7.2高三化学复习课件

1、第2节 化学平衡移动原理及应用,考点一 可逆反应与化学平衡状态 【核心知识通关】 1.可逆反应： (1)定义：在同一条件下既可以向_反应方向进行， 同时又可以向_反应方向进行的化学反应。,正,逆,(2)特点“三同一小”。 三同：a.相同条件下；b.正逆反应_进行；c.反 应物与生成物同时存在。 一小：任一组分的转化率都_(填“等于”或 “小于”)100%。 (3)表示方法：在化学方程式中用“_”表示。,同时,小于,2.化学平衡状态： (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和 逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的 _或质量保持不变的状态。,相等,浓度,(2)建立过程。 在一定条

2、件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：,v(正),v(逆),逐渐减,零逐渐增大,=,保持不变,少,以上过程可用如图表示：,(3)化学平衡状态的特征。,可逆,浓度或百分含量,=,【特别提醒】 判断反应是否达到化学平衡状态的注意事项 (1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，一要注意反应进行的方向，同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态，二要注意用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。,(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否

3、变化。 (3)对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如在恒容密闭容器中，容器内的压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但对于气体体积不变的反应不一定是平衡状态。,【高考模拟精练】 1.(2016南平模拟)硫酸是一种重要的化工产品，硫 酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标 志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧 化反应2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是(),A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零,C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和

4、 1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反 应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻， 正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应 所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题,【解析】选B。对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为生成物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。,2.(2016青岛模拟)若该反应在绝热、恒容的密闭体 系中进行，下列示意图正确且能说明反应2

5、NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0，在进行到t1时刻 达到平衡状态的是(),A.B.C.D.,【解析】选D。可逆反应达到平衡状态后，正、逆反 应速率相等且不再变化，由图象知，t1时刻v(正反 应速率)最大，之后随反应进行，反应速率发生变化， 未达到平衡状态，错误；该反应的正反应为放热反 应，随反应进行，温度升高，平衡常数减小，达到平 衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，与图象符 合，正确；t1时刻后CO2、NO的物质的量发生变化，,t1时刻未达到平衡状态，错误；t1时刻后，NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。,3.(2016三明模拟)研究NO2、SO2、C

6、O等大气污染气 体的处理具有重要意义。反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，在一定条件下，将NO2与SO2以体积比 12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是(),A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2,【解析】选B。该反应前后气体分子总数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A错；混合气体颜色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为11，不能作为平衡的标志，C错；每消耗1 mol SO3的同时生

7、成1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D错。,4.(2016周口模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于 密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温 度下的平衡数据如下表：,(1)氨基甲酸铵分解反应的焓变H_(填“”“”或“=”)0。,(2)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_ (填字母)。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 (3)根据表中数据，计算25.0时的分解

8、平衡常数为_。,【解析】(1)由表可知，随着温度的升高，平衡气体总浓度在增大，说明平衡正向移动，正反应方向吸热。,(2)A项，没有指明反应进行的方向，且比例不为化学计量数之比，错误；B项，该反应为反应前后气体分子总数增大的反应，容器容积不变时，压强可以作为平衡标志，正确；C项，由于=m/V，有固体参与时，气体的质量为变值，体积为定值，当密度不变时说明达到化学平衡状态，正确；D项，生成的氨气与二氧化碳的体积比始终为21，错误。,(3)K=NH32CO2=(3.210-3)21.610-3 1.6410-8。,答案：(1)(2)B、C (3)1.6410-8,【加固训练】1.(2016深圳模拟)可

9、逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器 中进行，达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 NO2的转化率不再改变,A.B. C. D.,【解析】选A。中单位时间内生成nmol O2的同时生 成2nmol NO2，能说明达到平衡状态；描述的都是正 反应方向的速率，无法判断是否

10、达到平衡状态；无 论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程 式中化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说 明达到了化学平衡状态；因容器体积固定，密度是一 个常数，所以不能说明反应达到平衡状态；该反应,是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡。,2.(2016临沂模拟)100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密闭容器中发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)，能说明该反应已经达到平 衡状态的是() A.容器的压强恒定 B.容器内气体密度恒定 C.v正(CH4)=3v逆(H2) D.单位时间内消耗0.1 m

