《环境化学习题》PPT课件.ppt

1、一：如何认识现代环境问题的发展过程？,二：逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？,三：影响大气中污染物迁移的主要因素是什么？,四：大气中有哪些重要自由基？其来源如何？,五：说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质与牲。,六：说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用？,7：简述大气中SO2氧化的几种途径？,8：说明酸雨形成的原因？,9：确定酸雨pH界限的依据是什么？,10：论述影响酸雨形成的因素？,11：什么是大气颗粒物的三模态？如何识别各种粒子模？,12：论述光化学烟雾和硫酸烟雾的异同？,13：何谓温室效应和温室气体？,14：说明臭氧层破坏的原因和机理？,

2、第三章习题,第1题：已知水蒸气在25时的分压为0.0313大气压。干燥空气中含78.03%N2,求此时N2在水中的溶解度.,第3题：在一个pH为6.5，碱度为1.6mmol/L的水体 中，若加入碳酸其碱化，问每升中需加入多少的碳 酸钠才能使水体pH上升到8.0。若用NaOH强碱进行 碱化，每升中需加多少碱？,第4题：具有2.0010-3mol/L碱度的水，pH为7.00， 请计算H2CO3*,HCO-,CO32-,OH-的浓度各是多少?,第5题：若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38mmol/L， 水B的pH为9.0，碱度为0.8mmol/L，若以等体积混 合，问混合后的pH值是多少？,第6

3、题:溶解1.0010-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具有防止 发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小H+浓度的水中,假 定溶液中仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成 Fe2(OH)24+,请计算平衡时该溶液中Fe3+, Fe(OH)2+, Fe(OH)2+, H+和pH,第7题:什么叫优先污染物?我国优先污染控制污染物包 括哪几类?,第8题:请叙述天然水体中存在哪几类颗粒物?,第9题:什么是表面吸附作用,离子交换吸附作用和专属 吸附作用?并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和 非专属吸附的区别?,第10题:请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别?,第11题:请叙述水中颗粒物可以哪

4、些方式进行聚集?,第12题: 在含Pb(OH)2的天然水样中,加入一定量NTA,试求达到平衡后呈金属络合态NTA的浓度与NTA总浓度之比。假定平衡时溶液p H=8.00，又已知Pb(OH)2的Ksp=1.6110 - 20。(HT2- +Pb2+ PbT - +的K=12.9),第13题: 已知 。 溶液中存在H+、OH-、Hg2+、Hg(OH)20和ClO4-等形态，且忽略Hg(OH)+和离子强度效应，求1.010-5mol/L的Hg(ClO4)2溶液在25时的pH值。,第14题: 水中取出深层水，pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L ，请计算pE和Eh。 （已知KH1.2610-8

5、mol/(LPa)； ，pE0=20.75；1atm=1.01310-5 Pa),第15题: 求与大气中氧气达到平衡的p H=7的水的pE值为多少? 已知氧在空气中的摩尔分数为0.21.,第16题: 若一个天然水的pH为7.0，碱度为1.4mmol/L，求需加入多少强酸才能将水体的pH降低到6.0？（已知p H=6.0 时, 2=3.25, p H=7.0 时, 1=1.22）,第17题: 已知全球大气中CO2浓度为330 mL /m3,水在25 时蒸气压为3167 Pa, CO2的亨利常数为KH =3.3410-7 mol/LPa , 如果仅将CO2看作为影响天然降水pH的因素, 那么标准状况下降水的pH为多少?(H2CO3的一级、二级酸离解常数分别为pK1=6.35 和pK2=10.33),第18题: 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0 请计算出水中剩余镉离子浓度(已知CdS的浓度积为7.910-27),H2S H+HS- K1=8.910-8 HS- H+S2- K2=1.310-15,