九年级科学上册 第四单元 物质构成的奥秘教案 人教新课标版

1、第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成设 一 学习目标:1能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。2理解构成原子的各种粒子之间的关系。 二教学过程 阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题一原子的内部构成探究（课外延伸）同学们知道，很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。A粒子轰击金箔实验中，极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，表明 ；大多数A粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，说明 ；有一小部分A粒子改变了原来的运动方向，发生偏转，这说明 。综合分析得出结论 。（阅读理解）阅读课本第7071页的图片和表格信息，并参考以下例文。我是一个小小的电子，我在原子里围

2、绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带正电，正好把我身上的负电深深吸引。（交流讨论）1.原子中是否存有空间，还是一个实心的球体？2原子是由居于原子中心的 的原子核和 的核外电子构成。原子核是由带正电的 和不带电的 构成。因为原子核和核外电子所带电荷的 ， ，所以整个原子不带电。2在原子中： 不同决定原子的 。3 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三种微粒构成（注意：氢原子由_、_构成）4质子带_电，电子带_电，中子_。5质子和中子构成_，原子质量主要集中在_ （归纳

3、小结）构成原子的粒子有 . . ,其中带正电的是 ，带负电的是 ，中子不显电性。原子核很小，原子，原子里有很 的空间，电子在核外做 。 8决定原子质量大小的粒子主要是 ；三自我检测1写出下列相对元素原子的质子数O C P H N S 2在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上能保持物质化学性质的粒子是 化学变化中的最小粒子是 ；带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 ；质量最小的粒子是 ；在同一原子中数目相等的粒子是 ；氢原子中不含 3在原子里，质子数等于（ ）A. 核外电子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数之差 D . 中子数和电子数之和4(

4、2009 北京)氧是地壳中含量最高的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子的10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）A.2 B.8 C .10 D.18 5绝大多数的原子的原子核中含有（ ） A.质子.中子. 电子 B. 质子. 电子 C. 中子 . 电子 D. 质子 .中子 6在化学变化中，可分的粒子是（ ） A.原子 B. 分子 C.质子 D.电子 7下列关于原子的说法中，正确的是（ ）A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直截构成的 C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子核内的质子数一定等于核外电子数8某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的

5、粒子总数是（ ） A. 12个 B. 23个 C.11个 D.34个 9硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 电子数是 核电核数是 。10. 下列关于原子的说法中不正确的是( )A. 原子是构成物质的一种微粒 B. 原子是化学变化中的最小微粒C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由质子和中子构成。 课后记课题1 原子的构成设计者 赵彩霞 班级 课型 新授课 课时 2 日期 一 学习目标:1.理解构成原子的各种粒子之间的关系。 2重点掌握相对原子质量的概念和应用。会查相对原子质量二教学过程 阅读课本第70页相关内容，完成下列相关知识点的题二相对原子质量概念的形成

6、阅读课本第71页相关内容，完成下列相关知识点的题1相对原子质量是以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的 与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。原子的实际质量单位是 ；原子的相对原子质量单位是 。2根据所学内容填写表格 原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢10碳66钠1223铁30263铝的相对原子质量为27，其核电荷数为13，构成一个铝原子的粒子共有 个，其中质子数为 个，中子数为 个，核外电子数为 个。 4已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为A ，若另一种原子的质量为B，则另一种原子的相对原子质量为（ ） A. AB B.BA C.12BA D.12AB自我测评1.

7、原子中决定相对原子质量大小的是( )A.质子数和中子数 B. 质子数和电子数 C. 中子数和电子数 D. 核外电子数和电子数2下列关于相对原子质量的说法不正确的是（ ） A.相对原子质量是一个比值 B. 相对原子质量就是原子实际质量 C. 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 D. 相对原子质量也单位 3某原子的质子数是11，中子数比质子数多1个，该原子所含的粒子总数是（ ） A. 12个 B. 23个 C.11个 D.34个 9硫原子有相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是 电子数是 核电核数是 。4. 己知一个碳原子的质量为1.9931026kg，则相对原子质量为24的镁原子的

