高中化学 富集在海水中的元素——氯(第2课时)学案(新人教版)必修

1、第二节富集在海水中的元素氯第1课时活泼的黄绿色气体氯气课堂合作探究问题导学一、氯气的发现和确认活动与探究1阅读“科学史话”栏目，请与同学讨论分析以下问题：1从氯气的发现到确认氯是一种新元素，时间跨越了三十多年，从这一史实中我们可以得到什么启示？2舍勒最早发现了氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法，写出该反应的化学方程式。11774年，瑞典化学家舍勒最早发现了氯气，化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl221810年，英国化学家戴维确认了氯气的组成。二、氯气与水的反应活动与探究21在新制的氯水和干燥的氯气中分别加入红色的布条，观察布条能否褪色？2试分析布条褪色的原因。1氯

2、气溶于水得到的溶液叫做氯水。Cl2H2OHClHClO氯水中含OH有的微粒：H2O、Cl2 、H、Cl、HClO、ClO、OH。2干燥的氯气不能使有色布条褪色，能够使布条褪色的是具有强氧化性的HClO, HClO具有较强的氧化性，可以漂白有色物质，也可以杀菌消毒。但是HClO是一种不稳定的酸，在光照条件下容易分解生成HCl和O2，因此，久置的氯水没有漂白的作用，成分上相当于是稀盐酸。三、氯气与碱的反应活动与探究3与同学们讨论并完成下列问题：1氯气溶于水后可生成酸，如果向新制的氯水中加入Ca(OH)2，会进一步反应吗？试写出总的化学方程式。2漂白粉的有效成分Ca(ClO)2可与空气中的CO2、H

3、2O反应生成HClO，试写出化学方程式。3通过Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO的事实，比较HClO和H2CO3酸性的相对强弱并指出保存漂白粉的注意事项。_。1氯气与碱的反应可以看成是氯气先与水反应生成的酸又与碱反应生成盐。Cl2H2OHClHClOHClNaOH=NaClH2OHClONaOH=NaClOH2O综合可得：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO反应之所以可以发生是由于HClO的酸性弱于H2CO3，因此在空气中放置漂白粉可与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效

4、，漂白粉应该密封并置于干燥处保存。当堂检测1下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B每生成1 mol氯气，就要转移2 mol电子C该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()ACl2 BHClOCCl DH2O3下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B漂白粉在空气中久置会变质C漂白粉是氯气和澄清的石灰水反应制得的D漂白粉是纯净物4湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红B变白C先变红再变

5、白D不变色5氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的？(1)向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色_。(2)向氯水中加入少量Na2CO3固体产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体_。(3)向氯水中滴加AgNO3产生白色不溶于硝酸的沉淀_。(4)新制的氯水呈黄绿色_。6漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，向漂白粉溶液中通入CO2，会有什么现象发生，试写出有关的化学方程式；请据此推测保存漂白粉应注意什么问题？答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：1从这一史实中我们可以得到启示：(1)错误的理论往往束缚人的思维。(2)科学应该尊重实验事实，科学需要质疑精神。2MnO24HCl(浓)MnCl22

6、H2OCl2活动与探究2：答案：1在新制的氯水中的布条褪色了。而干燥氯气中的布条没有褪色。2布条褪色不是由于Cl2，而是因为Cl2与水反应生成的新物质使布条褪色了，因为产物中的HCl没有漂白能力，所以是强氧化性的HClO使布条褪色。活动与探究3：答案：(1)会进一步反应， 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)HClO酸性弱于H2CO3，漂白粉应该密封并置于干燥处保存，防止与H2O和CO2接触【当堂检测】1C解析：实验室至今常用的制备氯气的方法是瑞典化学家舍勒发现的。该反应是氧化还原反应。根据化合价的变化可以看

7、出，每生成1 mol氯气，就要转移2 mol电子，4 mol浓盐酸中有2 mol被氧化成氯气，因此盐酸在反应中只有一半作还原剂，还有一半起酸的作用。所以A是正确的，B和D也是正确的。C项中MnCl2是可溶于水的强电解质，因此应该拆开写，正确的写法应该是MnO24H2ClMn22H2OCl2。2C解析：饱和氯水长期放置，HClO分解为O2、H和Cl，Cl2逐渐溶于水生成HClO，水会蒸发减少，所以不会减少的只有Cl。3B解析：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉是混合物，因此A、D都是错误的。漂白粉在空气中久置会变质，B是正确的。澄清的石灰水浓度太小，漂白粉是由氯气和石灰乳反应制得的，所以C是错误的。4C解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，先变红后褪色。5答案：(1)石蕊溶液变红是H的作用，褪色是HClO的作用(2)H的作用(3)Cl的作用(4)单质Cl2的颜色解析：氯水中含有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO等，因此，氯水兼有上述所有