九年级科学上册 1.4 几种重要的盐（第5课时）教案 浙教版

1、1.4 几种重要的盐课题1.4 几种重要的盐课型新授课教学目标教学重点记住一些盐的溶解性。教学难点记住一些盐的溶解性。教学策略及教具氯化钙溶液，硫酸铵浓溶液，氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸，烧杯、玻璃棒、试管若干。板书设计三、盐的制取：复分解反应：两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：反应后生成了难溶性物质（沉淀）。易挥发物质（气体）或难电离物质（水等）四、盐与化肥教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图复习旧知：1.CO32-的检验，需要什么试剂？怎样检验？2.Cl-的检验需要什么试剂？怎样检验？教学新知： 一、盐的制取1.盐的分类任务：按所

2、含阳离子或阴离子进行分类。（给定具体的盐，如：氯化钠、碳酸钠、硝酸钾）讲述：按盐的溶解性分类。分为可溶性盐和不溶性盐。指导归纳酸、碱、盐的溶解性规律。巩固练习：判断下列物质是否溶于水？（碳酸钠、氯化银 、碳酸钡、硫酸铜、氢氧化铜）2.复分解反应1）复分解反应概念活动在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，有什么现象？问：在碳酸钠溶液和氯化钙溶液中各有什么离子？展示：2Na+ Ca2+CO32 2CI启发，讲述：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，叫做复分解反应。 2）复分解反应条件指示：写出下列反应方程式。（按盐分别与酸、碱、盐的顺序给出题目），并要求分别确定反应物符合的要求，写出发

3、生的现象。说明：1.制酸方法；2.制碱方法；3.制新盐方法。问：KNO3和NaCl是否会发生复分解反应？为什么？能否归纳出复分解反应的条件？展示归纳表格。巩固练习：下列物质能发生化学反应吗？为什么？1)2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 2)Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl3)2NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+2NaCl4)2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl23.盐的制取1）盐的制取可能途径。2）侯德榜及侯氏制碱法。讲：有些盐（如纯碱）是天然存在的（从内陆盐湖中提取），也有些盐是用化学方法制取的。我国化学家侯德榜对制

4、碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被世界誉为“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中。二、盐与化肥1.化学肥料的概念思考1:农作物正常生长发育和开花结果需要哪些外界条件？思考2:主要是需要哪几种营养元素作养料?思考3：N.P.K养料的来源有哪些方面？问：什么叫做化肥？2.化肥的分类补充讲述：化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。练习巩固：P24读图。3.化肥的作用展示：作用比较表和植物缺少的症状图片。补充说明：尿素:是一种含氮有机物,人的尿液中就含有,它在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气.过渡：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。铵盐是一种盐。（盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构

5、成的化合物。）那么，铵盐有什么化学性质呢？4.铵盐1）铵盐的制取讲述、板书：制取：酸与氨气反应制得。如：氨气与碳酸制得碳铵，氨气与硫酸制得硫铵。2）铵盐的性质播放录像。活动1：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？活动2：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？ 问：变化的原因？指示：请完整归纳出铵盐的性质。思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？5.使用化肥与保护土壤问：经常使用化肥有哪些利弊?补充说明：施肥原则：以农家肥为主,化肥为辅. 巩固练习： 1.写出酸与碱、盐与碱、盐与盐反应的化学方

6、程式各一条。2.思考：中和反应是不是复分解反应？3.PH7的土壤中能否施加NH4HCO3?为什么?知识巩固口诀记忆，兴趣浓厚。体会反应的实质进行国情、化学史及爱国主义教育。联系实际，增加兴趣。学以致用课外练习设计基础练习：1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).2.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )创意练习（实践等）：1、细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？2、一位老大爷给我讲：70年代刚