影响化学反应速度的因素.ppt

1、第二章 第二节,影响化学反应速率的因素,重庆市忠县中学校化学组 彭家伟,溶洞的形成,牛奶变质,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,爆炸,影响化学反应速率的因素,内因：本身特性（决定因素） 外因：浓度、温度、压强、催化剂等,1、浓度对化学反应速率的影响,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,Na2S2O3(0.05molL) H2SO4溶液,Na2S2O3(0.1molL) H2SO4溶液,产生气体和黄色沉淀，速率慢,产生气体和黄色沉淀，速率快,在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快,结论分析,化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。因此在反应的过程

2、当中，分子间要发生碰撞以破坏旧的化学键，变成自由的原子后，相互间又会重新结合，形成新的化学键。因此，反应物间的相互碰撞是发生反应的先决条件，这一理论称之为碰撞理论。,根据碰撞的结果可以将碰撞分为两类,有效碰撞：能使化学反应进行的碰撞 无效碰撞：不能使化学反应进行的碰撞,影响有效碰撞的因素,1、 分子的能量：在同一温度下，分子的能量是不同的，有高有低,2、 分子的碰撞取向：不同的分子碰撞时接触的位置不一定相同,因此，只有在分子具有足够的能量和合适的取向时，才能发生化学反应，此时的碰撞才是有效碰撞。,能发生有效碰撞的分子叫活化分子,浓度增大,单位体积内活化分子的数目增大,碰撞机会增多,有效碰撞增多

3、,反应速率增大,1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体（其浓度是一常数）,备注,2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关,3、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快,例、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是 A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L盐酸 C、加入15mL 0.5mol/L盐酸 D、加入5mL H2O,B,析：CaCl2是生成物，其浓度的增大不能增大反应速率。 影响反应速率的是浓度，与总量没有必然的联系。,

4、压强对化学反应速率的影响,注意：由于压强对固体和液体浓度的影响很小，所以压强主要影响有气体参加的反应速率,1、压强增大,体积减小，反应物中浓度增大，反应速率加快,2、压强减小，体积增大，反应物中浓度减小，反应速率减慢,温度对化学反应速率的影响,2H2O2=2H2O+O2,H2O2（5%）、FeCl3溶液 、 水,冷水,热水,都有气泡产生，热水产生气泡速率快些,温度越高，反应速率越快,分子百分数,能量,E,加热后,结论分析,温度升高，增加了反应物中分子的能量，从而使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，加快了反应速率,经多次实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍,催

5、化剂对化学反应速率的影响,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,H2O2（5%）,都有气泡产生，加入MnO2的产生气泡速率快些,催化剂能影响化学反应的速率,H2O2(5%)、FeCl3溶液、MnO2,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,结论分析,催化剂在反应中所起的作用和温度所起的作用有所不同，温度是通过增加分子的能量来提高反应速率，而催化剂是通过改变反应所需要的能量。,催化剂,正催化剂：加快反应速率,负催化剂：降低反应速率,光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。,在各种

6、外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。,5、其他影响化学反应速率的因素,小结,1、浓度,浓度越大，反应速率越快,2、压强,压强越大，反应速率越快,3、温度,温度越高，反应速率越快,4、催化剂,正催化剂加快速度，负催化剂降低速度,本题中影响其反应速率的 主要因素是浓度 温度。 从t1t2虽然浓度是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢到快， t2t3 由于c (HCl)下降成为主要因素，速率减小,温度升高,盐酸浓度下降,例、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.H2SO4溶液,解析： 该题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