8、质量为_kg,一个质量为2.3251026kg的某原子的相对原子质量为_ 5. 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）A. 质子数是53 B. 核外电子数是53 C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是125+甲 乙 丙6构成物质的粒子的有 和 ；构成分子的粒子是 ；构成原子的粒子有 ， 和 。13.根据微观模拟反应示意图回答下列问题：1.丙物质属于纯净物中的 （填物质分类）。 2.该反应的基本反应类型为 反应。3.用分子和原子的观点来解释化学反应的实质 。7.在分子，原子，原子核，质子，中子，电

9、子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成纯净物的是 ；（2）.能保持物质化学性质的是 ；（3）化学变化中最小的粒子是 ；（4）带正电荷的是 ；（5）带负电荷的是 ；（6）不显电性的是 ；（7）质量与氢原子质量近似相等的是 ；（8）质量最小的是 ；（9）在同一原子中数目相等的是 。14、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的微粒的名称。（1）体温计中的汞是由_构成的。（2）支持燃烧的氧气是由_构成的，（3）用于人工降雨的干冰是由_构成的15月球的土壤中吸收着数百万吨的氦（HE-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于

10、氦（HE-3）的说法正确的是 （ ）A.原子核外电子数为3 B.原子的质量为2 C.原子的核电荷数为3 D.原子的相对原子质量为3四课后记： 课题2 元素设计者 赵彩霞 班级 课型 新授课 课时 日期 一学习目标1理解元素的定义，理解不同元素的本质区别以及元素与原子的区别与联系。2重点掌握元素符号与其写法，理解元素符号的意义。3会运用元素描述物质的组成，并能根据元素种类不同区分氧化物，单质和化合物。4. 了解物质的简单分类。二教学过程 ： 阅读课本75相关内容，完成相关习题一元素概念的形成1元素是具有相同 或 的一类原子的总称。如质子数为6的碳原子（不管中子数是6或7，相对原子质量是12或13

11、 ）都统称为碳元素。（交流讨论）从元素定义中，你发现了什么？（小结提升）（1）元素是“一类原子的总称”属于宏观概念，只有种类之分，不能说几个元素；而原子是构成物质的粒子之一，有种类，数目之分。（2）不同种类元素的本质区别是 不同。如钠元素和镁元素的区别是质子 数分别是12，13.二根据元素种类不同区分氧化物，单质和化合物2按质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次是 ， ， ， 。空气中气体含量位于前两位的元素是 ， 。大气中含量最多的元素是： 3由同种 组成的纯净物叫 ，由不同种 组成的纯净物叫 ，氧化物是指由 组成，其中一种是 元素的化合物。（交流讨论）物质根据 的不同分为纯净物何混合物

12、，纯净物分为单质和化合物，那么单质和化合物的分类标准是 。由同种元素组成的物质 是单质(填一定或不一定)，如由O2,、O3组成的物质是 （填混合物或纯净物）。因此，由同种元素组成的物质可能是 物，也可能是 物，但一定不是 物。三物质的组成和构成的描述1.水通电分解生成氢气，氧气。氢气是由 组成的，氧气是由 组成的；根据原子在化学反应中不发生改变，即原子种类，数目都不改变，则由其归类的元素也不改变可知，水是由 组成的。2.从宏观角度讲自然界中任何物质都是由 组成的。小明说水是一种化合物，理由是 ；小花说氮气是一种单质，理由是 。3.从微观角度讲有些物质是有 构成的，如氢气，二氧化碳，水等，有些物

13、质是由 构成的。如铁，碳等；而分子又是由 和 构成的。 【教师引导】（问题探究）：原子、分子、元素、物质之间有什么联系？分子原子元素物质2【小结】(1)有的纯净物是由 构成，有的纯净物有 构成。(2)纯净物都是由 组成. (3)分子是由 构成的.(4)分子和原子都为 概念。即讲 又讲 。（5）元素和物质都为 概念，只讲 ，不讲 。.三自我测试1决定元素种类的是（ ）A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D. 最外层电子数2儿童缺锌会使发育停滞，智力低下。这里的锌指的是（ ）A.元素 B.分子 C.原子 D. 离子3铁元素和钠元素最本质的区别是（ ）A.中子数不同 B. 相对原子质量不同 C

