中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液课件.ppt

1、第一部分 教材知识梳理,第九单元 溶液,目录,命题点1 溶液的组成及特征 命题点2 物质溶解时的吸放热现象 命题点3 物质的除污方法及原理 命题点4 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液） 命题点5 溶质质量分数的相关计算 命题点6 溶液的配制,命题点1溶液的组成及特征(2016年10考，2015年8考，2014年7考，2013年3考),知识梳理,均一,稳定,混合物,均一,稳定,溶质,溶剂,溶质,溶剂,溶质,溶剂,溶剂,想一想均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？,答：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。,巩固练习,1. (2016

2、青海)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是( ) A. 食盐 B. 蔗糖 C. 菜籽油 D. 酒精,【解析】食盐、蔗糖、酒精放入水中都能形成均一、稳定的混合物，形成溶液；而菜籽油放入水中形成的是乳浊液，故选C。,【答案】C,2. (2016邵阳二模)下列关于溶液的说法，正确的是( ) A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低,【解析】高锰酸钾溶液呈紫色，A错误；面粉不能溶解在水中，与水混合后得到悬浊液，B错误；一定温度下，某物质的饱和溶液中不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质，C错误；

3、硝酸铵(NH4NO3)溶于水吸收热量，溶液温度降低，D正确。,【答案】D,湖南五年中考,1. (2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是() 无色混合物化合物均一性 稳定性 A. B. C. D. ,【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选B。,【答案】B,2. (2014长沙10题3分)溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是() A. 面粉与水混合一定能形成溶液 B.

4、溶液都是无色透明的 C. NH4NO3、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物,【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO3溶于水所得溶液温度降低，NaCl溶于水所得溶液温度变化不大，CaO溶于水并与水反应，所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。,【答案】D,3. (2014张家界23题4分)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，_(填“会”或者“不会”)出现浑浊现象，其理

5、由是溶液具有_。,不会,稳定性,【解析】溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸发，溶质不分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。,命题点2物质溶解时的吸放热现象(2016年6考，2015年3考，2014年6考，2013年3考),知识梳理,【特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化。,实验视频,物质溶解时的吸放热现象,巩固练习,1. (2016眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管B液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物质是( ),A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 生石灰,【解析】U形管B液面降低，说明锥形瓶内压强减小，原因是

6、试管吸热，导致锥形瓶内气体温度降低，压强减小。烧碱(NaOH)和生石灰(CaO)溶于水放出大量的热；食盐(NaCl)溶于水，吸放热现象不明显；硝酸铵溶于水吸热，故选B。,【答案】B,湖南五年中考,1. (2016永州13题2分)在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是() A. 生石灰B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D. 硝酸铵,【解析】生石灰和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，故选D。,【答案】D,2. (2014娄底8题2分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是() A. 氯

7、化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 蔗糖,【解析】氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选B。,【答案】B,3. (2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。 请回答： (1)可观察到饱和澄清石灰水_。 (2)U形管中a、b液面变化情况是_(填序号)。 A. a液面上升，b液面下降 B. a液面下降，b液面上升,变浑浊,B,【解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温

8、度的升高而降低，因此会变浑浊。由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，U形管内的液面就会出现a液面下降，b液面上升。,命题点3物质的除污方法及原理(2016年5考，2015年7考，2014年1考，2013年5考),知识梳理,1. (2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是() A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用稀硫酸除去铁锈 C. 用洗洁精除去餐具上的油污 D. 用盐酸除去水垢,湖南五年中考,【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，A错误；用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，B错误；用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，C正确；盐

9、酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，D错误。故选C。,【答案】C,2. (2016郴州12题2分)溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是() A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂去油污是乳化现象 C. 豆浆、牛奶都是溶液 D. 溶液都是无色的,【解析】,【答案】B,命题点4溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液)(2016年14考，2015年14考，2014年12考，2013年13考),知识梳理,1. 饱和溶液和不饱和溶液的判断(2016年6考，2015年6考，2014年3考，2013年3考) (1)利用概念进行判断,(2)利用溶解度进行判断,若 ，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液为

10、饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。,【特别提醒】a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。,如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜； e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和 溶液。,2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(2016年3考，2015年6考，2014年6考，2013年3考) (1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3,不饱和溶

