化学必修2 专题1微观结构与物质的多样性复习-oyf.ppt

1、,专题1.微观结构与物质的多样性,复习课,化学必修2,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,粒子组成的表示，粒子的结构示意图,1.粒子组成的表示：,Z: 元素的质子数,A: 元素的质量数,n: 粒子所含粒子的数目,a: 粒子所带的电荷数,a: X化合价,2.粒子的结构示意图,原子：Na：,离子：Na+：,原子结构示意图 重点,请写出14号元素的原子结构示意图,一:原子核外电子的排布,在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较

2、 的区域内运动。 可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子层分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个，倒数第三层不得超过 个。,K, L, M, N, O, P,2n2,8,2,18,32,近,远,近,远,低,低,高,近,课本P2,1. M层是代表第_层，最多容纳_个电子，当其为最外层时，最多容纳_个电子。,3,18,8,2、元素Y的二价阳离子只有两个电子层，X2+的结构示意图为_，X为_元素。,Mg(镁),二：元

3、素周期律,元素周期律：元素的_随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。,元素周期律的实质：_.,人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做 。元素的原子序数在数值上等于该元素的 。,原子序数,核电荷数=原子核外电子数,性质,元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。,课本P3-7,19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律,元素周期律的内容：,最外层电子数（1 饱和）,随着原子序数的递增,元素的性质：,呈周期性变化,原子半径 左 右（ 递减 ） 上 下（ 递增 ）,主要化合价 最高正价+1 +7（递增）（O、F，稀有气体除外） 最低负价-4

4、 -1 （递增）（金属元素除外）,元素的金属性与非金属性 左 右 金属性（递减） 非金属性（递增）,最高正化合价+最低负化合价=8 最高正化合价最外层电子数,课本P3-7,元素非金属性强弱的判断依据:,单质从水(或酸)置换出氢越容易,元素金属性强弱的判断依据:,单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定,最高价氧化物水化物-碱的碱性越强,最高价氧化物水化物-酸的酸性越强,元素的金属性越强,元素的非金属性越强,课本P5,根据原子序数1117的元素，用化学用语填写下列空白： 与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是 。 金

5、属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是 ，16号元素氢化物的化学式为 。,钠,Na,NaOH,Cl,Na,Cl,HCl,H2S,某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4,元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY2,B,D,副族B族：（第3、4、5、6、7 11、12列）,16个族,元素周期表结构,短周期（第一、二、三周期） （元素有2、8、8种）,长周期（第四、五、六

6、周期） （元素有18、18、32种）,主族A族（第1、2、13、14、15、16、17列）,不完全周期（第七周期） （元素有26种多）,三：元素周期表的结构,7个周期,零族（稀有气体）（第18列） 第VIII族（第8、9、10列）,A , A , A , A ,A , A , A,课本P7,元素性质的递变规律,同周期（左右）,项 目,核电荷数,同主族（上下）,电子层数,原子半径,化 合 价,相 同,逐渐减小,最高正价：+1 +7,逐渐增大,负化合价：- 4 -1,增 大,增 多,逐渐增大,最高正价=族序数,负化合价= -(8-族序数）,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,金属性,非金属性,

7、1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素之最,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,相似性（化学性质,化合价） 递变性（半径，金属性与非金属性，酸碱性）,同周期,同主族,递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属 性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 最低负价,原子半径大小,完成下表:,3,2,第2周期,6,2,第3周期,A

8、族,A族,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,离子键 共价键 分子间作用力,第二单元. 微粒之间的相互作用力,共 价 键,离 子 键,成 键微 粒,成键元素,电子式,原 子,阴、阳离子,原子间共用电子对,阴、阳离子间静电作用,活泼金属元素/铵根离子与活泼非金属元素/非金属离子团,成键本质,相同或不同的非金属元素(通常),例如：,例如：,在元素符号周围用小黑点（或）来表示元素的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：,离子化合物的电子式, 阴离子和复杂阳离子要标明最外层电

9、子，并要用括起来，在右上角要注明负电荷数，阳离子只要在右上角要注明正电荷数 相同的离子要对称分布，不要合并 化学式中有三个或三个以上的阴阳离子要尽量对称排列,共价分子的电子式写法：,1、共价分子的电子式不标电荷。 2、原子最外层电子达到稳定结构。 3、明确标出所有原子的最外层电子。 如：HCl分子,共价分子的结构式： 原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。 如：HCl分子,HCl,课本P14,碳原子之间可以形成碳碳单键,碳碳双键,碳碳三键。,碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合形成碳链,也可以连接形成碳环。,碳原子可以稳定地形成四个共价键,碳原子的共价键特点,课本P14-1

10、5,1.指出下列化合物所含化学键类型：,MgO、H2S、NaOH、H2 属于离子化合物的有： 属属于共价化合物的有： . 判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物可以含共价键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价化合物。,错（NaOH）,错（H2）,对,错,对,对（NaOH）,NaOH、 MgO,H2S 、,Na2O2是_(“离子”或“共价”)化合物,其电子式为_。,H2O2是_(“离子”或“共价”)化合物,其电子式为_。,离子,共价,C,3.下列电子式中错误的是（ ） A、

11、 Na B、 C、 D、,存在：_,概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力, 又称为范德华力。,大小：_,意义：_,分子间,比化学键弱得多,影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质,特点:,三、分子间作用力,课本P15,化学键与分子间作用力的比较,原子间 离子间,强烈,化学性质,分子间,较弱,物理性质,不同晶体的结构与性质：,阴，阳离子,原子,分子,低,金刚石，晶体硅，二氧化硅,共价键,分子间作用力,离子键,高,较高,绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有机物,大部分盐，强碱，活泼金属氧化物,课本P22,1.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A、氯

12、化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水,2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是 （ ） A、K B、Ca C、Cl D、Ne,C,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,离子键 共价键 分子间作用力,同素异形现象 同分异构现象 不同类型的晶体,第三单元. 从微观结构看物质的多样性,同素异形体:,常见的同素异形体: 碳元素:金刚石,石墨,C60等 氧元素:O2,O3 磷元素:红磷,白磷,同一种元素形成的不同单质。,课本P18,碳元素的同素异形体的结构特点:,金刚石:空间网状结构,石墨:片层结构,碳60:足球状,课本P18,同分异构现象: 同分异构体: 如:正丁烷与异丁烷,化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象.,分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称.,课本P21,原子,单质,化合物分子,电子层结构相同 质子数相同 中子数不同,单质的组成和结构不同,不同,相似,不同,不同,不一定相同,质子数相同 中子数不同 的原子,同一元素 不同单质,分子式相同 结