初三化学知识点总结

1、 初三化学知识点总结一、单质的的化学式氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、氪气 Kr、氙气 Xe、氡气 Rn 金 Au、银Ag 、铜Cu、铁Fe、铝 Al 、钙 Ca 、钠 Na、钾K 碳C、磷P 、硫S、硅 Si、硼B、砷As、氢气 H2、氧气 O2、氮气 N2、氟气 F2、氯气 Cl2、溴水 Br2、碘 I2 臭氧 O3 、白磷 P4 二、氧化物的化学式一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3 水 H2O 、 双氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化钠 Na2O 、 氧化钾 K2O、氧化银 Ag2O氧化汞HgO 、氧化铜C

2、uO、氧化镁 MgO、氧化钙 CaO、氧化锌 ZnO、氧化亚铁 FeO氧化铁 Fe2O3、氧化铝 Al2O3 二氧化钛 TiO2 、二氧化锰 MnO2四氧化三铁 Fe3O4三、酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4乙酸（ 醋酸）CH3COOH四、碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3 H2O氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3、氢氧化铝 Al(OH)3 五、盐的化学式氯化

3、银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌 ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(C

4、O3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、常见元素化合价顺口溜： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤

5、素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。 化合价一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀二 1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全 。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见， 3铝4硅5价磷，氢为正

6、1氧负2。2,3铁, 2,4碳，正负总价和为零 常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯， 二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 化合价口诀二 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全；铜以二价最常见。 常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边

7、用就会熟。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 盐的溶解性歌： 钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐， 溶解只有钾钠铵。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 物质溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化

8、亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。 溶解性口诀： 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 常见物质的溶解性歌诀（一）： （钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢

9、氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 常见物质的溶解性歌诀： 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水； 盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）

10、钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装

11、置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大 基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 过滤操作实验 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 反

12、应规律： 置换反应： （1）金属单质 酸 盐 氢气 （2）金属单质 盐（溶液）另一种金属 另一种盐 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱 金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

13、 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反

14、应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + C

15、uSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制

16、法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一氧化碳还原氧化铜CO与CuO反应的化学方程式为: CuO + CO =(加热)Cu + CO2 反应现象: 黑色固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 实验步骤: 先通入CO一会儿 加热 停止加热 继续通入CO到玻璃管冷却为止 注:先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸. 继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. 总之:CO早出晚归,酒精灯迟到早退 用酒精灯

17、点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃

18、 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸

19、不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO

20、+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

21、 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39

22、. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4

23、6消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