高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2电解质跟踪练习鲁科版选修

1、第三章 第一节 电解质1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3COOHBCl2 CNH4NO3 DSO22下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱D强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在3下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（双选）（ ）ABa(OH)2BCH3COOHCCa(OH)2 DNH3H2O4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加

2、入适量的（ ）ANaOH固体 BKNO3溶液C水DCH3COONa固体5化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物质： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）AB C D6已知下面三个数据：6.8104molL1、4.6104molL1、6.21010molL1分别是下列有关的三种酸在25 时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的

3、是( )AK(HF)6.8104molL1 BK(HNO2)6.21010molL1C根据某两个反应即可得出结论 DK(HCN)K(HNO2)bBabCa=bD不能肯定10相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1,则A和B的OH-浓度之比为（ ）（选做）A大于2B小于2C等于2D不能肯定11醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）（选做）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少

4、量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下C(H+)和C(OH-)相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性12下列关于强弱电解质的叙述错误的是()（双选）A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D易溶于水的电解质是强电解质，难溶于水的电解质是弱电解质13下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定

5、比弱电解质溶液的导电能力强140.1 molL1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大 BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小15在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量 B电离度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量16易误诊断(1)醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，电离平衡常数变大。()(2)在同一温度下弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子

6、浓度越大，溶液的导电能力越强。()(3)相同温度下，0.3 molL1的醋酸溶液与0.1 molL1的醋酸溶液的Ka值相等。()(4)醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离程度变小。()(5)HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小。()17 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量Al2(SO4)3固体D少量H2SO4 E少量NaOH固体 （1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_ 。（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_ 。（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_ 。（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_ 。18在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是