九年级化学性质活泼的氧气.ppt

1、第2节活性氧，1。氧气物理学，2。氧的化学性质。氧气的使用。如何制造氧气，你对氧气已经了解多少？你已经知道氧的哪些重要特性，举个例子。什么事实可以证明氧气溶解在天然水中？在化学中，有一个系统研究物质的程序，即先研究其物理和化学性质，然后研究其性质，然后研究其用途。1.氧的物理性质：1。氧气在正常情况下无色无味；2.它比空气稍重；3.它很难用水溶解；4.氧有三种状态：气态(无色)、液态(浅蓝色)、固态(浅蓝色)。在化学实验中，应特别注意观察和记录实验现象。观察的内容包括：物质的原始颜色和状态；在变化过程中发生的现象(例如，物质的状态和颜色的变化、发光、发热、烟雾形成和气体排放等)。)；颜色、状态

2、等。变化后产生的物质。完全免费，无需注册，每天更新！木炭在氧气中燃烧：木炭在氧气中燃烧：观察提纲：1。木炭的颜色状态2。用坩埚钳把木炭粘在氧气瓶里是什么现象？3.用坩埚钳在酒精灯上点燃木炭后，空气中会出现什么现象，将点燃的木炭放入纯氧中会出现什么现象？4.反应后观察产品的颜色状态，然后将澄清的石灰水倒入集气瓶。会发生什么变化？现象：木炭是一种黑色固体，在点燃之前，它会毫无变化地伸入瓶中。点燃的木炭在空气中发出红光，在纯氧中发出白光，产品是气体。倒入清澈的石灰水后，石灰水变得浑浊。原理：碳，氧，二氧化碳，点火，写一个文字表达式的步骤，用一个文字表达式来表达一个化学反应，写成如下：1。写出反应物和

3、产物的名称，即反应物写在左边，产物写在右边，中间画箭头。2.在箭头上写下反应条件。例子：木炭氧气二氧化碳，点火，铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：观察大纲：1。观察铁丝的颜色和状态。2.观察集气瓶底部放置的东西。3.点燃电线并将其伸入氧气罐的图像是什么？4.观察产品的颜色状态。铁丝在氧气中燃烧的现象和原理：铁丝是一种银白色的固体，变成螺旋形。集气瓶底部放入少量水。加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星放射出热量，产生黑色固体。原理：铁、氧、四氧化三铁被点燃，蜡烛在氧中燃烧。观察大纲：1 .反应前集气瓶是否干燥？2.当点燃的蜡烛放在空气中时，火焰的颜色是什么？3.当你把点燃的蜡烛放入纯氧中时，你能看

4、到什么现象？4.反应后，触摸集气罐，观察集气罐壁上发生的情况。5.反应结束后，将干净的石灰水倒入集气罐。石灰水的变化是什么？蜡烛在氧气中燃烧的现象和原理现象：在反应之前，集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛的火焰在空气中是黄色的。当点燃的蜡烛放入纯氧中时，可以观察到它发出白光和热量。反应后，倒入澄清的石灰水，石灰水变得浑浊。原理：蜡烛，氧气，二氧化碳和水，点火，讨论，1。从上述实验中可以得出什么结论？可燃材料在氧气中通常比在空气中燃烧得更强烈。2.在纯氧中燃烧和在空气中燃烧有什么区别？一些在空气中不容易燃烧的物质在氧气中会燃烧得更厉害。2.氧气的化学性质：1。氧具有化学活性。许多物质会与氧发生氧化反应。

5、氧化反应：1 .在某些条件下，物质和氧气之间的反应是剧烈的。例子：铁丝、木炭、蜡烛等。氧气燃烧2。在其他条件下，物质只与氧发生缓慢的氧化反应。例如：植物新陈代谢，金属器具的腐蚀，食物的腐烂，有机肥料的分解；3.氧气的使用；1.潜水员需要氧气；2.宇航员飞行需要氧气；3.液氧被用作火箭的助燃剂；4.炼钢需要氧气；5.氧乙炔火焰用于焊接和切割金属，氧乙炔火焰，氧乙炔火焰(1)，氧乙炔火焰(2) 4。实验室制氧，实验室制氧的原理：(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾和氯化钾，(2)加热高锰酸钾，高锰酸钾，二氧化锰，氧收集方法，讨论：(1)根据氧的哪些性质确定氧收集方法？氧气不溶于水，所以可以通

6、过排水来收集。(2)收集氧气有几种方法。由于氧气的密度略高于空气的密度，所以可以通过向上排气的方法收集。制氧注意事项：(1)气体发生器不应漏气；(2)氧气应采用普通排水方法收集；(3)用排水法收集氧气后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，进行班内测试；1)在实验室中，常用于制备氧气的药物包括(a)高锰酸钾b)氯酸钾c)空气d)水；2)在实验室制氧时，试管口应略低于试管，原因如下：(1)氧气比空气重；b)防止水箱中的水倒流；c)防止冷凝水回流；d)上述三个原因都被提及；3)可以在实验室中通过排水或向上排气来收集氧气，因为氧气(a)不容易溶解在水中；b比空气重；c比空气轻；d是气体；5)氧气的工业生产方法；1)原理：在工业中，氧是由不同沸点的氧和氮分