福建省泉州市泉港区第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题201807120251

1、泉港一中学年下学期期末考试试卷高二化学考试时间：分钟试卷满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分）.化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是. 人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色.可用于文物年代的鉴定，与互为同分异构体.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是海带提碘氯碱工业氨碱法制纯碱海水提溴.下列变化中，气体被还原的是水蒸气使固体变白乙烯使的四氯化碳溶液褪色氯气使溶液变黄使酸性高锰酸钾溶液褪色.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色透明的溶液中

2、： 、c h c oh - 的溶液中：、 、 co32、 no 3+、 mno 42() - 的溶液中：、 nh 4、 so4+2能使甲基橙变红的溶液中：、 nh 4 、 so4 、 hco 3.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为. 过氧化钠与水反应时，生成氧气，电子转移数为. 常温常压下，含有的共价键数等于时的 () 溶液中含有离子数为.、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，与具有相同的电子层结构，与可形成、化合物下列说法正确的是（）与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键、中阴、阳离子个数比均为：的最高价氧化物对

3、应水化物的酸性比的强将通入单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种. 、是原子序数依次增大且依次差值为的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是种元素各自形成的单质中，的熔点最高种元素中，的非金属性最强种元素的简单离子半径中，的最小的最高价氧化物的水化物能溶于氨水- 1 - / 7. .下列各组中的物质均能发生加成反应的是乙烯和乙醇苯和氯乙烯乙酸和溴乙烷丙烯和丙烷.下列说法正确的是. 乙烯和苯均能使溴水发生反应褪色. 苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有种. 一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯. 通过

4、石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径.下列说法正确的是植物油氢化过程中发生了加成反应淀粉和纤维素互为同分异构体环己烷与苯可用酸性溶液鉴别水可以用来分离溴苯和苯的混合物是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是. 分子式为. 所有原子一定处于同一平面上. 苯环上的一氯代物有种该有机物与反应时，最多消耗.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是和都属于芳香族化合物和分子中所有碳原子均处于同一平面上、和均能使 酸性溶液褪色和均能与新制的 () 反应生成红色沉淀. 可以发生反应： ，下列说法正确的是氧气

5、是氧化产物既是氧化剂又是还原剂若生成，则转移电子还原剂与氧化剂的物质的量之比为：. 工业上将和以的物质的量之比配成溶液，再通入，可制取，同时放出。在该反应中体现氧化性氧化剂与还原剂的物质的量之比为每生成，转移电子相同条件下，每吸收就会放出. 下列指定反应的离子方程式正确的是钠与水反应：电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：so4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： hco 3 . 下列反应可用离子方程式“- ” 表示的是溶液与 () 溶液混合溶液与 () 溶液混合溶液与溶液混合溶液与溶液混合. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：、。向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存

6、在的离子最多有- 2 - / 7种种种种.已知的还原性大于的还原性，某无色溶液中可能含有、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含肯定不含肯定含有 可能含有.同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是.、.金刚石、. () 、. 、. 短周期元素、的原子序数依次递增， 、是由这些元素组成的化合物，为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，为元素的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是.原子半径 .定由、两种元素组成.图中转化过程物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂.已知、均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如

7、图所示( 部分产物略去) ，则下列有关物质的推断不正确的是.若是铁，则可能为稀硝酸.若是，是碳，则为.若是溶液，是，则为.若是溶液，可能是氨水二、非选择题（分）. （分）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。（）（选择性催化还原）工作原理： 尿素 ()水溶液热分解为和，该反应的化学方程式： 反应器中还原的化学方程式： 当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成() ，使催化剂中毒。用化学方程式表示()的形成：（）（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。- 3 - / 7 通过和 () 的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是。 用模拟尾气中还原性气体研究了(

8、) 的催化还原过程，该过程分两步进行，图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与() 的物质的量之比是。 还原过程中，有时会产生笑气（） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧气存在条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：催化剂. （分）二氧化铈 () 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含、等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。（）稀酸的分子式是。（）滤液中加入溶液的目的是（用离子方程式表示）（）设计实验证明

9、滤液中含有。（ ） 已 知 溶 液 可 以 和 难 溶 于 水 的 ()反 应 生 成 ， 书 写 该 反 应 的 离 子 方 程式。（）由滤液生成 () 的离子方程式。（）硫酸铁铵晶体 () () 广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。（）取上述流程中得到的 ()产品 ，加硫酸溶解后，用浓度标准溶液滴定至终点时（铈被还原为)，消耗标准溶液。该产品中() 的质置分数为( 结果保留两位有效数字) 。. （分）氮化铝是重要的半导体材料，( 镓 ) 、( 砷 ) 都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题：() 基态原子的电子占据了个能层，最高能级的电子排布式

10、,和 位于 一 周期 ，且 未 成 对电子 数 也相 同 的 元素 还 有种。- 4 - / 7() 元素周期表中，与紧邻的种元素中电负性最大的是(填元案符号 ) 。、三种元素的第一 电 离 能由大到小的顺序 是。()、三者的沸点由高到低的顺序是，原因是。()白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，原子位于正四面体的四个顶点，则原子的杂化形式为，请解释白磷易溶于，难溶于水的理由是。()采用（） ( 镓铟砷 ) 等材料，可提高太阳能电池的效率。）立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有个原子，则该晶胞中含有个砷原子。()晶体的晶胞结构与金刚石相似( 见下图 ) ，设晶胞的边长

11、为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为。.（分）回答下列问题:（）锰原子价层电子的轨道表示式为，它处于周期表的区。（）四氟硼酸四( 乙腈 ) 合铜 ( ) 配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为 () 。该配合物中阴离子的空间构型为，与其互为等电子体的分子或离子是（各举例）。配体分子中与()形成配位键的原子为；配体中的碳原子杂化方式是的 () 含有的 键数目为（ ） 已 知熔 点 为 ，熔 点 为 ，属 于晶 体 ， 前 者 熔 点 较 高 ， 其 原 因 是。（）的晶胞（立方）结构如下图所示：距离最近的两个间的距离为；的配位数为。泉港一中学年下学期期末考试试卷高二化学参考答案及评分标准题号答案题号答案- 5 - / 7（） ().（分，每空分） ()（）. ()（分）()（分）()取少许滤液， 滴加铁氰化钾溶液， 有蓝色沉淀生成， 则证明滤液中有。 或其他合理答案 （分）；() ()（分）() ()（分）()()，酸性废水抑制的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的()胶体（分）()或（分）. ()(分)( 分 ) (分 )()(分 )(分 )() (分 )分子存在氢键， 其沸点比和的高； 和分子间不存在氢键，的