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文档简介

1、1 无机非金属材料的主角硅,复 习,硅单质良好的半导体材料（主要用途） 二氧化硅 （1）物理性质：注意光学性能及其用途 （2）化学性质：化学稳定性好，但能与一些特殊试剂发生反应。,二氧化硅的化学性质,与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 与强碱反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （酸性氧化物） 与部分碱性氧化物反应： SiO2 + CaO = CaSiO3,高温,CO2与SiO2的性质比较,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,与酸反应,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,不反应,不反应,SiO2+2NaO

2、H=Na2SiO3+H2O,CO2+CaO=CaCO3,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,思考：既然SiO2不溶于水，如何用SiO2制备H2SiO3？,实验：在试管中加入2mL的Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入盐酸，边加边振荡，观察并记录实验现象。 现象：Na2SiO3溶液滴入酚酞显红色，逐滴加入盐酸至溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。 结论：Na2SiO3溶液呈碱性，H2SiO3酸性很弱，不溶于水。 化学方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl,SiO2,Na2SiO3,NaOH,HCl,H2SiO3,硅酸：,制备方法：

3、可溶性硅酸盐（一般用Na2SiO3）与其他酸反应制得。 性质： （1）酸性比碳酸更弱的弱酸，不溶于水。 （2）硅酸浓度较大时，形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。 用途：硅酸凝胶经干燥脱水可形成“硅胶”，常用作干燥剂，也用作催化剂的载体。,硅酸钠（Na2SiO3）,水溶液俗称“水玻璃”。 用途： （1）制备硅胶的原料。 （2）,水分蒸发后燃烧,水分蒸发后不易燃烧,Na2SiO3有防火作用，可作木材防火剂。,硅酸盐产品,自然界中的硅酸盐黏土、土壤 硅酸盐工业产品（使用量最大的无机非金属材料）陶瓷、玻璃、水泥 具有特殊功能的含硅物质 新型陶瓷 硅酸盐组成的表示,课堂小结,硅酸的性质及制备方法 硅酸钠的性质和用途 常用的陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。,作 业,教材P80习题（做在书上）； 基础训练P68硅及其化合物转化关系：写出反应的化学方程式（作业本）； 基础训练P70同步练习（做在书上）。,陶瓷,陶瓷,陶瓷,玻璃,玻璃,水泥,碳化硅（金刚砂，SiC）：硬度大,硅钢：高导磁性,硅橡胶：良好的弹性,分子筛：吸附剂、催化剂,几

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