421富集在海水中的元素---氯.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第一课时 氯气的性质,第二节 富集在海水中的元素-氯,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气

2、。,历史事件,第二节 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、结构,氯气的性质,氯离子的检验,氯气的发现及实验室制法,氯气的用途,（一）氯原子结构特点,原子结构：,典型非金属性 （强氧化性）,一、活泼的黄绿色气体氯气,Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻

3、各种气体的气味的方法。,氯气与金属反应,氯气与非金属反应,氯气与水反应,氯气与碱反应,氯 气 的 化 学 性 质,在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？,现象,氯气与铁的反应 .f4v,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的烟,棕褐,氯气与钠的反应.f4v,剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体,白色,黄,(1)氯气与金属反应,氯气与铜的反应.f4v,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝色。,现象,反应规律：1、氯气可与绝大多数金属（除Au、Pt外)反应，生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂,？,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与

4、盐酸反应制取吗？,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,实验现象,一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。,(2)氯气与非金属单质(H2)反应,思考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,【思考与交流】将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证

5、你的猜想？,(3)氯气与水的反应,次氯酸,氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸,Cl2+H2O = HCl + HClO,HClO具有很强的氧化性，能杀菌消毒和漂白。 演示【实验45】次氯酸的漂白性.f4v 现象：红纸没有变化 结论：干燥的氯气没有漂白作用。 HClO酸性很弱（ HClOH2CO3） HClO不稳定，见光易分解。,2HClO = 2HCl+O2,光照,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(C

6、lO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。,Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,漂白粉的漂白原理：,漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,Cl2+2KI=2NaCl+I2,（5）与还原性物质反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,三、氯气的用途P85,杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等,三、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是： Ag+

7、 + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,原理制法：,MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,加热,收集装置：,尾气处理：,气体发 生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,四、氯气的实验室制法,?,跟据舍勒制氯气的原理，写出化学 方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。,1、反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 3.此反应必须加热。,固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。,2、发生装置,a. 向上排空气法,b. 排饱和食盐水法,