人教版必修一课件：第二章第三节氧化还原反应.ppt

1、请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:,【知识回顾】,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,思考 交流,一、氧化还原反应,1、从得氧、失氧分析,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,第三节 氧化还原反应,3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？,思考 交流,化合价升高,化合价升高,化合价升高,化合价降低,化合价降低,化合价降低,2、从化合价升降分析,氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。,（表观特征）,氧化还原反应的判断依据是: 有无化合

2、价的升降,4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。,思考 交流,答案：A、B、D、H,课堂练习,化合价判断,Li Na K Ag H HClO Cu2O,Ca Mg Ba Zn Hg FeCl2 NO,Al2O3 FeCl3,SiO2 SO2 NO2 CO32- HCO3- SO32- HSO3-,H3PO4 PO43- HNO3 NO3- N2O5 KClO3,H2SO4 SO3 SO42- K2MnO4 H2CrO4 Cr2O72- Na2FeO4,KMnO4 HClO4,HCl H2O2 HBr HI HF LiH NaBH4,H2O H2S CuS,NH3 PH3,CH

3、4 SiH4,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应：,？,0,+1,0,-1,化合价变化本质原因的分析：,化合价的升降 电子的得失,2Na + Cl2= 2NaCl,还原反应（化合价降低）的实质 是原子得到电子的过程。,氧化反应(化合价升高）的实质 是原子失去电子的过程。,0,+1,0,-1,失去电子，化合价升高，被氧化,得到电子，化合价降低，被还原,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,0,+1,0,-1,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。,3、从电子转移(得失或

4、偏移)分析,氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。,氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。,还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。,实质,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,有电子转移的反应,氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。,氧化还原反应的定义：,练习：判断下列反应哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 =2MgO （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5） （6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O

5、 （7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,点燃,Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O,4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系,注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,+2 0 0 +1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物

6、质，在反应中所含元素 的化合价升高。,还是咱哥俩好啊！,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原剂：,升、失、氧（化、还原剂）,氧化剂：,降、得、还（原、氧化剂）,注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,2、有反应： 问：在上面四个反应中，反应中MnO2作 ，反应中 MnO2作 ，反应中HCl作 ，反应中HCl 作 ，反应中KClO3作 ，反应中KClO3 作 ，反应中KCl是 ，反应中KCl是 。 （从“氧化剂、还原剂、酸、催

7、化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）,催化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂、还原剂,氧化剂,还原产物,还原剂,2、常见的氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4、KClO3,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,（1）“双线桥”法,+2,0,0,+1,化合价降低，得到2e-，被还

8、原,化合价升高，失去2e- ，被氧化,B、标得失 （得失电子总数相等）,C 、电子转移的数目 m n e-,三、氧化还原反应的表示方法：,注意：,失去 6 2e-,得 26e-,m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目,练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O,（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,0 +1 +2 0,失 2e-,得2e-,还原剂,氧化剂,得25e-,+7 -1 +2 0,失 10 e-,氧化剂,还原剂

9、,练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。,3Cl2 +6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O,3Cu+ 8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,（2）“单线桥”法,2e-,12e-,注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。,B、只须标明电子转移总数。,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2,NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,练习：用“单线桥”法表示下列氧化

10、还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 每生成3molBr2转移电子_个,5:1,5NA,NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O,3Cl2 +6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O,氧化剂与还原剂的物质的量比为_； 被氧化与被还原的氯原子个数比为_,5:1,1: 5,各种类型的氧化还原反应：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2HClO = 2HCl + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO

11、3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,1、氧化剂，还原剂为不同种物质,2、氧化剂，还原剂为同种物质,4、部分作氧化剂,5、部分作还原剂,3、同种元素既被氧化，又被还原,四、氧化还原反应方程式的配平,二、配平步骤：,标变价、,列变化、,求总数、,配系数,-3,+2,0,4,5,4,6,1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒,3、电荷守恒,4,5,H2CrO4+ H2O2 Cr(OH)3+ O2+ H2O,MnO4-+ Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O,KMnO4

12、+ KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O,五、氧化还原反应的一般规律,1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系,思考： Na 、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？ Cl2、Fe2+的化合价呢？,最低价态,化合价升高,还原性,最高价态,化合价降低,氧化性,中间价态,可升也可降,二者皆有,“高氧低还中兼有”,化合价升高 被氧化,化合价降低 被还原,练习：,1、在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是 ，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是 。,Fe 2+,S,H +,I -,Fe 3+,2某元素在化学反应中由化合态（化合物

13、）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,C,3、下列说法中正确的是（ ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性,A,4、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4,B,哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？,常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂：O2、F2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2

14、SO4、FeCl3 等,常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO ,SO2,Fe2+ 等,2、氧化性、还原性强弱的初步判断,氧化性：得电子的难易 还原性：失电子的难易,判据,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+,对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强,氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,在同一反应中：,例 Fe + CuSO4 = FeSO

15、4 + Cu,练习： 1、某条件下，有反应：,（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+ （2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D （3） B2+ + C = C2+ + B, 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ） AA B C D BD C B A CC B A D DB A C D,B A,A D,C B,A3+ B2+,D2+ A3+,B2+ C2+,C,不能, 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？,3、得失电子守恒、化合价升降守恒。,即：化合价升降守恒，得失电子守恒。,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O,化合价降低25 得25e-,化合价升高110 失 10 e-,锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水， 当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的 量为（ ） A.2mol B.1