化学反应的类型.ppt

1、化学反应的类型,化学是研究物质及其变化规律的一门学科 我们主要研究了那些物质呢,物质,物 质,相 关 问 题,物质的变化主要包括 物理变化 化学变化,常伴随 、 、 、 、 等现象,不变,间隔,发光,放热,变色,生成气体,产生沉淀,新物质,化学变化又叫化学反应 那么我们学习了哪些化学反应呢,四种基本反应类型,一,两,两,单质,化合物,两种化合物,化学,化合反应,定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,表达式：A+BAB,特点：多变一,举例：,某些金属+氧气氧化物 某些非金属+氧气氧化物,高温,点燃,重要化学方程式:,化合反应：（多变一）,1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4

2、、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： 6、一氧化碳燃烧：,7、制取澄清石灰水： 8、二氧化碳溶于水：,CaO+H2O = Ca(OH)2,CO2+H2O = H2CO3,定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,表达式：ABA+B,特点：一变多,举例：,分解反应,实验室制氧气,高温,通电,重要化学方程式:,分解反应：（一变多）,1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 2、用高锰酸钾制氧气： 3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气： 4、水的通电分解： 5、碳酸不稳定，易分解：,6、高温煅烧石灰石： 7、氢氧化铜受热分解： 8、咸式碳酸铜受热分解： 9、碳酸氢钙受热分解： 10、碳酸氢铵受热分解：,H2CO

3、3 = H2O+ CO2,定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,表达式：A+BCB+AC,特点：一换一（或单换单）,举例：,置换反应,较活泼金属+酸盐+氢气 如：,金属+盐新金属+新盐， 如：,高温,依据：金属活动顺序表,重要化学方程式:,置换反应：（单换单）,1、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化铜： 3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应：,Fe +CuSO4=Cu+FeSO4,Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ,Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 ,Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,?

4、,1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时生成物是什么？ 2.金属与盐发生置换反应时，要注意什么？（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）,定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。,表达式：AB+CDAD+CB,特点：双交换，价不变,注意：,复分解反应,发生条件：生成物中有沉淀或水或气体,判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也可以发生复分解反应，如： 难溶性的碳酸盐可以与酸反应（ 除外） 难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应,复分解反应举例,1.酸+碱盐+水，如： 2.酸+盐新盐+新酸，如： 3

5、.盐+盐两种新盐，如： 4.金属氧化物+酸盐+水，如：,重要化学方程式:,复分解反应：（互换成分）,1、盐酸中和氢氧化钠： 2、硫酸与氢氧化钡反应： 3、盐酸与氢氧化铝反应： 4、盐酸与硝酸银反应： 5、碳酸钙与盐酸反应：,6、氯化铵与氢氧化钠反应： 7、小苏打与盐酸反应： 8、硫酸钠与氯化钡反应： 9、硫酸铜与氢氧化铜反应： 10、碳酸钠与氢氧化钙反应：,HCl +NaOH=NaCl+H2O,H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O,3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O,HCl +AgNO3=AgCl+HNO3,2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ,

6、NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2O,HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaCl,CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4,Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ,2,四种基本反应类型,化合反应中生成物的元素种类至少为两种，对吗？,对,置换反应,置换反应,不是,思 考,重要化学方程式:,其它反应：,1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验： 4、氢氧化钠除二氧化硫：,CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O,SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O,氧化反

7、应和还原反应,（1）概念： 氧化反应是指物质和 发生的化学反应； 还原反应是指含氧化合物里的 被夺去的反应。 （2）特点： 反应物和生成物中一般含有 元素； 反应中一般会发生 元素的转移。,（3）常用的氧化剂是 ； 常用的还原剂有 、 、 。,氧,氧,氧,氧,S,O2,C,C,CuO,H2,3,2Fe,3CO2,Fe2O3,CO,O2,C,H2,CO,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,实战演练:,氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O该反应属于（ ） A、化合反应B、分解反

8、应 C、置换反应D、复分解反应,D,实战演练:,组成我们周围的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些化学变化可用“A+B C+D”这样的表达式来表示。,1、在四种基本反应类型中，可用上式表示的是（ ）反应和（ ）反应。 2、不属于四种反应类型，但能用上式表示的一个化学议程式是： 。 3、在上式中，若A是硫酸，则B可以是(填写两种不同类别的物质的化学式)（ ），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是： ,复分解,置换,锌、氢氧化钠,Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+H2O,1.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C = Si +2CO，该反应的基本类型是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,练一练,2.下图所示的是某化学反应前后粒子数目和种类的 变化情况，该反应的反应类型是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应,C,A,在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反映类型中，元素化合价一定发生改变的有（ ） A、4种