物质分离和提纯的方法和基本操作综合.ppt

1、,知识点物质分离和提纯的方法和基本操作综合,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,物质的分离的定义,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,物质的提纯的定义,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,物质的分离和提纯基本原理,混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。,实验操作要简便，不能繁杂

2、。用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,分离与提纯的主要方法,过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、洗气等,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,常见的分离和提纯方法选择,1.对于固体与固体的混合物：,（1）杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3；,（2）一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl中混有泥沙；,（3）二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl中混有KNO3。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,2

3、.液体与液体的混合物：,（1）沸点相差较大时，用蒸馏法，如酒精与水的分离；,（2）互不混溶时，用分液法，如四氯化碳与水的混合物的分离；,（3）在互不相溶溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用ccl4萃取碘水中的碘。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,3.气体与气体的混合物：,洗气吸收法。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,常见物质分离、提纯范例,（1）溶解、过滤法 MnO2与KCl的分离：采用溶解过滤法。除去炭粉中杂质氧化铜或铜粉中锌杂质，采用盐酸溶解、过滤法除杂。 （2）加热灼烧法 氧化铜中混有炭粉，二氧化锰中混有炭粉采用在空气中加热灼烧法除杂。 （3）溶解、结晶法 例如，分离氯化钠和硝酸

4、钾可根据两种物质的含量不同分别采用蒸发结晶法或降温结晶法。,1.物理方法的范例,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,2.化学方法的范例,（4）正盐酸式盐转化法：,（1）生成气体法：,（2）生成沉淀法：,（3）还原法：,如除去氯化钠中碳酸钠杂质，加适量盐酸。,如除去氯化钠溶液中氯化钙杂质，加适量的碳酸钠溶液。,如铜粉中有氧化铜杂质：在加热条件下通入足量氢气或一氧化碳。,例如，碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，向溶液中加入适量的氢氧化钠,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质：向溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。,物质分离和提

5、纯的方法和基本操作综合,（7）干燥法：,（5）洗气法：,除去下列气体中的杂质，括号中为杂质：CO(CO2)：碱溶液；H2(HCl)：水或碱溶液；CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液；SO2(HCl)：饱和亚硫酸氢钠溶液。,（6）加热法：,除去氮气中氧气：通过炽热铜网；除去二氧化碳中co，通过炽热氧化铜粉末。,常见干燥剂有氯化钙、碱石灰、生石灰和浓硫酸。一般最后一步除去水蒸气。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,在实际应用中往往分离或提纯一种物质要用到多种方法：例如，粗盐中含有Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-等杂质，提纯方法：溶解、依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钠溶液、过量碳酸钠溶液、过

6、量盐酸溶液，蒸发得到氯化钠纯净物。再如，空气中含有二氧化碳、氧气依次通过氢氧化钠、炽热铜网最后得到氮气和稀有气体等。,物质分离和提纯的方法和基本操作综合,例1(2011海南化学，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。,下列有关该方法的叙述中正确的是(双选)() A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品,解析：该技术在捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氢氧化钠可以循环利用，生成的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以再生成氢氧化钙循环利用，整个过程中有两种物质可以循环利用，B错误；因为碳酸钙高温分解，所以能耗大是该方法的缺点，A正确；反应分