11、ol CH4同时生成0.3 mol H2,【解析】选A。CH4与H2O的反应方程式为气体体积变化 的反应，当容器内的压强恒定时，说明反应达到平 衡，A正确；根据质量守恒定律知气体的质量始终不 变，容器体积也不变，所以气体密度始终不变，无法 根据密度不变判断反应达到平衡，B错误；根据化学计 量数之比=反应速率之比有3v正(CH4)=v正(H2)，达到平 衡时v正(H2)=v逆(H2)，则3v正(CH4)=v逆(H2)，所以C中,v正(CH4)=3v逆(H2)时，不是平衡状态，C错误；单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2都是正反应，不能据此判断平衡建立，D错误。,考点二

12、 化学平衡的移动 【核心知识通关】 1.化学平衡移动的过程：,2.化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)v(正)_v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)_v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移 动。 (3)v(正)_v(逆)：平衡向逆反应方向移动。,=,3.影响化学平衡的因素： 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：,正反应,逆反应,减小,增多,不,吸热,放热,4.勒夏特列原理： 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,【特别提醒】 (1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正逆反应速率

13、发生变化，平衡不一定移动。例如，使用催化剂，正逆反应速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不发生移动。,(2)不要把平衡向正反应方向移动，与原料转化率的提高等同起来。当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，会使另一反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。,【典题技法归纳】 考向1：外界条件对化学平衡的影响 (2015四川高考)一定量的CO2与足量的碳在体积可变 的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：,已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积

14、分数。下列说法正确的是(),A.550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总,【解析】选B。A项，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故A错误；B项，在此条件下，若设二氧化碳的初始浓度为1，转化浓度为x则： C(s)+CO2(g) 2CO(g) 初始： 1 0 转化： x 2x,达到平衡时一氧化碳的体积分数为40.0%，则2x/(1- x+2x)=40

15、.0%，得x=0.25，CO2的转化率为25.0%，B正 确；C项，由图象可知T时，平衡体系中CO2和CO的体 积分数相等，则在恒压密闭容器中同时充入等体积的 CO2和CO，平衡不移动，故C错误；D中，925时，Kp= 通过计算Kp应等于23.04p总， 故D错误。,考向2：化学平衡移动与平衡转化率的关系 (2016烟台模拟)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0。 当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入 惰性气体增加CO浓度减压加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A.B.C.D.,【解析】选B。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移 动，反应物转化率提高，正确；

16、恒容时，通入惰性 气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动， 错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降 低，错；该反应正反应为气体分子总数增大的反 应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提 高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平,衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物的浓度均降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。,【母题变式】 (1)若恒容下再通入一定量的COCl2，COCl2的转化率_。(填“增大”“减小”或“不变”) 提示：恒容下再通入一定量的COCl2，相当于增大压强，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小。,

17、(2)若将题中的反应改为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，将中增加CO浓度改为增加O2的浓度，其他 措施不变，则能提高SO2转化率的措施有_。,提示：。该反应为放热反应，升温则平衡逆向移 动，SO2转化率减小，错误；恒容时，通入惰性气 体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，SO2转化 率不变，错误；增加O2浓度，平衡正向移动，SO2转 化率增大，正确；该反应正反应为气体分子总数减 小的反应，减压时平衡向逆反应方向移动，SO2转化率 减小，错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变,平衡状态，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物的浓度均降低，平衡向气体增加的方向

18、移动，即平衡向逆反应方向移动，SO2转化率减小，错误；因此能提高SO2转化率的措施只有。,【归纳总结】 1.外界条件对化学平衡的影响： (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。,(2)对于无气体或反应前后气态物质的化学计量数相等的可逆反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。,(3)“惰性气体”对化学平衡的影响。 恒温、恒容条件,2.不同条件下的转化率变化规律： (1)若反应物起始量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。 (2)若反应物起始量之比不等

19、于化学计量数之比，达平衡后，过量物质转化率较小。,(3)对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(恒温恒容) 若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化 率增大，A的转化率减小。,若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关： a.若m+n=p+q，平衡不移动，A、B的转化率都不变； b.若m+np+q，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增大； c.若m+np+q，平衡向逆反应方向移动，A、B的转化率都减小。,【高考模拟精练】 1.(2015安徽高考)汽车尾气中NO产生的反应为N2(g) +O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质

