广东省江门市高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化剂和还原剂第2课时课件新人教版必修.ppt

1、第三节 氧化还原反应,第二课时,氧化剂和还原剂,2.下列属于氧化还原反应的是( ) A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2 E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,ACE,1.氧化还原反应的实质是（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失,C,二、氧化剂和还原剂,(2)氧化剂具有氧化性；,1.还原剂:反应物中失去电子（或共用电子对偏离） 的物质；,(2)还原剂具有还原性；,注意: (1)氧化剂是指反应

2、物；,注意: (1)还原剂是指反应物；,2.氧化剂:反应物中得到电子（或共用电子对偏向） 的物质；,(3)氧化剂反应时，本身被还原了，生成还原产物；,(3)还原剂反应时，本身被氧化了,生成氧化产物；,总结,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,得到电子，化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化性: 氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,升失氧还，降得还氧,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还

3、原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,活泼的非金属单质：O2，Cl2、Br2等 常见元素最高化合价化合物如：KMnO4、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等,3.常见的氧化剂和还原剂：,氧化剂,活泼的金属单质：Fe，Na，Zn 非金属单质：H2，C 低价态的氧化物和盐：CO，SO2, 亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁(FeSO4), KI ，Na2S,还原剂,H2 + CuO= Cu+ 2H2O,得到2e- 、化合价降低、被还原,失去12e- 、化合价升高、被氧化,双线桥表示法,0,+2,+1,思 考 我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移

4、情况呢？,解释:转移电子数常用abe-表示 反应中得失电子数要相等,a表示原子数（用化学式前面的系数X该原子右下角数字） b表示一个原子得失电子的数目（高价-低价）,0,1.用双线桥法标出电子转移情况,（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,0,+2,+2,0,失12e- ，化合价升高，被氧化,得12e- ，化合价降低，被还原,（2） 2H2 + O2 = 2H2O,失4e-，化合价升高，被氧化,得22e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-2,（2）反应中电子转移数目x= 。,（1）氧化剂是，还原剂是；,（3）每消耗4molHCl，作为还原剂的HCl的物质的量 是，转移的电子

5、的物质的量是。,（4）在该反应中，盐酸表现了性和性。,MnO2,HCl,2,2mol,2mol,酸,还原,书写方法,1.标出变化了的元素化合价；,2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。,+2,0,+1,0,2e-,CuO + H2= Cu + H2O,单线桥 表示法,氧化剂,还原剂,氧化还原反应中各物质的转化关系:,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,D,练一练,本身是氧化剂，发生还原反应 降得还氧,2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3,A,实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性 得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线,对下列属于氧化还原反应的进行分析，并 指出氧化剂和还原剂。 A、HCl + NH3 NH4Cl B、2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 C、