《盐类水解》课件(1).ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,以电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？那么盐溶液显酸性、碱性还是中性呢？,思考：,请思考？,1.CH3COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?,2.其水溶液中存在哪些离子？,3.这些离子能相互反应吗？,4.若反应，结果怎么样？,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,盐的类型,强碱 弱酸盐,强酸

2、 弱碱盐,强碱 强酸盐,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,1.强碱弱酸所生成盐的水解,NH4Cl = NH4+ + Cl-,氯化铵在溶液中的变化:,H2O OH_ + H+,NH3.H2O,+,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,2.强酸弱碱所生成盐的水解,一、盐类的水解,1、概念 在溶液中盐电离出来的弱酸根离子（或弱碱跟离子）跟水所电离出来的H

3、+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,2、对概念的理解,盐类水解是中和反应的逆反应,盐类水解程度一般都很小,3、盐类水解的规律,强酸弱碱盐,NH4Cl,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,NaCl,水解,水解,不水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,有弱才水解,无弱不水解,规律,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性,影响水的电离平衡的因素。 H2O HOH,1升温，促进水的电离,3加入能水解的盐，促进水的电离,2加入酸或碱，抑制水

4、的电离,小结,有弱才水解,无弱不水解,规律,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性,4、盐类水解方程式的书写,书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,盐类水解方程式的书写规律,1.盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“”、“”。 2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方程式。 3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，在中学阶段通常多步写成一步。 4.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行， 溶液中既存在水解平衡，又存在电离平衡。,5.某些盐溶液在混

5、合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。,能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生双水解的有：,Fe3+与CO32-、HCO3-,Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ,练习：写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式,A1Cl3： NaF ： NH4Cl： Na2S：,二、影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外界因素影响： 1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高

6、温度水解程度增大。 2.浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3.溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,增大,增大,减小,向左,增大,减小,减小,向右,减小,减小,增大,小结：盐类水解规律 1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强不水解。 2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。 3. 同种离子单水解的程度

7、小于双水解。如NaHCO3 中的HCO3- 的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 4.多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡，电离平衡与水解平衡共存，溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位。 HPO24-以水解为主，溶液显碱性。 H2PO4- 、 HSO3-以电离为主，溶液显酸性,三、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 答:NaOHNa

8、ClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,2. 关于弱酸、弱碱的判断。 练：能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH值大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）为 1.3210-3mol/L,CD,1.强制弱 2.盐溶液的性质 3.同浓度溶液的pH值 4.

9、同pH值溶液的同倍数稀释后的pH值,判断弱电解质的主要方法,物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX、 HZ 、 HY B. HZ 、HY、 HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX,C,3. 水溶液的配制和保存。,配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,如何保存Na2CO3溶液？,用橡胶塞保存于玻璃瓶中,实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液

10、NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A. B. C. D. ,B,4、温度升高促进水解的应用 生活中加热纯碱溶液以洗涤去除油污；还可以用于除去杂质离子。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,5、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、AlO2-,在下列各组离子中

11、，能大量共存的是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-,D,Al2(SO4)3,6、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物： 。 （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物 。 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物 。,Fe2O3,NaCl,Na2CO3,小结：盐溶液如果不水解，蒸干时一般得原物质。 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸时，一般得到原物质。 盐水解时如

12、有挥发性物质生成时，蒸干时一般得到弱碱 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。 特殊情况：Na2SO3 NaCIO FeCl2,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表,Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,7、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。,练,在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。,8、解释生活中的一些具体应用 （

13、1）化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 （2）明矾的净水（胶体的制备） （3）泡沫灭火器的原理,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促

14、进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,9.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,微粒大小的比较情况： 情况一 ：溶液中只有一种溶质 多元弱酸，如H3PO4(aq)： 能水解的盐，如NH4Cl(aq)： 弱酸的酸式盐，如NaHCO3： 弱酸的酸式盐，如NaHSO3： 情况二：溶液中有两种溶质 等物质的量浓度的HAc和NaAc： 等物质的量浓度的NH3H2O和NH4Cl,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(