14、.质子数不同 D. 电子层数不同4用化学符号表示：铁元素 ，3个磷原子 10个氢原子 1个铝原子 ，氯气 ，氩气 1个水分子 5个二氧化碳分子 。5表示4个氢原子的符号是 （ ） A. 4H2 B. 2H2 C.H4 D.4H6空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是 （ ） A.A12SO43 B.A1NO33 C.FeNO33 D.A12O37.按要求填空:.二氧化碳是由 构成的.二氧化碳是由 和 组成的.一个二氧化分子是由 构成的. 4铁是由 构成 。 。8.在下列物质中氯化钠；铜；氧化铜液氧；纯净的空气；红磷；水；高锰酸钾；食盐水。属于混合物的是 ；

15、属于纯净物的是 ；属于非单质的是 ；属于金属单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。9曾使许多人之家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C21H23NO5（化学式），它由 种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子。10元素符号有宏观意义，又有微观意义，如元素符号Fe，表示 表示 ，表示 。四课后记： 第二课时 元素符号 元素周期表学习目标：1、 了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。2、 初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。教学过程：复习1：元素一）元素概念：具有 的同一类 的总称元素的种类决定于原子的 （即 ）。二）原

16、子和元素的区别与联系：原子元素区别1. 粒子（成员）2. 既讲种类，又讲个数3. 从微观角度描述分子的构成或物质的构成1、粒子的总称（集体）2. 只讲种类，不讲个数3. 从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类相似化学反应前后元素和原子的种类都不会改变 描述物质：（1）宏观组成（2）微观构成 以“水H2O”为例： 宏观水由 组成微观物质由微粒直接构成：水由 直接构成分子由原子构成：水分子由 构成一个水分子由 和 构成（一个水分子共由3个 构成）从原子的角度认识单质、化合物、氧化物单质：（1）宏观：由一种元素组成的纯净物 （2）微观

17、：由一种原子构成的分子或原子化合物：（1）宏观：由不同种元素组成的纯净物（2）微观：由不同种原子构成的一种分子氧化物：（1）宏观：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（2）微观：由两种原子构成，其中一种是氧原子的一种分子【新课讲授】阅读教材P74P75，完成下列各题：1、书写元素符号时应注意：(1)_(2)_2、元素符号可以表示_,还可以表示_例如：“N”可以表示_,又可以表示_3、元素周期表共有_个橫行，_个纵行。每一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_(其中8、9、10三个纵行合并成一个族)4、元素的中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道：有“钅”字旁的_，有“石”字旁的是_;有

18、“氵”旁的是_5.元素符号表示的含义有哪些？举例：H _ _Cu _ _He _ _ _ 6元素周期表是怎样构成的？表中包括多少个周期，多少个族？（由7个横行， 18个纵行构成；表中包括7个周期，16个族） 7从元素周期表中可以知道哪些信息？元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量6 C碳12.018.以周期表中 为例，可知该元素位于 周期 族，其原子的质子数为 中子数为 ，电子数为 相对原子质量为 ，其元素名称叫做 。 （二）记忆120号元素的名称、符号。序号 68101117名称符号三、自我测评1、下列符号中， 表示两个氢原子的是( )A、H2 B、2H C

19、、2H+ D、2H214 Si硅2812、在元素周期表中，硅元素如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）A、原子序数14 B、原子个数14 C、相对原子质量14 D、质子数是28.13、下列用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）A、H2 B、2H C、Fe D、H4、右表为元素周期表的一部分，AE分别代表不同的元素，下列说法不正确的是( )ABCDEA、原子序数CB B、核内质子数A=EC、B和C同周期 D、A和D同族5、日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )A、单质B、原子C、元素D、离子6、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜

