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文档简介

1、关于含杂质类的修正，在含有铜粉的氧化铜粉末10g中流入足够量的氢气加热到质量不减少，冷却后称量残留的固体成分为8.4g，求出原混合物中的铜粉的质量分率。 (1)分析了原混合物中的氧化铜可被氢气还原，但铜不与氢气反应，其质量在反应前后不发生变化。 (2)主题提供的数据与化学方程中各量的关系。 10g 8.4g Cu原料CuO H2=Cu H2O，解法1 :将原料混合物中的氧化铜的质量设为x，CuO h2=Cu h2o 8064 x8.4g 8064 x8.4g解析度x=10.2g原料混合物中的氧化铜的质量分率为10.2g/10g 100%=102%。 cuoh2=Cu h2o 8018 x 10

2、 g-8.4 g 8018 x1.6g解为x=答案，原固体为氧化铜，生成固体为铜，减少的是氧元素，正确解法原混合物中的铜粉的质量为x .CuO h2=的80 64 10g-x 8.4g-x X=2.0g，原混合物中的铜粉的质量分数为解法2 :原混合物中氧化铜含有质量为x、铜的质量为10g-x、反应后生成的铜的质量为8.440的CuO h2=Cu h2o 8064 xx-1.6 g 8064 x-1.6 GX=8g，解法3 :反应后的固体质量减少是因为氧化铜中的氧被氢气夺取根据原混合物中所含氧化铜的质量为x，o，CuO，X*，100%=10g-8.4g，X=8g，或CuO-O 80 16 x 10g-8.4g的主题，可知x y=10g x y

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