20、的量的N2(g) 和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲 线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时 间的变化，曲线b表示该反应在某一起始 反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。 下列叙述正确的是(),A.温度T下，该反应的平衡常数K= B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0,【解析】选A。根据图象知温度T下，N2的浓度变化为c0-c1， N2+O2 2NO 起始： c0 c0 0 变化： c0-c1 c0-c1 2(c0-c1) 平衡： c1 c1 2(c0-c1),平衡常数K= A正确

21、；该反应是气 体体积不变的反应，容积固定，气体质量守恒，则气 体密度始终不变，B错误；催化剂对平衡移动没有影 响，若曲线b对应的条件改变是使用了催化剂，则曲线 a、b的平衡状态应相同，但图象显示曲线b对应的氮气 的平衡浓度小些，C错误；根据“先拐先平”知，若曲 线b对应的条件是温度的改变，则曲线b对应的温度,高，若该反应的H0，则升温，平衡逆向移动，氮气的平衡浓度增大，即比曲线a对应的氮气的平衡浓度大些，与图象不符，D错误。,2.(2016乐东模拟)某恒定温度下，在一个2 L的密闭 容器中充入A气体和B气体，测得其浓度为2 molL-1 和1 molL-1，且发生如下反应：3A(g)+2B(g

22、) 4C(？)+2D(？)，已知“？”代表C、D状态未确定；反 应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应 前后压强比为54，则下列说法中正确的是(),该反应的化学平衡表达式为K= 此时B的转化率为35% 增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 增加C的量，A、B转化率不变 A.B.C.D.,【解析】选D。反应前投料总物质的量为6 mol，根据 反应前后压强比知反应后气态物质的物质的量为 4.8 mol，由于生成C 1.6 mol，则生成D 0.8 mol，平 衡时A为2.8 mol，B为1.2 mol，可知C物质为固态或液 态，D为气态。所以中平衡常数表达式错误；B的

23、转 化率为40%；增大压强平衡正向移动，但化学平衡常数 K只与温度有关；改变非气体C的量，A、B的转化率不 变。,3.(2015全国卷改编)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：,.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-99 kJmol-1 .CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-58 kJmol-1 .CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3=41 kJmol-1,回答下列问题： (1)反应的化学平衡常数K表达式为_； 图1中能正确反映平衡常数K随温度

24、变化关系的曲线为 _(填曲线标记字母)，其判断理由是_。,(2)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO 平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。 (CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减 小”)，其原因是_； 图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_ _。,【解析】(1)根据平衡常数表达式可知反应的K= ；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反 应方向移动，所以平衡常数减小，a正确。,(2)升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大；总结果，随温度升高，CO的转化率减小；由于同温时反应加压右移

25、，有利于CO的转化，反应平衡不移动，CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为p3p2p1。,答案：(1)K= 或Kp= a 反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小,(2)减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高,【加固训练】(2016文昌模拟)反应NH

26、4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况 中，不会使平衡发生移动的是() A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容器体积不变，充入HCl气体 D.保持压强不变，充入氮气,【解析】选B。通入SO2会与H2S发生反应：SO2+2H2S =3S+2H2O，使平衡正向移动；NH4HS为固体，移 走一部分后平衡不移动；充入HCl气体与NH3发生反应： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，使平衡正向移动；保持 压强不变充入N2，会使容积增大，使平衡正向移动。,考点三 化学平衡图象 【核心知识通关】 1.解题思路和方法：,外界条件,

27、2.解题技巧： 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,如图： 这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。,(2)“先拐先平，数值大”原则。 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或压强较大(如图B)。,图A表示T2_T1，正反应是_反应。 图B表示p1_p

28、2，A是反应物，即a+b_c。,放热,3.常见图象类型： 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g) H=QkJmol-1为例说明： (1)含量-时间-温度(或压强)图(结合图象完成下列填空)。,(曲线_用催化剂，_不用催化剂，或化学计量数 a+b=c时曲线m的压强大于n的压强),m,n,(2)恒压(温)线(如图所示)：该类图象的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：,(3)其他。 如图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大 转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、 3、4四个点中v(正)v(逆)的点是_，v(正

