九年级化学下册《11.1生活中常见的盐》学案1 新人教版

1、重庆市巴南区马柳嘴镇花仙初级中学九年级化学，第2卷，11.1生活中常见的盐，案例1(无答案)，新教育版首先，学习目标：1.加深对“盐”概念的理解。2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途和生理功能。3.复习过滤操作要点，学习蒸发操作技巧(重点和难点)。掌握分离纯化固体混合物的方法。课前准备1.请收集以下信息：(1)您在日常生活中看到的氯化钠的实物。盐与人类健康的关系。氯化钠在日常生活和工农业生产中的应用。(4)氯化钠在自然界的存在，以及人们是如何从自然界获得氯化钠的？2.(1)常见金属离子：常见酸离子：请告诉我们过滤操作中“一棒、二低、三相依”指的是什么。情况导入开门的七样东西：“柴、

2、米、油、盐、酱、醋和茶。”这里“盐”指的是什么物质？有人说，“盐就是盐，盐就是盐”，你认为这是对的吗？你对盐有什么新想法？二、独立询问：知识点1:氯化钠自学通过阅读课本P68P69掌握以下内容：一、氯化钠的使用和分配1.盐：电离时产生离子的化合物。盐=()()如食盐：等。判断：众所周知，亚硫酸氢钠是一种盐吗？2.氯化钠，俗称，是一种彩色颗粒状固体，味道鲜美，易溶于水，其水溶液是天然的。3.氯化钠的使用：(1)生活：在生活中等待很重要，被称为调味剂()；医疗：用氯化钠(质量分数)配制；(3)工业：以氯化钠为原料；(4)农业：使用一定质量分数的氯化钠溶液；(5)运输：冬季使用。4.氯化钠的分布：都

3、含有氯化钠。通过干燥盐或煮沸盐，水可以蒸发，盐溶液可以通过继续获得。用这种方法得到的盐含有更多的杂质，这就是所谓的杂质。【实验探究】教科书P69原盐提纯。二、原盐提纯阅读原盐含有较多的可溶性杂质(如)和不溶性杂质(如)。【观察】对比观察：一瓶原盐和一瓶食盐，一瓶食盐水溶液和一瓶原盐水溶液。讨论1.有什么方法可以把固体和液体分开？如何从溶液中获取溶质？2.如何从原盐中去除不溶性杂质(泥沙)，如何从溶液中得到精盐(提示：从溶解度的角度)？3.实验中需要的仪器有：4.实验中我们应该注意哪些问题？实验结合刚才的讨论，设计并分组完成了原盐的初步纯化。(为了节省课堂时间，服用2.5克原盐。(1.探索名称：

4、2.询价目的：为了获得相对纯净的氯化钠(精盐)3.查询步骤：(1): 称取2.5g原盐，称取5ml水。注：用汤匙加入，搅拌至原盐不再溶解。:注意：一棍、两低、三靠；如果滤液混浊，应再次过滤。:注意：搅拌，目的是；当蒸发的固体较多时，停止加热。(4)计算产量：4.计算理论产量：5.进行误差分析：(1)实验误差的可能原因是什么？根据实验误差的原因，在操作过程中还应该注意什么？如何改进？本实验精制盐收率低的原因是正确的。(1)溶解过程中搅拌不足；液体蒸发时可能飞溅；转移固体时氯化钠可能溢出；(4)水蒸发时不蒸发；从蒸发皿中溅出的盐粒；过滤过程中液体从漏斗中滴出。请讨论导致实验结果偏低的其他原因并加以

5、说明。评估和思考1.为什么溶解时不加入足够的水？2.滤液浑浊的原因是什么？3.为什么水不能蒸发？4.有没有加快过滤速度的正确方法？5.在原盐提纯实验中，玻璃棒使用了四次，其功能如下：(1)原盐溶解后，用玻璃棒工作；(2)过滤时，用玻璃棒使液体沿玻璃棒缓慢流入过滤器；(3)蒸发时，用玻璃棒防止。(4)使用玻璃棒，称重并回收，用它来转移固体。课堂总结你从这节课中学到了什么？回顾与反思想想你有什么疑虑。你还想进一步探索哪些知识？第三，自我评估课堂练习课本P75.4.51.今年春节前，我省发生了一场严重的冰雪灾害。为了保证道路畅通，运输部门使用了大量的氯化钠融雪剂。以下关于融雪剂的说法是错误的()A.

6、氯化钠能融化雪，因为其溶液的冰点低于水的冰点。大量使用氯化钠会造成地下水污染C.用氯化钠融化积雪会加速钢桥的腐蚀。使用大量的氯化钠来融化雪对公路周围的庄稼生长没有影响2.以下对材料使用的描述不正确()一种盐可以用作调味品。熟石灰可以用来改良碱性土壤干冰可用于人工降雨，盐酸可用于金属除锈3.生活中遇到的下列混合物可以按照“溶解-过滤-蒸发”()的步骤进行分离A.盐(氯化钠)和细砂b .水和酒精C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO)蔗糖和味精4.家用碱性面粉的主要成分是碳酸钠。其材料类别属于()A.酸b盐c碱d氧化物中考直通车5.下列食盐在生产生活中的不合理使用是()A.用亚硝酸钠腌制食品b

7、.用硫酸铜精炼铜C.用纯碱消耗面粉发酵产生的酸。用盐生产苛性钠6.在某些条件下，下列转化不能通过一步反应实现()A.fe2o 3fe2o 3 B . H2CO2CO2 C .氯化铜铜D .镁氧化镁7.如右图所示，木块漂浮在X中，在X中缓慢添加(或引入)少量物质Y后，木块最终漂浮，因此X和Y可能是(溶液的体积变化被忽略) ()序列号XY水盐氢氧化钙溶液二氧化碳稀硫酸镁粉硫酸铜溶液铁粉A. B. C. D.8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)除氯化钠外，原盐还含有少量杂质，如氯化镁、氯化钙、硫酸钠和沉淀物。以下是原盐提纯的操作流程。提供的试剂包括碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液和饱和氯化钠溶液。(1)从溶液I中除去氯化镁、氯化钙和硫酸钠，从提供的试剂中选择a代表的试剂，滴加顺序为：过量的氢氧化钠溶液、向滤液中加入盐酸的作用是：(2)用纯化的氯化钠制备200克0.9%生理盐水，氯化钠的质量为克(1)制备溶液所需的玻璃仪器如下如果配制溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是什么？(写任何一个)扩展和延伸9.用工业盐烹调食物引起的亚硝酸钠中毒事件时有发生。亚硝酸钠看起来像盐，有咸味，肉眼很难分辨。以下信息是通过查阅数据获得的：亚硝酸钠(NaNO2)氯