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文档简介
1、1.热点透析,2.典例剖析,3.归纳总结,4.变式训练,5.真题演练,热点突破： 燃烧热和中和热,第六章 化学反应与能量变化,一、热点透析,1.热点透析,(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_ _时的反应热叫中和热，单位一般用kJmol1表示。 (2)热化学方程式：中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成 1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如：,1 mol液,态H2O,二中和热,三、燃烧热与中和热的比较,1相同点：能量变化均为放热，其焓变H0。 2不同点：(1)燃烧热强调1 mol可燃物而中和热强
2、调生成1 mol H2O(l)。 (2)表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，而表示中和热的热化学方程式中H2O(l)的化学计量数为1。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()。 AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热) D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热),C,转 解析,
3、判断时注意：物质的状态、反应热的正负； 燃烧热、中和热的概念.,回 原题,B,转 解析,由燃烧热的概念可知，应生成液态水。,回 原题,三、归纳总结,3.归纳总结,反应热、中和热、燃烧热比较,四、变式训练,4.变式训练,【变式】下列说法正确的是()。 A测定盐酸和NaOH溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度 BHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1， 则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热H 257.3 kJmol1 C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量,A,转 解析,回 原题,五、真题演练
4、,5.真题演练,【真题】(2009四川，9)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为 5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()。A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1,B,转 解析,解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，当 2
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