课题2　溶解度

1、溶液及溶解度曲线 专题复习,永城市第三初级中学 李晶,中考高频考点：,1、饱和溶液和不饱和溶液； 2、溶解度及溶解度曲线； 3、溶质的质量分数,复习提问：,1.什么是溶液？溶液的组成？溶液的特征？ 2.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？它们相互之间是如何转化的？ 3.固体溶解度的定义是什么？什么是溶解度曲线？,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,饱和溶液：,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,不饱和溶液：,两个要素：,一定温度下 一定量溶剂,饱和溶液与不

2、饱和溶液的转化(通常情况）,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、降低温度、蒸发溶剂,增加溶剂、升高温度,“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.,温馨提示:,特殊： Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,升温,降温,固体的溶解度（S）,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,固体的溶解度定义中的四要素？,溶解度曲线,即物质的溶解度随温度变化的曲线 横坐标：温度 纵坐标：溶解度,从溶解度曲线上获取的信息,点：某物质在某一温度下的溶解度,线：某物质溶解度受温度的变化情况,交点：这两种物质

3、在该温度下的溶解度相同,曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,合作探究(),1、t3时，100g水中先加入30gX,溶液的质量是多少？此时溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？往中再加入30gX，溶液的质量是多少？此时溶液是什么状态？ 2、 t3时X、Y的饱和溶液降温到t2，溶解度怎样改变？溶液的状态怎样改变？ 3、X的溶解度比Y的溶解度大，这个说法对吗？,溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,7

4、0,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,从溶解度曲线分析结晶情况,用降温结晶,用蒸发结晶,2.溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,1. 溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,如何获得晶体,1.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的 （ ） A.甲物质的溶解度随温度 的升高而增大 B.在t1时，甲、乙两物 质的溶解度相等 C.在t2时，N点表示甲物 质的不饱和溶液 D.乙的不饱和溶液通过降温可变成饱和溶液,0 t1 t2 温度/,溶解度/g,M,N,甲,乙,25,D,练习,2.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A.甲

5、的溶解度大于 乙的溶解度 B.t1时，50g甲的饱和 溶液中有15g甲 C.t2时，甲的饱和溶液 降温至t1变为不饱和溶液 D.当甲中含有少量乙时， 可以用降温结晶的方法提纯甲,D,溶质的质量分数,溶质的质量分数=,溶质质量,溶液质量,100%,= 100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,溶液的稀释问题： 关键：溶液稀释前后溶质的质量不变 公式：m浓w浓%= m稀w稀% 加水的质量：m水= m稀 m浓,合作探究(二),1.t2时a、b、c的饱和溶液降温到t1，溶液的状态怎样改变？溶质的质量分数怎样改变？ 2.t2时等质量的a、b、c饱和溶液降温到t1，析出固体质量由多到少依次是？ 3.t2时等

6、质量的a、b、c饱和溶液，含有溶质最多的是？含有溶剂最多的是？降温到t1时，含有溶剂最多的是？,4. t3时，将30 g a的饱和溶液稀释为质量分数 为10%的溶液，需加水的质量为？,（2013年14题）下图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体治理A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。,100,（2014年9题）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 【 】 At1时，甲和乙的溶解度相等 Bt1时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液 Ct2时，各100 g饱和溶液降温至tl析出固体甲多于乙 Dt2时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液,D,（2016年8题） 右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是【 】 At1时，乙的溶解度大于甲的溶解度 Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 Dt3时，75g甲的饱和溶液中