氯气实验室制法及氯离子检验PPT课件.ppt

1、教学目标,知识技能： （1）掌握氯气的实验室制法。 （2）掌握卤离子的检验和鉴别。 （3）掌握海水提溴、海带提碘的方法。 过程与方法：通过知识串讲提高学生分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯气的实验室制法、卤离子的检验和鉴别,1,化学史实,舍勒 【瑞典】 1742一1786,18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒 也把精

2、力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。 1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。,直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。,2,一、Cl2实验室制法,原理：,Cl-,Cl2,氧化剂,能氧化Cl-的氧化剂有：,KMnO4,K2Cr2O7,漂白粉,MnO2,PbO2,1、药品：,MnO2,浓盐酸,2、反应原理：,MnO2 + 4HCl(浓)

3、 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,盐酸表现的性质以及物质的量之比：,酸性、还原性,1:1,思考：使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？,强调：随着反应的进行，浓盐酸的浓度减小，稀盐酸与MnO2不再反应。,KClO3,3,根据氯气的实验室制备原理选择合适的发生装置,发生装置,交流与讨论,固+液气,固 + 液 气,固+固气,选择发生装置的依据：,应物状态,反应条件,主要仪器：,固 + 液 气,3、发生装置：,圆底烧瓶,酒精灯,石棉网,分液漏斗,4,4、净化装置：,Cl2中含有的杂质:,HCl,H2O,用盛有 的洗气瓶除去HCl，,5、收集

4、装置：,向上排空气法,排饱和食盐水法,长进短出,短进长出,短进长出,验满方法：,将湿润的淀粉KI试纸放于集气瓶口,试纸变蓝,饱和食盐水,用盛有 的洗气瓶除去H2O，,浓硫酸,5,尾气处理装置,交流与讨论,6、尾气吸收装置：,如何吸收多余的Cl2?,选择合适的试剂，并画出装置图.,NaOH溶液,注意：不需要防倒吸,因为Cl2缓慢溶于水后再完全反应,思考：需要防倒吸吗？,6,浓盐酸,MnO2,饱和食盐水,浓硫酸,NaOH溶液,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,净化装置,7,分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 应对准漏斗上的小孔 圆底烧瓶加热时要垫石棉网,8,下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐

5、酸 MnO2 H2O NaOH溶液 请回答： （1）装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。 （2）在中，有明显错误的一个装置是_（填序号）。 （3）装置中所盛试剂的名称及其作用是_。,9,思考：MnO2、NaCl、浓H2SO4共热时将发生怎样的反应？,MnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4 + MnSO4+Cl2+2H2O,7、其他制法：,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O,Ca(ClO)2+ HCl（稀）=,CaCl2+ HClO,Ca(ClO)2+ HCl（浓）=,

6、CaCl2 + Cl2 + H2O,KClO3 + 6HCl =KCl+3Cl2 +3H2O,2,2,4,2,2,8、工业制法(用方程式表示)：,10,卤素离子的检验,11,某同学在社团活动的时候配置了三瓶溶液进行实验，由于比较匆忙，忘了在所配的溶液上贴上标签，因此无法得知具体的溶液是哪一瓶，只知道所配的三个溶液分别是NaCl、NaBr和KI。请你运用所学的知识，设计一个实验鉴别出它们，给这些试剂分别贴上相应的标签，帮助这位同学解决难题，使得他的实验能够顺利完成 。,12,1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法,无 色 溶 液,无 变 化,白色沉淀，含Cl-,淡黄色沉淀，含Br-,黄色沉淀，含I-,

7、稀硝酸,AgNO3溶液,二、卤离子的检验,反应实质,Ag+ + Cl- AgCl,Ag+ + Br- AgBr,Ag+ + I- AgI,(白色沉淀）,(淡黄色沉淀）,(黄色沉淀）,（离子方程式）,13,2.置换萃取法,无 色 溶 液,混 合 液,有 机 层,呈红棕色或橙红色，含Br-,呈紫色或紫红色，含I-,加适量的新制饱和氯水 振荡,加四氯化碳(下层)或汽油(上层) 振荡,14,溴的发现,科学研究既要有严肃认真的态度和精细的操作技术，又要有正确的指导理论和思想方法，才能收到好的效果；否则将走许多弯路，甚至真理出现在自己的眼前也会视而不见。德国著名的有机化学家李必希（Liebig,U.180

8、3-1873）在发现溴的前几年，得到一种黄色的液体，没有分析研究就判断是氯化碘(ICl) 。殊不知这种黄色物质并不是氯化碘而是溴。后来他听说发现了溴，李比希知道自己错了，他将贴氯化碘标签的瓶子特别保存起来，这就是有名的“错误之柜”。,15,步骤： 浓缩氧化提取,原理：Cl2+2Br- = Br2 + 2Cl-,三、海水提溴,16,碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L。目前还不能直接从海水中提取碘。但海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。,四、海带提碘,提碘原料,17,1、碘元素在海带中存在的形式?（化合态或游离态）,【思考】,4、如何把I-变为游离态并分离出来？,2、为什么要灼烧海带，目的是什么？,3、海带灰常用水浸泡，想一想主要是什么离子留下了？,烧去有机物,碘离子,游离态,选用氧化剂将其氧化成单质碘,5、常见哪些氧化剂将碘离子氧化成单