化学反应速率.ppt

1、化学反应速率与化学平衡图像专题,杜丁香 定州市第二中学,一 解答化学反应速率和化学平衡图像题的常用方法和技巧,明确可逆反应的反应热，反应前后气体变化情况，有无非气态物质参与反应等,二 常见题型分类,题型一：有“断点”的平衡图像,当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可以使速率时间图像的曲线上出现不连续的情况，即出现“断点”，根据“断点”前后速率的大小，即可对外界条件的变化做出判断。,(1)对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0,丙,甲图：t2时刻是增大压强乙图：t2时刻是升高温度,(2)对于可逆反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H 0,丙图：t2时刻

2、是加入催化剂或增大压强,某密闭容器中发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)H 0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ),At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内X的 转化率最低,对点训练,A,抢答,某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。说法中正确是 （ ）,A30min时降低温度，40min时升高温度 B8

3、min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D20min40min间该反应的平衡常数均为4,D,拓展训练,题型二：有“拐点”的平衡图像,同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像上出现“拐点”的时间也会有差异。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低、压强的大小以及是否使用催化剂。,若密闭容器中进行可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g) H，,T1T2 则Hp1；则abc,-,-,-,解读图像：,可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温

4、度(T)和压强(p)的关系如图：,下列叙述正确的是() A达平衡后，加入催化剂C%增大 B达平衡后，若升温，则K减小 C化学方程式中nef D达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大,B,-,-,-,-,对点训练,在恒容密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(),A该反应的正反应为吸热反应 BT2下，在0t1时间内，v(Y)（ a-b ）/t1 molL1min1 CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小,C,-,-,巩固训练,题型三：由

5、“平滑曲线”组成的平衡图像,已知不同温度下的转化率(或百分含量)压强图像或不同压强下的转化率(或百分含量)温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。,如可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)H 反应物A的转化率(A)与压强(p)、温度(T)的关系如图所示：,(1)图甲中，abc，Hc,解读图像：,在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点 ，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是( ),AA或E BB点 CC点 DD点,c,对点训练,下列反应符合下图p-v变化曲线的是(

6、),A2HI(g) H2(g)I2(g) B3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g) C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) DCO(g)C(s) 2CO(g),B,对点训练,已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是 ( ),A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡向正反应方向移动,B,巩固训练,已知反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s），反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该 反应的过程。

7、若使a曲线变为b曲线，可采取 的措施是增大A的浓度缩小容器的容积 （ ） 加入催化剂 升高温度,AB CD,C,巩固训练,三 讲后练,1.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ),AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,2.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造

8、成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（ ）,A容器内气体的颜色变深，混合气体的 密度增大 B平衡不发生移动 C反应物转化率增大，HI平衡浓度变小 D改变条件前后，速率图像如右图,D,3. 如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0的图像正确的是（ ）,A,4.如图表示反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图表示在一定条件下达到平衡后，t时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中(),Amnpq，Hpq，H0 Cmn0 Dmnpq，H0,D,5. (2017

9、济南模拟)二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误的是 (),A反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的HKC C.在D点时，v(正)v(逆) D恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动,C,6.在密闭容器中，对于可逆反应2A3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列正确的是(),A若正反应方向H0，则T1T2 B由上图可知，A和B均一定为气体 C其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 D若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B

10、为非气体,D,-,7.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图和表所示。,下列说法正确的是() A由图可知T1T2，且该反应为吸热反应 B前10 min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v(A)乙v(A)甲v(A)丙 C平衡时A的转化率：乙甲丙 DT1时该反应的平衡常数K7.2,D,-,-,-,=,乙=丙,(2017全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g

11、)=C4H8(g)H2(g)H1 已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1 反应的H1为_123_ kJmol1。,(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。,图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。 A升高温度 B降低温度 C增大压强D降低压强,小于,AD,氢气是产物之一，随着n(氢气