高考化学一轮复习第六章 专题突破22

1、专题突破22新型电源及电极反应式的书写近几年高考中的新型电池种类繁多，“储氢电池”“高铁电池”“海洋电池”“燃料电池”“锂离子电池”等，这些新型电源常以选择题的形式呈现。解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。1电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)2已知总方程式，书写电极反应式(1)书写步骤步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne)。步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反应式。负极反应：还原剂ne=氧化产物正极反应：氧化剂ne=还原产物(2)书写技

2、巧若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中：总反应式：CH3OCH33O2=2CO23H2O正极：3O212H12e=6H2O负极：CH3OCH33H2O12e=2CO212H特别提醒简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。1我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li通过。锂离子电池的总反应为xLiLi1xMn2O4LiMn2O4。下列有关说法错误的是()A放电时，Li穿过固体薄膜进入水溶液电解质中B放电时，

3、正极反应为Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4C充电时，电极b为阳极，发生氧化反应D该电池的缺点是存在副反应2Li2H2O=2LiOHH2答案D解析Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极a为负极，阳离子从负极移向正极，即Li穿过固体薄膜进入水溶液电解质中，然后移向电极b，A、B项正确；充电时，电池正极接电源正极，发生氧化反应，是阳极，C项正确；由于固体薄膜只允许Li通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应，D项错误。2.硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5，下列说法正确的是()A电极a是电

4、源负极B溶液中的OH向a极移动C电子由VB2极经KOH溶液流向电极aDVB2极发生的电极反应为：2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O答案D3我国科技工作者首次提出一种新型的Li电池，该电池正极为含有I、Li的水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断正确的是()A甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图B放电时，液态电解质溶液的颜色加深C充电时，Li穿过隔膜从右侧移向左侧D放电时，负极反应式为答案D解析“负极为固态有机聚合物”，即固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为，故乙是原电

5、池工作原理图，A错误、D正确；放电时，正极电极反应式为I2e=3I，I被还原为I，液态电解质溶液颜色变浅，B错误；充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中Li从左侧移向右侧，C错误。4(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作 极，表面发生的电极反应为 。(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为 极，Y极反应式为 。Y极生成1 mol Cl2时， mol Li移向 (填“X”或“Y”)极。

6、(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 ；正极反应式为 。(4)MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgClMg=Mg22Ag2Cl。负极反应式为 ；正极反应式为 。答案(1)正CO22e2H=HCOOH(2)正2Cl2e=Cl22X(3)N2H44e4OH=N24H2OO24e2H2O=4OH(4)Mg2e=Mg22AgCl2e=2Ag2Cl解析(1)从图示可以看出，左侧H2O转变成O2，O元素被氧化，电极a为负极，电极反应式为2H2O4e=4HO2，H通过质子交换膜进入右侧发生反应，右侧通入的CO2转变成HCOOH，C