（浙江专用版）2019_20学年高中化学专题3溶液中的离子反应专题检测试卷（三）课件（选修）.pptx

1、,专题3溶液中的离子反应,专题检测试卷(三),一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1.(2018金华市十校期末)下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是 A.Na2O B.NaOH C.Na2SO4 D.Na2CO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故A错误； 氢氧化钠属于碱，不能水解，故B错误； 硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故C错误。,2.室温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A.pH5的NH4Cl溶液

2、B.pH5的NaHSO4溶液 C.pH8的CH3COONa溶液 D.pH8的NaOH溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H)105 molL1，C中水电离出的c(OH)106 molL1，A中数值大，水的电离程度大。,3.室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c( )都增大的是 A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度

3、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,4.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,A.该实验可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子为4 mol,解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指

4、示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误； Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确； Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误； 反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子为2 mol，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,5.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A.氢硫酸不能

5、与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2SH2CO3，A可以； H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以； 同浓度时，H2SO3酸性强，C可以； 还原性与酸

6、性强弱无关，D不可以。,6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,能使pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,7.(2018天津市武清区期中)下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.洗涤油污常用热的纯碱溶液 C.用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3 D.配制FeS

7、O4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al2(SO4)3，A错误； 配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，溶于浓盐酸中会引入杂质，D错误。,解析一水合氨为弱碱，不能完全电离，则0.1 molL1氨水的pH13，A错误； 加水稀释，溶液中c(OH)减小，Kw不变，则c(H)增大，B错误； 由一水合氨电离及水的电离可知，该溶液中：c(OH)c( )，C错误； 酸碱中和时n(

8、HCl)n(一元碱)，则完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1 NaOH溶液一样多，D正确。,8.(2018杭州市七县期末)室温下，下列有关0.1 molL1氨水的说法正确的是 A.溶液的pH13 B.加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小 C.该溶液中：c(OH)c( ) D.完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL1NaOH溶液一样多,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,9.(2018杭州市西湖高级中学月考)下列物质分类组合正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10

9、,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，C错误； Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，D错误。,10.在25 某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1。下列有关该溶液的叙述正确的是 A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定为1 D.该溶液的pH可能为13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,

10、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,11.(2018郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abc C.a点的Kw值比b点的Kw值大 D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H),解析稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸

11、的浓度大于盐酸的浓度，A项错误； 导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，大小顺序应为bac，B项错误； 温度不变，水的离子积常数不变，C项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,12.(2018金华市十校期末)下列说法正确的是 A.含有OH的溶液一定呈碱性 B.pH为3的盐酸的c(H)是pH为1的盐酸的100倍 C.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同 D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时， 消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同,1,2,3,4,5,

12、6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析含有OH的溶液不一定为碱性，A错误； pH3的盐酸溶液中c(H)103 molL1，pH1的盐酸溶液c(H)101 molL1，因此pH3的盐酸的c(H)是pH1的盐酸中的1/100，B错误； 相同pH时，c(NH3H2O)c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,13.(2018暨阳联考)下列说法不正确的是 A.1 L浓度为0.1 m

13、olL1的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目 B.比较浓度均为0.1 molL1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸 C.常温下，pH3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液的pH6 D.常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液中水电离的OH 数目相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1 molL1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI

14、和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误； 醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液中c(H)106 molL1，溶液的pH6，故C正确； 能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液中的c(OH)c(H)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH数目相同，故D正确。,14.将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN) C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN

15、)0.1 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析反应后溶液中溶质为等物质的量HCN与NaCN，由电荷守恒原理得：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由溶液呈碱性得：c(OH)c(H)，故c(Na)c(CN)；根据物料守恒知D选项正确。,A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： D.V1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2,15.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的

16、是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大；,B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸,其浓度远远大于,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(

17、H)c(OH)，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1V2，D错误。,16.(2018湖北襄阳五中期末)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,4,5,6,7,8,

18、9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,根据物料守恒可判断C项正确；,17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解 C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质， CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2

19、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；,CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO、 的水解均会促进水的电离，溶液中

20、水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。,18.(2018北京东城期末)常温时，向20 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,A.a点的pH1 B.b点时，c(CH3COO)0.05 molL1 C.c点时，V(NaOH)20 mL D.反应过程中的 值不断增大,解析CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 molL1的CH3CO

21、OH溶液，c(H)小于0.1 molL1，则pH大于1，故A项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液体积由20 mL扩大为 30 mL，根据物料守恒得c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1 ，CH3COOH的电离和CH3COO的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于 molL10.033 molL1，故B项错误；,V(NaOH)20 mL时，CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH7，故C项错误；

22、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：_； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4,解析碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸

23、钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。,(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。,(3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14

24、,15,16,17,18,19,20,21,22,解析溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。,1.0108 molL1,(4)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c( )c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含 &a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,中,20.(10分)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,

25、7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c( )较小，试分析原因：_。 0.1 molL1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _ ， 水解反应的平衡常数Kh_(保留两位有效数字)。,1.41011,c(H)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,1,2,3,

26、4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,800,(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,21.(14分).相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_。 .下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；H2O。 _是强电解质；_是弱电解质。,1,2,3,4,5,6,7

27、,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,HX HYHZ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,.有浓度为0.1 molL1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答： (1)两种溶液中c(H)依次为a molL1，b molL1，其大小顺序为_。,ab,解析氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以等浓度的两种酸溶液，氢离子浓度其大小顺序为ab。,(2)等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，它们的大小关系为_。,1,2,3,4

28、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析根据阴离子守恒知，生成的盐的物质的量大小关系为n1n2。,n1n2,(3)与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,v1v2,解析 与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1 molL1，醋酸中氢离子浓度小于0.1 molL1，所以反应速率大小关系为v1v2。,1,2,3,4,5,6,

29、7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,.25 时，有0.01 molL1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为 _，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_。(提示：25 时，醋酸的电离平衡常数为1.85105，醋酸的电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)0.01 molL1,4.3218.5),4.3104 molL1,22.(12分)(2018温州市“十五校联合体”期中)常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 (1)滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,图1,解析盐酸为强酸，故0.100 0 molL1 HCl溶液初始pH应为1，图1符合条件。,(2)a_ mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,解析盐酸为图1，加入a mL氢氧化钠溶液，溶液的pH7，盐酸和氢氧化钠11恰好完全反应，故此时氢氧化钠的体积为20.00 mL。,20.00,