九年级化学原子的构成(1).ppt

1、原 子 的 构 成,原 子 的 构 成,1.道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学,2.原子核外电子排布规律 能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层是2个）； 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子,4.原子结构示意图 离子结构示意图,3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,一、原子的构成及微粒之间的数量关系,1、原子的构成,P31表1-7 已知一个质子的质量为1.67310-27Kg，一个中子的质量为1.67510-27Kg，一个电子的质量为9.109 10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.66110-

2、27Kg，求质子、中子、电子的相对质量。,1.0071,1.0081,问题解决：P31,9,11,19,23,13,27,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,(19),(23),(27),元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,关系式2：（质量关系） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。,2、质 量 数（A）,a、b、c、d、e各代表什么？,a代表质量数； b代表核电荷数（质子数） c代表离子所带的电荷数 d代表化合价 e代表原子个数,3、微粒之间的数量关系,原子：核

3、电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数,阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数,阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数,核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数,核电荷数（Z）=核外电子数电荷数,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。,同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,二、元素、核素、同位素,同位素的特点： 天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。 同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种） 同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称

4、谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。,同位素的应用,1、医学放射治疗,2、农学上同位素辐射育种,3、考古学测定古生物年代,4、军事上核弹,5、化学化学反应机理推断,危害：放射性的危害！,1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是,A、72 B、19 C、53 D、125,B,2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子

5、数为：,A、12 B、14 C、16 D、18,C,课堂练习：,A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子 D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子,D,3.,4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是： A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3,5.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是,A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,A,B,1、由11H 、21H 、188O形成的水共有_种,由11H 、21H 、31H、168O 、188O形成的水共有 _种,3,1

6、2,课堂练习,例题2、W g AZRn-离子中的电子数为_,3、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列：, 原子种类由 决定, 元素种类由 决定, 元素同位素由 决定, 元素主要化合价由 决定, 元素的化学性质主要由 决定, 价电子通常是指_,A B,A,A B,D,D,D,例题1：已知Cl的平均相对原子质量为35.5。求23Na+和35Cl、37Cl等微粒组成的29.25gNaCl晶体中含37Cl多少克？,0.5x1/4x37,原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：,小结：,AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 AZXqp中各个字母的含义：,电性关系,质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素、核素、同位素,原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数