河北专版2019中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石模块一身边的化学物质主题七盐化肥课件新人教版.ppt

1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题七 盐、化肥,考点梳理过关,考点1 生活中常见的盐 6年6考,一、盐的定义与联合制碱法,二、常见盐的物理性质和用途,三、碳酸根离子（CO32-)或碳酸氢根离子（HCO3-) 的检验,四、盐的化学性质,五、粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破栏目) 实验步骤：称量、_溶解_、_过滤_、蒸发、计算产率。 想一想 1盐的组成中一定含有金属元素吗？ 不一定，如铵盐就不含金属元素。 2盐的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。 3碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？ 不能，因为碳酸氢钠

2、与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。,考点2 复分解反应,一、复分解反应,二、复分解反应常见类型及发生条件,想一想 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？ 不一定，碱非金属氧化物盐水的反应就不属于复分解反应，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,考点3 化学肥料 6年6考,一、常见化肥的分类及作用,二、化肥的简易鉴别,三、使用化肥农药的利与弊,想一想 农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？ 因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。,附：化学方程式梳理,1含钠化合物之间的转化,2含钙化合物之间的转化,【例1】2017广州中考下列除

3、杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D),思路点拨除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A中水能与氧化钙反应；B中氧化铜能与氢气反应；C中有BaCl2溶液剩余，引入了杂质；D中Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去。,典型例题分析,类型1 盐的化学性质,变式运用1.2017泰安中考现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是( ),A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,D含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸

4、钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸反应，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根据上面的分析可知：无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，A错误；该实验中涉及的基本反应类型都是复分解反应，B错误；通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO

5、3)2、NaCl，C错误、D正确。,【例2】2017永州中考某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：,类型2 复分解反应及其应用,经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。 (1)实验中的现象是_有大量气泡产生_； (2)小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应； 经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。,观察到上述实验试管中的现象_红色消失_(选填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；

6、(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是_NaCl_(填化学式)。,思路点拨(1)实验中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生；(2)滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有

7、的溶质(除酚酞外)是氯化钠。,变式运用2.2017长沙中考下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A.CuSO4NaOHKNO3 BFeCl3AgNO3NaNO3 C.Na2CO3HClBaCl2 DCaCl2K2CO3NaCl,DA中硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B中氯化铁溶液为黄色，能与氯化铁反应生成白色沉淀的是硝酸银，另一种为硝酸钠；C中将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，与另外两种物质都反应的是碳酸钠，与其反应产生气体的是盐酸，生

8、成沉淀的是氧化钡；D中只有氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。,3.2016邵阳中考现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示不反应或无明显现象)。,(1)C中溶质的化学式是_KNO3_，B和D反应所属的基本反应类型是_复分解反应_。 (2)写出A和B反应的化学方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。,解析：由实验结果知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀

9、盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3。B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。,重点实验突破,实验11：粗盐中难溶性杂质的去除,想一想 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是

10、什么？ 产率偏低的原因：蒸发时有液滴溅出(或搅拌时液滴溅出等)。 产率偏高的原因：过滤时滤纸破损等。,典例分析 【例】2017邵阳中考在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是(A) A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C.蒸发：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量,思路点拨溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；蒸发：等蒸发皿中出现较多量固体时，便停止加热；计算产率：用托盘称量食盐时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸。,命题挖掘某校

11、举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 (1)A组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳气体。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：,则他抽到的实验是_(选填序号)。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50g10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠_5_g。 (3)丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_N

12、a2SO4、NaOH_(写化学式)。,解析：(1)由图中的仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台可知，该实验是蒸发氯化钠溶液获得晶体，选；(2)配制50g10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50g10%5g；(3)酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，现混合溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠溶液过量，那么溶液中的溶质有两种：Na2SO4、NaOH。,1.2016河北，29题(1)，3分化学与我们的生产、生活有着密切的联系。 (1)现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是_金刚石_，常用作发酵粉的是_碳酸氢钠_，蔬菜和水果

13、中含有的营养物质是_维生素_。,解析：金刚石硬度最大，常用来切割玻璃或大理石，碳酸氢钠常用作发酵粉或治疗胃酸过多，蔬菜和水果中富含维生素。,六年真题全练 命题点1 常见盐的性质及用途,2.2015河北，29题(1)，1分生活与化学密切相关。 (1)“小苏打”的化学名称是_碳酸氢钠_。 32014河北，29题(3)，1分化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： (3)可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_碳酸氢钠(或NaHCO3或小苏打)_。,押题预测1.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H

14、2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( ) A二氧化锰 B石灰水 C盐酸 D氯化钠,D加入二氧化锰时，二氧化锰作过氧化氢的催化剂使过氧化氢分解，因此过碳酸钠晶体失效，A选项错误；碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过碳酸钠晶体失效，B选项错误；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此过碳酸钠晶体失效，C选项错误；氯化钠与Na2CO3和H2O2都不反应，因此过碳酸钠晶体不失效，D选项正确。,4.2013河北，30题，4分某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示

15、意图。,命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除,请回答下列问题： (1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是_加速溶解_。 (2)操作中的错误是_未用玻璃棒引流_。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)、称量精盐并计算产率。 (4)操作中，当观察到_出现较多量固体_时，停止加热。,解析：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；(2)操作中的错误是未用玻璃棒引流；(3)粗盐提纯实验的操作顺序为取药品、称量、把药品放入烧杯中、加水溶解、过滤、蒸发结晶；(4)蒸发时，当观察到出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。,押题预测2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂

16、质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ),A操作和中玻璃棒的作用是相同的 B甲实验和乙实验都要用到实验操作 C甲实验在操作时，将水全部蒸干后停止加热 D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小,B操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，A选项说法错误；粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，甲实验和乙实验都要用到实验操作，B选项说法正确；甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用

17、余热将剩余液体蒸干，C选项说法错误；乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，D选项说法错误。,命题点3 化学肥料,52017河北，4题，2分下列对化肥的认识不正确的是( ) AKNO3是一种复合肥 B施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D化肥能提高粮食产量，施用越多越好,DKNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确；施用氮肥，能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，故B说法正确；铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C说法正确；多使用化肥会使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，且适量使用，故D说法错误。,62016河北，30题(2)，2分根据如图所示实验回答问题：,(2)该实验验证了硫酸铵的物理性质：_易溶于水(或白色固体)_(答一条即可)；化学性质：_能与熟石灰(或碱)反应_。,解析：该实验把硫酸铵样品放入水中时，可验证其易溶于