新化学：2.1《元素与物质的分类》课件(鲁科版必修1).ppt

1、第二章 元素与物质世界,联想质疑,(1)丰富多彩的世界是由形形色色的物质组成的。 那么物质是由什么组成的呢？ (2)110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (3)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样 对物质进行分类？用什么样的标准分类？ 各类物质之间具有怎样的关系？,第节 元素与物质的分类,一、元素与物质的分类,交流研讨:1.我们已经学过许多物质，如金属镁、金属铜、金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。（1）组成这些物质的元素有哪些？（2）这些元素可组成哪些物质？举例说明 （从组成元素为1、2、3种分别考虑）组成元素为1种的物质:组成元素为2种的物质:组成

2、元素为3种的物质:,Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C,组成元素为种的物质：,这一类物质都只由一种元素组成，属于 。,Na、Cl、Mg、O、O3、Cu、S、H、Ca、 C60。,单质由同种元素组成的纯净物 叫单质。元素以单质的形式存在的 状态称为该元素的游离态,单质,组成元素为种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2、+1) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2、-1) 、S (-2)、C(+2、+4),NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO

3、 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O2 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CO,Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH 、NaClO、MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2、CuSO4 、 CuSO 3 、 CuCO 3 、Cu(OH) 2、CaSO4 、 CaSO 3 、 CaCO 3 、Ca(OH) 2 、 Ca(ClO) 2、HClO、H2CO3,组成元素为3种：,由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 。,化合物,元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 。,化合态,交流研讨:2、现有物质：碳单质、一氧化

4、碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、甲烷。（1）这些物质中含有哪种相同的元素？（2）并按该元素的化合价进行归类。,都含C元素。,CH4,CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,C,CO,-4 0 +2 +4,化合价 化学式,小结,元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 同一种元素可以自身组成纯净物单质 不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物 元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态，一种是化合态。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。 对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成

5、了这种元素的物质家族,钠家族,游离态：S 硫元素 氧化物：SO2、SO3、 化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、 H2S、 盐：Na2S、 CuSO4 ,+4,+6,+4,-2,+6,-2,+6,0,P32 迁移应用 1、（对图2-1-3的理解） 2、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？,【课堂达标练习】,1.下列物质中肯定为纯净物的是( ) A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的 C只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A

6、烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷 C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾,C,A,3.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。 6：_ 4：_ 0：_2：_ 。 4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与盐酸反应形成的化合物是 （填化学式），其中铁元素的化合价是 。铁与氯气反应生成物是 ，其中铁元素的化合价是 。四氧化三铁中铁元素的化合价是 。四氧化三铁与盐酸反应得到产物是 和 。,H2SO4 （酸）、SO3 （氧化物） 、Na2SO4（盐）等 H2SO3 （酸） 、SO2 （氧化物）、Na2SO3（盐）等 H2S （酸或氢化物）、 S （单质） Na2S（

7、盐）等,FeCl2 +2 FeCl3 +3 +2 、 +3 FeCl2 、FeCl3 H2O,二、物质的分类,第节 元素与物质的分类,物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制造出来。只有对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，才能找到有关规律，把握物质的本质属性和物质间的内在联系。所以很有必要研究物质的分类,1、物质分类的依据 根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类,再如：对含铜、含硫物质进行分类 。【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuS

8、O4】,*氧化物的分类,碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。,酸性氧化物：能与碱反应生成 盐和水的氧化物。,如：CaO、Na2O、CuO等多数金属氧化物,如：CO2、SO2、SO3等多数非金属氧化物,其它氧化物：,如：Na2O2、CO、NO 等既不属于酸性氧化物 也不属于碱性氧化物,氧化物如何分类呢？,还有很多的分类方法： 如：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。,总结,是否由同一种分子组成物质,被分散物质颗粒大小,是否为同种元素,化合物