11、液,饱和溶液,温度,溶质,溶剂,温度,溶剂,(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2,不饱和溶液,饱和溶液,3. 固体物质的溶解度 (1)概念：在_下，某固态物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 内因：_和_的性质。,温度,温度,溶剂,溶质,溶剂,饱和,一定温度,100,溶质,溶剂,外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。 【特别提醒】气体物质的溶解度：随压强的增大而_，随温度的升高而_。,减小,增大,变化不大,减小,增大,想一想“炎热的夏天鱼塘

12、需要增氧”、“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”的原因。,答：“炎热的夏天鱼塘需要增氧”是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。,4. 溶解度曲线(2016年11考，2015年13考，2014年11考，2013年8考),(1)意义 曲线上的点表示某物质的饱和溶液 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同,(2)应用 判断某种物质的溶解度 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明同一温度，否则无法比较) 确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 判断溶液中溶质的质量分数 判断物质

13、的溶解度受温度影响变化的趋势 判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法,(3)判断物质的结晶与提纯方法 物质的结晶方法,物质的提纯方法 结晶常用于分离可溶性固体混合物。 a. 当甲中含有少量乙时，可用_法分离出甲。 b. 当乙中含有少量甲时，可用_法分离出乙。,降温结晶,恒温蒸发溶剂,1. (2016安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是( ),巩固练习,A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C. 60

14、时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象,【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 的高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 会析出晶体，D正确,【答案】D,2. (2016上海)根据下表回答问题。, 20 时，溶解度最大的物质是_。 50

15、时，100 g水中最多溶解NaCl_g。,氯化铵(或NH4Cl),37.0,量筒的局部示意见图，量取水时应沿_视线(选填“a”或“b”)进行读数； _视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。,A是80 含有120 g水的KNO3溶液。经过如下图操作，得到102 g KNO3固体。,b,a,.A溶液为_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 .对以上过程的分析，正确的是_(选填编号)。 aA到B的过程中，溶质质量没有改变 bB中溶质与溶剂的质量比为169100 c开始析出KNO3固体的温度在60 至80 之间 dA溶液的质量等于222 g,ac,不饱和,【解析】20 时，溶解度最大的是氯化铵； 5

16、0 时，氯化钠的溶解度是37.0 g ，所以50 时，100 g水中最多溶解37.0 g氯化钠固体； 量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，所以选a，若选b则读数偏大； 80 时蒸发20 g水，没有析出固体，而降温到20 才析出固体，所以A是不饱和溶液；80 时蒸发20 g水，没有析出固体，所以A到B过程中，溶质质量不变；B中溶液不是80的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于169：100；A溶液的质量大于222 g，因为最后的滤液质量大于100 g，其中还含有溶质。A溶液中溶质总质量是133.6 g，大于60时110 g，小于80时的169 g，所以在6080 之间析出固体。,湖南五年中考

17、,(2016长沙13题3分)甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图所示，下列说法正 确的是() A. t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C. t2 时，乙的饱和溶液降温至t1 ，乙溶液变为不饱和溶液 D. t2 时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量一定不变,【解析】t1 时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲和乙物质的溶解度相等，A正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，B错误；t2 时，乙物质的饱和溶液降温到t1 ，溶解度变小了，会析出固体，但仍是饱和溶液，C错误；t2 时，甲物质的饱和溶液降温到t1 ，溶解度变小了，会析出固体，仍是饱和溶液

18、，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，D错误。,【答案】A,2. (2016衡阳26题4分)根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： (1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_；,(2)在t3 时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为_ g; (3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_；,t2,70,降低温度(或增加溶剂),(4)将t3 的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。,BAC,【解析】(1)t2 时，A、B两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式 100

19、%，可知此时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。(2)t3 时A的溶解度是40 g，此时将30 g A物质充分溶解在50 g水中，只有20 g A溶解，所得溶液质量为20 g50 g70 g。(3)C的溶解度随温度升高而减小，可采用降低温度的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液，还可采用增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。(4)t3 时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，A、B析出溶质，成为t1 时A、B的饱和溶液；C没有析出溶质，成为t1 时C,的不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中溶质质量分数公式 100%，以及t1 时B的溶解度t1 时A的溶解度t3 时C的溶解度，可知

20、所得溶液的溶质质量分数关系为：BAC。,3. (2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：,(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是_；,KNO3,(2)20时，氯化钠的溶解度为_，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液_g； (3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_(填字母)，溶质质量分数最大的是_(填字母)。,36.0 g,68,AC,B,【解析】(1)根据表格中数据信息可知，KNO3的溶解度受温度影响较大。(2)根据表格中数据信息可知，20 时氯化钠的溶解度是36.0 g；此时将20 g氯化钠放入50