20、的洗液成分，下列说法正确的是（ ）A、它由一个氢分子和一个氧分子构成B、它由两个氢元素和两个氧元素构成C、它由氧气和氢气组成。 D、它由氢、氧两种元素组成。7、经实验检测，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）A、一定不是化合物 B、一定是单质C、一定是纯净物 D、一定是混合物四课后记课题3 离子第一课时 原子核外电子排布设计者 赵彩霞 班级 课型新授课 课时 日期一 学习目标1 掌握核外电子的分层排布和排布规律。2 掌握原子结构示意图。熟记118号元素的名称，元素符号，结构示意图和原子序数的关系。3 知道原子最外层电子数与元素的化学性质的密切关系。二教学过程：阅读课本相关内容，完成相

21、关习题知识点1：原子核外电子的排布1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的核外电子的运动状况：高速运动 分层排布电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七电 子 能 量 ： 逐 渐 离 核 距 离 ： 逐 渐 2、原子结构示意图：原子结构示意图的含义：圆圈表示 圈内的数字表示 ，正号表示 ，弧线表示 ，弧线上的数子表示 。3、画出下列各元素原子的结构示意图 钠 镁 铝 氢 碳 硫 磷 氯 氩 氖 氧 氦4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素非金属元素稀有气体元素元素的化学性质决定于 。原子最外层电子数为8（氦为2）的

22、结构称为 。三、自我测试：1、右图是某元素的原子结构示意图。该原子的核电荷数为_核外具有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中易_电子。2在多电子的原子里，核外电子是 排布的，常用 来表示电子离核的远近。3某元素的原子有三个电子层，最外层有三个电子，则它的第一层有 个电子，核电荷数为 ，在化学反应中容易 电子，该元素属于 （填金属或非金属）元素。 4金属元素原子的最外层电子数一般 4，在化学反应中易 电子；形成 ；非金属元素原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应中易电子；形成 。稀有气体元素原子的最外层电子数为 个，（是2个电子）这种结构叫 结构，它们的化学性质 。

23、 5前者决定元素种类，后者决定元素化学性质的是（ ） A.核内质子数 最外层电子数 B. 核电荷数 核外电子数 C. 核电荷数 核外电子数 D.相对原子质量 离子所带电荷数。6.镁原子失去2个电子后,发生变化的是( ) A. 相对原子质量 B.中子数 C.质子数 D. 核外电子数.7.原子结构示意图不可以确定的是( ) A. 原子内的质子数 B.原子内的中子数C. 原子内的核外电子数 D.原子内的最外层电子数.8在化学反应中容易得到电子的是（ ） A 非金属元素的原子 B. 金属元素的原子 C.稀有气体元素的原子 D.不能确定9.某元素原子的核外电子排布情况是，第二层电子数是第一层与第三层电子

24、数之和，则该元素属于（ ） A .金属元素B. 非金属元素C. 稀有气体元素D. 不能确定10.下列为A,B,C,D四种元素的原子结构示意图（1）.写出A.B.C.D四种元素人名称和符号：A B C D （2）.四种元素中，化学性质比较稳定的是 ；在化学反应中最易失去电子的是 ；容易得到电子的是 。11.某原子的结构示意图可表示为 回答下列问题：（1）结构示意图中，X表示 ；Y表示 。（2）当X=16时，Y= ；Y=8时，X= 。四.课后记第二课时 离子设计者赵彩霞班级 课型 新授课 课时 日期 一 学习目标1 理解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。2 了解氯化钠等离子化合物的形成

25、过程。二教学过程阅读课本相关内容，完成相关习题1、定义：带电的 或 叫离子. 原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）2、分类：（1）阳离子： （原子 电子）（2）阴离子： （原子 电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl-、O2-、2Mg2+离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；（2）离子结构示意图：（特点： ）阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数金属元素的原子容易失去最外层电

26、子，失去个电子就带个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子Al铝离子. （13283）原子结构示意图 阳离子结构示意图（1328）非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带个单位负电荷，表示为R. 如氧原子O氧离子O2. （826）原子结构示意图 （82+8阴离子结构示意图4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关系核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl阳离子符号H Al3 阴离子符号Cl结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数