9、组成与性质,水溶液或熔融时导电性,组成元素的种类,物质,2、根据物质类别研究物质性质,分6小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐可能发生的反应？（写出可能的反应方程式）,盐,非金属单质,O2,CuSO4溶液,碱性 氧化物,酸,酸性 氧化物,水,酸性 氧化物,碱,碱性 氧化物,水,Ca(OH)2,CO2,CaO,盐酸,CaO,CO2,酸,盐,碱性 氧化物,指示剂,金属,碱,Ca(OH)2,AgNO3Na2CO3,盐酸,CaO,Fe,碱,盐,酸性 氧化物,指示剂,非金属,酸,Ca(OH)2,CuSO4,盐酸,CO2,Cl2,盐,盐,碱,金属,酸,Ca(OH)2,Fe,AgNO3,盐

10、酸,NaCl,金属,碱性氧化物,碱,非金属,酸性氧化物,酸,盐,用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的转化关系,1下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是（ ） A食盐B食醋C白酒D白糖 2下列物质中，属于纯净物的是（ ） A高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D液态空气 3.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾 C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠,【课堂达标练习】,D,B,B,4意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4下列叙述正

11、确的是 （ ） A.一个O4分子由2个O2分子组成 B.O4是一种单质 C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物 5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐,B,A,6下列物质的分类合理的是（ ）。 A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2,C,7下列物质中既不属于碱性氧化物，与

12、酸反应又能够生成盐和水的是（ ）。 ANa2O BNa2O2 CNa DCuO 8.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2方法有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 9.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。 （1）属于混合物的有_,属于非金属氧化物的有_ _ _。 （2）属于盐的有_。 （3）含元素种类最多的化合物是-_。,B,C,空气 二氧化碳、水、 氯酸钾、碱式碳酸铜 碱式碳酸铜,练一练判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 Na

13、OH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？,铁,【知识回顾】 酸、碱、盐、氧化物的定义：,酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根 阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合 物,知道为什么会产生如此美丽的景象吗？,联想质疑,三、一种重要的混合物 胶体,介绍几个概念,1.分散质: 2.分散剂: 3.分散系:,被分散成微粒的物质。,分散质分散到另一种物质 中， 这种物质叫分散剂。,由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。,分散系：由

14、一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。,以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。,NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。,根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。,100nm,1nm,分散质粒度,分散系类别,溶液,浊液,胶体,几种常见的分散系,*分类依据：,分散质粒度大小。,分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系称为胶体,三种分散系的比较,胶体的性质 1、丁达尔现象,原因：分散质微粒对可见光散射形成的。,定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。,丁达尔 现象,应用：可用于区分溶液与胶体。,聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌、等均可引起聚

15、沉。,聚沉,概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。,2、聚沉,有重要的应用，例如：制豆腐。,聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。,河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？,解释：,海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。,概念：胶体微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。,电泳,原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。,3、电泳,结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有同

16、种电荷。,思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？,聚沉,胶体的与生活的联系,（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。,渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。（因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜。）,胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？,小结,胶体的定义： 胶体的性质： *

17、胶体的提纯方法： 溶液、浊液、胶体比较,分散质粒子介于1nm-100nm的分散系,丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），*电泳,渗析（用半透膜）, 1 nm,能,能,能,不能,不能,不能,1-100 nm, 100 nm,1下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液D烟、云、雾 2胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚沉 3用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（ ）。 A电泳B电解C聚沉D渗析,【课堂达标练习】,C,A,D,4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有

18、的共同性质是（ ）。 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜 C颜色都呈红褐色 D加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 5在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（ ）。 A渗析B电泳C聚沉D丁达尔现象 6将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。 A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸 C该分散质颗粒不能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生电泳现象,D,B,A,*7下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C向FeCl3

19、溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） *8在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ ）。 A稀硫酸 BNaOH溶液 C硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电） D饱和硫酸铵溶液,C,A,*9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）。 A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 10医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的 类似，透析膜同 类似，透析膜的孔径应 （填“大于”、“小于”或“等于”）血液内毒性物质微粒直径，毒性物质才能扩散到透析液中而被除去。,B,渗析 半透膜 大于,*11陶瓷工业上常遇到因陶土中混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法是将这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为 10-910-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。,陶土 氧化铁 它们带电性不同所致,*12某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