1.3常见的酸（第一课时）.ppt

1、,第3节 常见的酸,第1课时,酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。,一、盐酸,1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？,2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。,盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.,3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 _ 气味,刺激性,打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？

2、如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。,思 考,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,思考:,1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?,2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?,因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。,3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？,颜色和挥发性,4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为：,HCl+AgNO3= AgCl

3、+HNO3 白色沉淀,有大量的气泡产生，火柴熄灭。,铁锈消失，溶液变黄,黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色,科学探究,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,A、情景和问题的提出,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,实验现象：,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,C、设计实验：,D实验结论：,铁等金属能跟稀

4、盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色,2、盐酸 盐 新盐 新酸,3、盐酸 金属氧化物 盐 水,4、盐酸 金属 = 盐 氢气,这节课你学到了什么？,盐酸的性质（化学性质）,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）,铁钉表面产生气泡,（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳,2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,4、写出硝酸跟氧化铜、