27、的惰性原子的核外电子排布相同相互转化5、常见原子团离子：（1）NH4+：铵根离子 （2）OH：氢氧根离子 （3）NO3：硝酸根离子（4）SO42：硫酸根离子 （5）CO32：碳酸根离子 6、化合物的形成过程：问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？三自我测试1.原子的种类是由原子的 数决定的，当原子得到或失去电子时，原子种类 （填变或不变），原子得到电子变成 离子，该离子带 电；原子失去电子变成 离子，该离子带 电。所以在阳离子中质子数 核外电子数，在阴离子中质子数 核外电子数。2用化学符号或文字表示2个钙离子 ；氧元素 ；3个碳原子

28、 ；7个氯分子 ；5个钠离子 ；8个硫离子 ；Mg2+ ；C1- ；2O2- 3下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A.氖原子 B. 氯原子 C.钠离子 D. 硫离子4.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( ) A.它们的质子数相同志们 B. 它们的电子层数不同 C. Na 比 Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构 5在原子形成离子过程中，原子的最外层电子数 变，其元素的化学性质 变，核外电子总数 变，质子数 变，元素种类 变，中子数 变，原子的质量 变，电子层数 变。（填一定或不一定或一定不）6.下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( ) 4下列粒子中，属于同种元素的

29、是 ( ) A BC D四、课后记第三课时 离子（习题课） 班级 日期 1.某微粒最外层有8个电子,该微粒是( ) A.阴离子 B. 阳离子 C. 稀有气体原子 D. 无法确定2.原子失去1个电子,发生变化的是( ) A.核电荷数 B. 核外电子的排布 C.元素的种类 D. 相对原子质量3.下列粒子中都能直接构成物质的是( ) A. 分子 .中子 B. 原子 .电子 C. 原子. 离子 D. 离子. 中子. 4、下列粒子结构示意图，代表原子的是 5、下列微粒结构示意图，表示阴离子的是 6、下列微粒结构示意图中，具有稳定结构但不是原子的是 7、下列各组是元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质

30、的一对元素是 8、与中数字“1”关系密切的是 A. 元素的化学性质、化合价B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性9、关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子数相同C. Cl的最外层电子数相对稳定 D. 它们的电子层数不同10、关于Fe、Fe2、Fe3三种粒子，下列判断错误的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同C. 三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构11、下列说法不正确的是A. 在多个电子的原子里，电子是分层排布的B. 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子C. 非金属元素的原

31、子的最外电子层上电子一般多于4个D. 原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构12、原子变成离子，一定发生变化的是A. 核外电子的排布B. 原子的核电荷数 C. 相对原子质量D. 电子层数13、一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是A. 一定失去电子B. 一定得到电子C. 得失电子都有可能D. 既不能得到电子，也不能失去电子14、核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子15、下列说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 离子是带电荷的原子或原子团 D. 不同种离子的核外电子数一定不相同16、

32、下列说法正确的是（ ）A. 钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B. 原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素C. 非金属原子最外层电子数多于或等于4个，一般不易得到或失去电子D. 氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子电子层结构相似的阴离子二、填空题：1、构成物质的微粒有_ _ _。下列物质：水二氧化碳氧气汞稀有气体氯化钠，由分子构成的是_；由原子构成的是_；由离子构成的是_.2、某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为_，核外共有_个电子，分为_个电子层，第二层上有_个电子，最外电子层上有_个电子，在化学反应中，该原子易_电子，变成_离子，其离子符号为_。3.下面是五种粒子

33、的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。4.填空：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒有_；（2）能保持物质化学性质的微粒有_；（3）显示电中性的微粒有_；（4）带正电的微粒有_；（5）带负电的微粒有_；（6）质量最小的微粒有_；（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有_；（8）在同一原子里数目相等的是_；5.6. 钠原子和钠离子的结构示意图如右：请回答：（1）由于它们的原子核内（ ）相同

34、. 所以它们都属于钠元素。+X（2）钠原子和钠离子的化学性质（ ）。（填“相同”或“不相同”）7. 根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则X值为_ 。（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_ 。（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为_ 。8. 1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答： (1)1个H3离子中含有 个质子， 个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 (填序号)。(3)H3属于 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)9. 已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为_。 （2）溴元素的化学性

