九年级化学全册《3.1 构成物质的基本微粒（第3课时）》教案 （新版）沪教版

1、构成物质的基本微粒课题3.1 构成物质的基本微粒（三）教学时间教学目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和核外电子构成；2、知道离子是构成物质的基本微粒之一；3、原子和离子通过得失电子可以相互转化。教学重点1、知道原子的构成 2、知道原子和离子的相互转化教学难点1、掌握原子的内部结构 2、离子形成的过程及离子种类教学方法本节课主要运用放录像、展示实物、教师讲解介绍内容。学生通过观看，讨论理解该节内容。教学设计即目标达成过程。教学媒体多媒体教学过程：【预习交流】1. 从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2. 原子在化学变化中能否变成其他原子？3. 氯化钠是由什么微粒构成的？【导

2、入】原子是化学变化中的最小微粒，那原子能不能再分？【合作探究】活动一、探究原子的内部结构让学生观看一段录像汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。交流讨论：1、汤姆生发现原子内有_。电子带负电，但原子不显电性，说明什么？ 2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？用粒子轰击金箔的实验：现象：大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；小部分粒子改变了原来的运动路径；极少数粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。解释：原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。 结论：原子的构成：原子由原子核和核外电子构成原子核所带的电荷数（核电荷数）等于核外电子数原子核很小，

3、但几乎集中了原子的全部质量。活动二、探究原子核的内部结构阅读课本P69“拓展视野”交流讨论：1、原子核内有什么？ 2、你能解释原子核带电的原因吗？3、结合下表，你能总结出的规律原子质子中子电子氢101氢111氢121碳666碳676氧888氮777钠111211（1） ；（2） ；（3） 。 活动三、探究离子的形成1.原子的核外电子是分层排布的2.原子结构示意图3.最外层电子数决定了原子的性质当最外层电子数等于8时这样的原子结构是最稳定的结构，具有稳定结构的原子当最外层电子数小于4时这样的原子结构是不稳定的结构，易失去最外层的电子，变为最外层是8个电子的稳定结构当最外层电子数大于等4时这样的原

4、子结构是不稳定的结构，易得到电子，成为最外层是8个电子的稳定结构元素的分类最外层电子数元素化学性质金属元素小于4易失电子，不稳定非金属元素一般大于4易得电子，不稳定稀有气体元素等于8（氦等于2）不易得失电子，稳定4.离子的形成及分类 a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程得到_个电子失去_个电子每个钠原子（Na） 带一个单位正电荷的钠离子（Na+）每个氯原子（Cl） 带一个单位负电荷的氯离子（Cl-）带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。 阳离子（失去电子，带正电的离子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ）离子 阴离子（得到电子，带负电的离子。如Cl- 、S2- ）结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；【总结、反思、提升】1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带_电，氯离子带_电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？ 2.在原子中，质子数和电子数有何关系 ？在离子中，质子数和电子数又有何关系？3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？4以下几个结构示意图 A B C D E F G H属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，