21、g水中，只能溶解18 g，得到68 g溶液。(3)20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时向100 g水中加入40 g硝酸钾，只能溶解31.6 g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；60 时，硝酸钾的溶解度是110.0 g，根据图示信息可知B中是60 时100 g水中溶解了80 g硝酸钾，没有达到饱和状态；40 时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，根据图示信息可知C中是40 时100 g水中溶解着63.9 g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体,剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：AC中得到的是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。,命题

22、点5溶质质量分数的相关计算(2016年1考，2015年2考，2014年9考，2013年12考),知识梳理,1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2. 公式,(1)所有溶液：溶质质量分数,(2)饱和溶液：溶质质量分数 (S表示溶解度),湖南五年中考,1. (2016常德16题2分)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为() A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%,【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质量分数为100 g 100%9.8%，A正确。,【答案】A,2. (2013永州20题2分)向

23、100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是() A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%,【解析】加入氯化钠和水之前溶液中NaCl的质量为100 g20%20 g，加入氯化钠和水后溶液中NaCl的质量为20 g3 g23 g，溶液的质量为100 g3 g12 g115 g；故溶液中NaCl的质量分数为 100%20%。,【答案】A,3. (2013株洲10题2分)如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法不正确的是(),该葡萄糖注射液的质量分数 为5% B. 100 mL该葡萄糖注射液中 溶质

24、为5 g C. 葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为121 D. 在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O,【解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%，A正确；100mL该葡萄糖注射液中溶质质量100 mL1 g/mL5%5 g，B正确；葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比(126)(112)(166)721296618，C错误；在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量，D正确。,【答案】C,4. (2015郴州30题6分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 g水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，

25、恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算： (1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量。 (2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。,解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl 106 111 100 117 y x 10 g z x11.1 g y10.6 g z11.7 g 设原混合物氯化钠的质量为a，则可得：,100%10% a9.4 g 原混合物中碳酸钠的质量分数：9.4 g 100%53%(1分) 答：略。,命题点6溶液的配制(2016年5考，2015年4考

26、，2014年7考，2013年2考),湖南五年中考,一、实验用品2016怀化16D，2015年2考，2014邵阳15，2013湘西17(3) 托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验视频,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,二、操作步骤(2016年3考，2015年2考，2014年5考) 1. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g；水_g。 解读：溶质质量(称取氯化钠质量)溶液质量溶质质量分数。 溶剂质量溶液质量溶质质量。,47,3,解读：用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则。 若将药品和砝码的位

27、置放反了，则固体药品的实际质量砝码质量游码示数。 没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 (3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质量。,量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且越接近越好。,(4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。 解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。 (5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(形如： )，放入试剂

28、柜中。,解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。,2. 用浓溶液配制稀溶液 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。 解读：浓溶液的质量,(解释：溶质质量不变浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数) 加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量 (2)量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。 (3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。,三、实验误差分析,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,不变,巩固练习,1. (2016呼和浩特)小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶

29、脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( ) 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 选用200 mL量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶,用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A. B. C. D. ,【解析】需要氢氧化钠固体的质量为50 g14%7.0 g，正确；氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，称量时应将氢氧化钠固体放在玻璃容器中，错误；本实验中需要水的体积是 43.0 mL，应该选择50 mL的量筒，错误；配制氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂

30、瓶，正确；量取水时，俯视读数，使量取的水偏少，所配溶液的浓度偏大，错误；故选B。,【答案】B,2. (2016安顺)(1)甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图所示。,据图回答：30 时，丙的溶解 度是_。 50 时，在100 g水中放入50 g 乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶 质质量分数为_。(计算结果保留至0.1%) 若将20 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 (不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是_。,10 g,28.6%,丙,将50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_。 (2)常温下欲配制100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如

31、图所示。,请回答下列问题： 上图中操作有错误的是_ (填对应字母)。,乙、甲、丙,B,量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,偏小,【解析】(1)由图可知，30 时，丙的溶解度为10 g；50 时乙的溶解度为40 g，所以该温度下将50 g乙加入100 g水中，不能完全溶解，所得溶液为过饱和溶液，其溶质质量分数为 100%28.6%；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液升温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液升温时，有晶体析出；甲和乙的饱和溶液从50 降温至10 时得到10 时的饱和溶液，由于10 时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的,溶质质量分数；丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，其溶质质量分数为降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于10 时甲的溶解度比50 时丙的溶解度大，所以10 时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于50 时丙的