球课题3有关相对分子质量的计算第二课时.ppt

1、学科3:化学方程式的简单计算(2)，单元5:化学方程式，华美实验学校化学组的主要准备：李双的讲座时间：10.29，教学时间：11.2，要与要之间！学习目标：(1分钟)，1。根据化学方程式计算的解题步骤，2。根据化学方程式计算出三个要素和三个关键，三个要素：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)数字应准确(按要求保留数字)；有三个关键点：(1)准确写出化学方程式；(2)相对分子质量的精确计算；(3)替代量是指纯物体的质量(计算过程中应替代的单位)；(1)设定未知量，(2)写出化学反应方程式，(3)计算相关物质的相对质量，标出已知量和未知量，(4)列出比例公式和溶液比例公式，(5)简明地写出答

2、案并自学以下内容：(4分钟)，自学考试1:加热18克氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后，将13.2克固体放入足够的水中，充分搅拌，过滤，得到3克不溶物(二氧化锰不溶于水)。试算如下：1 .制备氧的质量。剩余固体的组成和质量，k:39O16cl35.5，245x，4.8g，x=12.25g，以制备氧气。149 y，96 4.8g，=，y=7.45g，剩余的氯化钾的质量=18-3-12.25=2.75g.加热后剩余固体的质量为13.2克，其中二氧化锰的质量为3克。反应后产生的KCl质量为7.45克。两个质量之和小于反应后剩余固体的质量。因此，反应后有残留氯酸钾，其质量为3，336，013.2克7

3、.45克-3克=2.75克(某物质的质量分数)，(4分钟)为了在实验室测定氯酸钾样品的纯度，将一定质量的样品与1克二氧化锰混合，总质量为6克。依次加热混合物t1、t2、t3和t4后，分别冷却并称量剩余的固体物质。记录的相关数据如下表所示(样品中的杂质不参与化学反应)。试算：(1)完全反应后产生的氧气总质量为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)样品中氯酸钾的质量是多少？氯酸钾的纯度？物质的纯度=，纯物质样品的总质量，100%，K:39 O16 Cl35.5，氯酸钾的纯度=4.9g/5g，100%=98%，自学试验2: (4分钟)，试算：(1)完全反应后产生的氧的总质量为_ _ _ _ _ (1

4、) m (O2)=6g-4.08g=1.92g，1.92g，(2)让样品5g中氯酸钾的质量为x，2kclo3=2kcl100%，杂质3g，纯物质97g，物质(样品)总质量100g，其纯度为97%，物质(样品)总质量，样品质量=，纯物质杂质质量，在根据化学方程式计算时，代入必须是纯物质质量，(某一物质的质量分数)，学生应自学。为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，水泥厂实验室采集石灰石样品，在烧杯中与足够的稀盐酸反应(假设杂质不参与反应)。相关实验数据如下：实验数据：(1)根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ g。(2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。反应的

5、化学方程式：CaCO3 2hcl=CaCl2 H2O CO2，ca: 40c: 12o: 16h: 1cl3 336 035.5。答：石灰石中CaCO3的质量分数为83.3%，自测为3: (2分钟)、溶液：(1) m (CO2)=150g 12g-。(2)假设12g样品中CaCO3的质量为x，CaCO3 2 HCl=CaCO2 H2O CO2，100x，444.4g，x=10g、和实验数据。1.学生们从山上收集了一块石灰石，他们拿了80克石灰石样品进行煅烧实验。反应的化学方程式为CaCO3=CaO CO2(除了样品中的碳酸钙，其它组分在加热时不反应)，反应后固体的质量(m)与反应时间(t)之间

6、的关系如下表所示，计算如下：(1)当石灰石完全反应时，产生的二氧化碳气体的质量为g(2)，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。高温，6。课堂训练(15分钟)，(要求)，100%，溶液：(1)二氧化碳质量=80克-58克=22克，(2)让80克石灰石样品中碳酸钙的质量为X，回答：80克石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。2。原始混合气体中氢气和氧气的质量分别为(a.2g 8g b.2.5g 7.5g c.5g d.1g 9g，ad，2h2o2=2h2o，36，4，1g，32，8g，9g，8g，2g，1g，9g，总计10g。相对质量和实际质量选择如下：在试管中加热16克高锰酸钾，反应后剩余物质的质量为14.4克，然后剩余物质为：(a)K2MnO4 b、K2MnO4和MnO2