29、)v(逆)的 点是_，2、4点v(正)_v(逆)。,3,1,=,【特别提醒】 (1)在图象题中一定要注意看清横、纵坐标表示的意义及图象中曲线的变化趋势。 (2)不要忽视图象中的比例关系，比例关系一般涉及计算问题。 (3)有些图象中曲线的斜率可以反映出变化的程度，不要忽视。,【典题技法归纳】 考向1：利用平衡图象判断反应特点或反应条件 (2016宁德模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量),根据以上规律判断，下列结论正确的是() A.反应：H0，p2p1 B.反应：H0，T2T1或HT1,【解析】选C。

30、反应中温度降低，A的平衡转化率升 高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反 应，Hp1，A错；反应中T1先达到平衡， 说明T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应 方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，,说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D错。,考向2：化学平衡图象的综合应用 (2016东营模拟)在某一恒温体积可变的密闭容器中 发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)H 0。t1 时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过 程如图。下列说法正确的是(),A.Ot2时，v(正)v(逆) B.、两过程达到平衡时，A的体积分

31、数 C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D.、两过程达到平衡时，平衡常数,【解析】选C。反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1t2时间段，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，A项错误；从图象上看，平衡逆向移动，A的体积分数增加，故B选项错误；从图象看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数也不会改变，D项错误，C项正确。,【归纳总结】突破化学平衡图象题的“四个关键点” 1.坐标轴：看清横、纵坐标描述的意义。 2.断点：当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图象的曲线出现不连续的情况，即出现“断点

32、”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。,3.拐点：同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图象出现“拐点”的时间也就有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低、压强或浓度的大小以及是否使用了催化剂。,4.曲线的变化趋势：对于速率温度(或压强)图象，由于随着温度逐渐升高(或压强逐渐增大)，反应速率会逐渐增大，因此图象上出现的是平滑的递增曲线。 根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的变化趋势。,【高考模拟精练】 1.(2014安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其 脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O

33、5(g)+O2(g)，若反 应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作 出的判断正确的是(),【解析】选A。根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)=0.2 molL-1s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。,2.(2016济南模拟)二氧化硫的催化氧化原理为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状 态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说 法错误的是(),A.在D点时v(正)KC D.恒温恒压下向平衡体

34、系中通入氦气，平衡向左移动,【解析】选A。D点反应没有达到平衡状态，如果要达 到平衡状态，则应保持温度不变，进行到A点即达到平 衡，在反应过程中SO3的百分含量增加，这说明反应正 向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A不正确； 随着温度的升高，SO3的百分含量降低，这说明升高温 度平衡逆向移动，因此正反应是放热反应，H0，B 正确；C点温度高于B点温度，升高温度平衡向逆反应,方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向气体体积增大的逆反应方向，即向左移动，D正确。,3.(2016渭南

35、模拟)一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g) Y(g)+ Z(g)H0，反 应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物 质的浓度变化趋势如图，浓度数值变化如下表所示。 下列说法中不正确的是(),A.05 min时，该反应的速率为v(X)= 0.12molL-1min-1 B.5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625 C.15 min时改变的条件可能是降低温度 D.从初始到18 min时，X的转化率为30 %,【解析】选C。由题意知，5 min内X的物质的量浓度减 少：1.0 molL-1-0.4 molL-1=0.6 molL-1，则该 时间段X的反应

36、速率为v(X)=0.6 molL-1/5 min= 0.12 molL-1min-1，A项正确；5 min达到平衡时的 平衡常数为0.20.2/(0.4)3=0.625，B项正确；从图 象看，改变条件后平衡逆向移动，该反应是放热反 应，若降低温度平衡正向移动，X的物质的量将增加，,C项错误；18 min时反应处于新的平衡状态，X的转化率为30%，D项正确。,4.(2016青岛模拟)一定条件下合成乙烯：6H2(g)+ 2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列 说法不正确的是(),A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数：KMKN C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D.当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率降低,【解析】选C。升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以KMKN，故B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率先随温度升高而增大，后随温度升高而降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；根据图象，当温度高于250，升高温度，催化剂的催化效率降低，故