浓硫酸的氧化性如何.ppt

1、2020/8/21,硫 酸 的 性 质,上冈高一化学组,2020/8/21,一、物理性质,纯硫酸是一种无色油状、难挥发的液 体。易溶于水，能以任意比与水混溶， 溶解时放出大量的热。,质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质的量浓度为18.4mol/L。,2020/8/21,将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中，并不 断搅拌，让热量散失。,在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？,思考1：,答：,2020/8/21,拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，因为 浓硫酸的密度大。,将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓 硫酸，因为浓硫酸是无色、粘稠的油状液体。,分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸，

2、 因为浓硫酸不具有挥发性。,现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？,思考2：,答：,2020/8/21,知识回顾：,稀硫酸具有酸的通性,填表：,H2SO4=2H+ SO42,2H+Cu(OH)2= Cu2+2H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,Zn+2H+=Zn2+H2,Ba2+SO4 2 =BaSO4,2020/8/21,二、浓硫酸的特性,思考：,浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？,会的。浓硫酸是常用的干燥剂，能吸收空气中的水，所以浓度会变小，质量会增加。,答：,1、吸水性,（作干燥剂）,干燥对象除碱性气体（NH

3、3等)、还原性气体(H2S、HI、HBr等)以外的气体,注：,2020/8/21,在试管中分别加入少量的木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。,现象：,木屑变黑。,思考：,1.生成的黑色物质是什么物质？,2.这些物质怎么转变为炭的？,木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去。 此过程称为炭化。,结论：,【实验2】,2、脱水性,2020/8/21,思考：,实验1和实验2中，浓硫酸表现出的性质是否相同？,不同。实验1中的“水”是以水分子形式存在的，而实验2中的“水”没有水分子，而是反应生成了水分子。我们把在实验1中浓硫酸体现的性质称为吸水性；而在实验2中，浓硫酸使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中

4、“脱离”出来，结合成水分子，该性质称为脱水性。,前者基本是物理变化， 后者是化学变化。,答：,2020/8/21,在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡，观察固体和溶液的颜色变化。,现象：,思考：,浓硫酸在此主要表现为什么特性？,吸水性,答：,【实验3】,蓝色 白色,（ CuSO4 5H2 O）,（ CuSO4）,2020/8/21,在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11） ，用1ml水调成 糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物 质的颜色，体积变化并闻味。,生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。,现象：,【实验4】,2020/8/

5、21,讨论：,推测：,根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？,蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；刺激性气味的气体有可能是SO2;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。 浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。,2020/8/21,思考：,如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2？,3、强氧化性,能氧化非金属,2020/8/21,品红1褪色产生SO2 酸性高锰酸钾溶液褪色除去SO2 品红2不褪色SO2已除尽 氢氧化钙溶液变浑浊产生CO2,【实验设计方案】,品红1 溶液,酸性

6、KMnO4 溶液,品红2 溶液,澄清 石灰水,C 浓H2SO4,验证SO2,除去SO2,验证无SO2,验证CO2,现象：,2020/8/21,根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂 ：,C+2H2SO4(浓),C 还原剂 H2SO4(浓) 氧化剂,CO2+2SO2+2H2O,0,6,4,4,被氧化,被还原,思考：,2020/8/21,与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？,浓硫酸的氧化性更强，S变价；稀硫酸的氧化性较弱，H变价，不能和非金属单质反应。,思考：,答：,2020/8/21,在加热的条件下，浓硫酸可以氧化象碳这种具有弱还原性的非金属单质，生成其高价氧化物或高价氧化物的水化物(

7、含氧酸)。,结论：,又如浓硫酸还可以和硫单质反应：,2020/8/21,与金属反应,稀硫酸与金属反应 H2SO4+Fe=FeSO4+H2,常温常压下，浓硫酸与铁、铝发生钝化。 钝化：常温常压下，浓硫酸使铁、铝表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属继续被氧化,Cu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O,( 酸性 强氧化性 ),( 酸性 氧化性 ),2020/8/21,氧化含低价非金属的化合物：,H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 +2H2O,H2S +3H2SO4(浓）= 4 SO2 +4 H2O,2H I + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O,2

8、H Br+ H2SO4(浓) = Br2 + SO2 +2H2O,2020/8/21,三、SO42-的检验,能与Ba2+形成沉淀的离子:CO32-、SO32- 、 SO42-、SiO32-、PO43-、HPO42-等,取待测液少许，用盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明原待测液中含有SO42-,操作:,2020/8/21,下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就 会炭化变黑。 （2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 （4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2 和 CO2 。,（脱水性）,（吸水性）,（酸性）,（强氧化性）,练习：,2020/8/21,练习 1.完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。,（ ）+H2SO4