2NaCl2NaCl2思考与讨论对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。总结 一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O 白色观察与思考2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。总结 2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色 同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所

3、以我们要具体问题具体分析。观察与思考3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。总结 一、钠的物理性质 熔点低，97.8。 二、钠的化学性质 2可与水发生反应 2Na2H2O2NaOHH2思考与讨论通过对实验的讨论，能解决下列问题：1.金属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）讲述钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使

4、用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？总结 三、钠的用途1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。讲述接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。总结 四、氧化钠1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O巩固训练参考答案1B 2B 3A 4C 5C 6D 7D 8D 9(1) 32.8% (2) 71.9 mL。教后反思金属钠的性质与应用学

5、案学习要求：1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。 3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。学生预习：1.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式 其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式 2写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其 金属钠能浮在水面上，表现其 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 巩固训练1钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）A游离态 B

6、氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠2把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ） A184g B181.8g C180g D183.6g3为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+4钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性5将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）A钠浮在液面上 B有气体产生C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动6一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B4：2：1 C2：3：4 D3：3：47保存少量金属钠的方法是（ ）A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 8将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