必修2[1-3-1]化学键.ppt

1、新课标人教版化学必修,第一课时离子键,第一章 第三节化学键,一、离子键,实验1：氯化钠的形成（观察实验）,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化合物。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳

2、离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、 第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,一、离子键,归纳与整理,思考,哪些粒子能形成离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、铵根离

3、子和酸根离子形成的盐。,酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等,把NH4+看作是活泼的金属阳离子,5、离子化合物：含有离子键的化合物。,归纳与整理,4、形成离子键的条件：,二、表示方法,在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,表示原子：,Na Mg Cl O ,练习 Al Si P S H,阳离子：Na+ Mg2+ Al3+,表示简单离子：,练习：Ca2+ Br K+ F,(1)原子的电子式：常把其最外层电 子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式与其离子符号相同。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子

4、数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出它所带的负电荷数。,电子式,归纳与整理,注意 阴离子、复杂阳离子要用 号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O,例：,4、 用电子式表示离子化合物的形成过程,练： Na2O , CaF2,用电子式表示氯化钠的形成过程,注意点,1 离子须注明电荷数；,2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把 “”写成 “ =”,5.用箭头表明电子转移方向, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钠的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,课堂练习,( A ),2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2,（1）与上面A相似 （2）,3.下列电子式有误的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫离子S C溴离子 Br D.钙离子Ca2+,BC,4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+,C. Mg2+O2- D. Na+F-,BD,本节小结,阴离子Nn-