氧化还原反应说课课件-14（第一课时）

1、“西北”好教育联盟 同课异构说课模板 编号：（报名时抽签决定） 时间：2017.10.25,氧化还原反应,一、说教材 二、说教法和学法 三、说教程 四、说板书设计,创设情境（导入）,得失氧角度认识氧化还原反应,氧化还原反应的特征（判断依据）,氧化还原反应的本质,练习,一、说教材,1、地位和作用 2、教学和评价目标 3、重难点,1、地位和作用,从教材体系来看氧化还原反应是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容并贯穿于中学化学教材的始终。 在复习了初中的氧化反应、还原反应知识的基础上，并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，这将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 从内容来看，氧化还原反应在

2、生产生活中有重要意义，研究氧化还原反应对生产生活有现实意义，能更好地体现化学走向社会的理念。,2、教学和评价目标,2.1 教学目标： （1）理解氧化反应还原反应，化合价升降，电子转移三者之间的关系。 （2）让学生学会用化合价升降及电子转移的观点来分析氧化还原反应。 （3）通过氧化还原反应的学习，让学生学会用分类的思想解决实际问题。,2.2 评价目标： （1）通过“食物腐烂”“铁的腐蚀”“火炬燃烧”等生活现象，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。 （2）通过本节课学习，提高学生保护环境，节约能源的意识，体现以学生为中心的新课改理念。,3、重难点,重点：氧化还原反应的特

3、征和本质 难点：对新旧氧化还原反应冲突的认识,教学环节交流互动,原有知识体系,教师,灵活应用,复习旧知识,激发动机,评价,练习反馈,探索新知,总结归纳,创设问题情境,学生,学.科.网,二、说教法和学法,三、说教学过程,1、复习导入，引出新课 2、自主探究，归纳新知 3、课堂练习，巩固升华 4、小结巩固，布置作业,4fe+3o2 2fe2o3,c3h8+5o2 3co2+4h2o,点燃,思考：从得氧失氧角度分析,2、反应2hgo = 2hg + o2 属于什么反应类型？,1、反应2cu + o2= 2cuo属于什么反应类型？,3、cuo c cu co2属于什么反应类型？,【探索新知】 请分析下

4、列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ （1）ch2o co h2 （2）cuo + h2 cu + h2o （3）c2cuo 2cuco2,灵活应用,（1）fe + cuso4 = feso4 + cu （2）2nacl2 2nacl （3）h2cl2 2hcl （4）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 （5）caco3 cao+co2 （6）na2o + h2o = 2naoh （7）mg + 2hcl = mgcl2 + h2,判断下列反应是否属于氧化还原反应,点燃,点燃,【思考】 为什么氧化还原反

5、应在反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？,离子化合物nacl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,共价化合物hcl 的形成过程,化合价升降的原因：电子对的偏移,h cl,小结 氧化还原反应,1、从得氧失氧角度分析（初中）： 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 2、从化合价升降角度分析（特征）： 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 3、从电子转移角度分析（本质）： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,3、课堂练习判断下列反应是否是氧化还原反应,mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o cu cl2 cucl2 hclnaoh = naclh2o,4、作业布