《强电解质和弱电解质》(新课).ppt

1、强电解质和弱电解质,潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.,电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。,(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关),电解质:,非电解质:,(一)电解质和非电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。,思考题,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的

2、物质才是电解质）,强调与辨析, NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O,属于电解质的有:,属于非电解质的有:, , ,练一练: 下列物质中,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,实验1：,测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。,（资料：pH = - lg c(H+)）,pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照,物质的量浓度均为1mo

3、l/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。,实验2,比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性,实验3,盐酸和醋酸性质比较,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中离子浓度大,（二）强电解质和弱电解质,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,说明：,1、难溶性的盐

4、 ：如CaCO3、BaSO4、AgCl等虽在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，微量溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质. （即电解质的强弱和溶解度无关） 2、电解质的强弱和导电能力无关，导电能力的强弱只和溶液中的阴阳离子的浓度以及所带电荷有关,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,化 合 物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2S

5、O4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4,强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH,大部分盐：,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、,水、少部分盐：Pb(AC) 2,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2,小结：,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆 =,可逆,强、弱电解质的区别,练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4

6、(2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,电离方程式,总结电解质电离方程式书写规律：,1.强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时H+不能拆开. 3.遵循质量守恒、电荷守恒,思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?,思考题,CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质

7、；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,第二课时 弱电解质的电离平衡

8、,思考与讨论：,（1）电离开始后，V（电离 ）和 V（分子化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,（2）当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,电离平衡,V(电离),V(结合),V(电离)= V(结合),处于平衡状态,2.特征,1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V分子化0,逆 弱电解质的电离

9、是可逆过程,特征：变-外界条件改变时，电离平衡发生移动例如：加入电解质、加水稀释、加入其它的物质、改变温度等,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH3COOH CH3COO+H,3、影响电离平衡的外界条件：,浓 度,改变弱电解质浓度, 增大生成的离子的浓度 (同离子效应):,减小生成的离子的浓度,a.加水稀释：正向移动，电离程度增加。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小.,逆向移动,正向移动,温度：,电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动,得出结论,增大,增大,增大,减小,减小,增大,

10、增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,电离平衡常数,、概念：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。,、计算式：,一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示,HAc H+ + Ac-,起始量,变化量,平衡量,NH3H2O NH4+ + OH-,起始量,变化量,平衡量,3弱电解质电离程度的表示：,（1）电离平衡常数：,对于一元弱酸：HA H+A-，平

11、衡时,对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时,(2)电离度,100%,100%,填写下表表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）,已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,CH3COOH CH3COO - + H+,3、意义：,A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系,B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱,、K的影响因素,温度,温度一定时，电离平衡常数是一个定值,5、电离度：同一物质的浓度不同，电离度也不同，且溶液越稀，电离度越大,补充：K的大小与溶液的浓度无关,补充：弱电解质电离方程式的

12、书写,例:,在方程式中不用“=”使用“ ”,多元弱酸的电离是分步进行的,要分步书写电离方程式.,H3PO4 H+H2PO4,H2PO4 H + HPO42,HPO42 H + PO43,（较容易、主要）,（难）,（非常难）,CH3COOH CH3COO-+H+,K=1.7610-5,H2S H+HS-,HCO3- H+ CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3 H+HCO3-,HS- H+ S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4 H+HPO42-,HPO4 H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2

13、310-8,K3=2.210-13,多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是：,K1K2 K3,C,C,3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快， 为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列 物质中的（ ） A.NaOH B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa,BD,4、0.1mol/lCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（ ） A H+ B n（H+） C H+/CH3COOH DOH-,BD,5、H2S溶液中存在着H2S H+ + HS 和HS- H+ + S2 的平衡。当向H2S溶液中

14、加入CuSO4溶液，电离平衡向 移动， C(S2-) ,C(H+) ,当向溶液中通入SO2气体，平衡向 移动，C(S2) ,C(H+) ;当加入同浓度的H2S溶液 时，平衡 移动。,正向,减少,增大,逆向,减少,减少,不,、几个注意的问题：,B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。,稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 ，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。电离平衡常数（填变或不变）,增大,电离方向,增多,增大或减小,增强或减弱,不变,A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度 平衡向移动自由离子浓度先 后；,增大,电离方向,大,小,例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,ac b,C,相等,“0”点导