35、质与下图中_（填序号）元素的化学性质最相似。 四.课后记课题4 化学式与化合价第一课时 化学式设计者 赵彩霞 班级 课型 新授课 课时 日期 一 学习目标1. 掌握化学式的概念和含义.2. 记住常见物质的化学式和能够通过化学式提出相关信息(化学式的含义)3. 能用化学式表示常见物质的组成.二教学过程阅读课本相关内容，完成相关习题1.什么叫化学式？ 用 和 的组合表示物质组成的式子.2.以水的化学式H2O为例 宏观:表示 这种物质;表示水是由 和 组成的.微观:表示 ;还表示一个水分子是由 和 构成的.3.化学式的写法：单质化学式直截用 表示.（1）.单原子构成的单质：稀有气体，金属，固态非金属

36、其化学式用 表示。（2）.多原子分子的单质：在元素符号右下角写上构成分子的 如氧气 氢气 （3）. 写出下列符号所表示的意义：a.H_ b.2H_ c.H2_ d.2H2_(4) 化合物氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一元素符号写在左方，把表示原子个数的小数字，分别写在元素符号的右下角。如CaO、Al2O3。 金属元素与非金属元素组成的化合物，应先写金属元素符号，然后再写非金属元素符号。如NaCl、KCl。.（归纳小结）化学式表示纯净物的组成，一种纯净物只有一个化学式。化学式中含有一种元素，则说明是单质，含有两种或两种以上的元素，则说明是化合物。注意：化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组

37、成元素，失去了宏观意义，只具有微观意义。例如：3H2O 在2H2O中各数字有什么意义？【数字的意义】分类意义实例前：表示构成物质的分子（或原子）的数目2个水分子中表示构成物质的分子中某个原子的数目每个水分子中有2个氢原子4一个化学式不能表示（ ） A 单质B化合物 C纯净物D 混合物 三自我测试1.下列符号,能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种单质的是( )A. O2 B. Fe C. H D. 2N2.下列物质的化学式与名称一致的是( )A. 氯化钠 C1Na B.二氧化碳 O2C C.氧气 O2 D. 氩气 Ar23.从甲烷的化学式(CH4)中,你可知哪些信息.写出三条. . .

38、 .4.A元素原子最外层上有个电子,B元素原子最外层上有6个电子,则A和B形成化合物的化学式是( )A. AB3 B. B3A2 C. B2A3 D. A2B35. 有符号2O N2 2CO H3P4 2Al3+ SO42，其中数字“2”表示的含义不同。“2”用来表示原子个数的是_(填序号，下同)；“2”用来表示离子个数的是_；“2”用来表示分子个数的是_；“2”用来表示分子构成的是_；“2”用来表示元素化合价的是_；“2”用来表示离子所带电荷数的是_。6.有X、Y、Z、W四种元素，X的单质是最轻的气体，Y元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍。Z+的核外电子排布与氖原子相同，W元素的原

39、子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1。 (1)写出四种元素的元素符号：X_、Y_、Z_、W_。 (2)XY形成的化合物的化学式_，ZW形成的化合物的化学式_ (3)写出XY形成的化合物所发生的分解反应的符号表达式_7. 用化学符号表示：钠元素 三个磷原子 氩气 氮气 两个氧分子 2个钙离子_ -2价的硫元素_8下列符号中“2”所表示的意义：2CO2 ； （各2分）2C l （1分）四.课后记课题4 化学式与化合价第二课时化合价设计者 赵彩霞 班级 课型 新授课 课时 日期 一 学习目标1 掌握已知化学式算出某一元素的化合价。2 掌握已知化合价能写出相对应的化学式。二教学过

40、程一）元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、1、2表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、2表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl、Mg2+、O2。试区别与Ca2+，与S2中数字的含义。表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显2价。Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2表示1个硫离子带2个单位的负电荷。二）元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显2价。（2）在化合物中，金属元素为正价。（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。（5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。三）牢记常见元素及原子团的化合价1、