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文档简介

1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐 第四课时 粗盐提纯,海盐,我国丰富的原盐资源,岩盐,井盐,湖盐,？,粗盐,精盐,海水晒盐后，得到的粗盐可以 直接食用吗？,【思考】：,学习目标,1、了解粗盐的初步提纯，掌握过滤和蒸发操作的要点。 2、掌握粗盐中可溶性杂质的去除,阅读课本87-88页，分组讨论解决以下问题： 1、除去粗盐中难溶性杂质要经过哪些步骤？ 2、过滤和蒸发操作中都需要用到什么仪器？ 3、溶解、蒸发、过滤操作中玻璃棒分别起到什么作用? 4、蒸发操作中什么时候停止加热？,溶解,过滤,蒸发,除去粗盐中难溶性杂质要经过哪些步骤？,活动与探究粗盐中难溶性杂质的去除,活动与探究粗盐中难溶

2、性杂质的去除,1、过滤和蒸发操作中分别需要什么仪器？,过滤：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、 蒸发：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,2、溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，都起到什么作用呢？,溶解时：搅拌，加速固体溶解,过滤时：引流,蒸发时：搅拌，防止局部温度 过高，造成液滴飞溅,活动与探究粗盐中难溶性杂质的去除,3、蒸发时，什么时候停止加热呢？为什么？,蒸发皿中所装滤液不超过蒸发皿容积的2/3，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热使其蒸干,玻璃棒的作用：转移固体,4、转移,5、计算产率,活动与探究粗盐中难溶性杂质的去除,操作中可能出现误差的原因：,溶解：食盐未完全溶解使产率偏 ；,过滤

3、：滤液飞溅产率偏 ；,蒸发：液体（固体）飞溅产率偏 ；蒸发后固体较潮湿产率偏 。,转移：转移不完全产率偏 。,低,低,低,高,低,除去粗盐中的难溶性杂质，得到较纯净的精盐（还含有少量可溶性杂质）,经过以上能得到纯净的NaCl吗？为什么？,MgCl2,Na2SO4,CaCl2,小明查阅资料得知，粗盐中除了含有泥沙，还含有一些可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、 CaCl2）,活动与探究粗盐中可溶性杂质的去除,逐一突破,问题1：除去粗盐中的CaCl2选择那种试剂？,方法指导1:化学除杂时，可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去。,问题2：除去粗盐中的 Na2SO4选择那种试剂？,问题3：除去粗盐中的 MgCl2选择那种试剂？,1实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（） ABCD,B,2、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是() A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加

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