九年级化学上册 第二单元 第三节 原子的构成（第一课时）学案鲁教版六三制

1、第三节原子组成(第一类)1.了解原子的组成以及核荷数、质子数和核外电子数之间的关系。2.了解原子、分子和离子之间的异同，从原子和分子的角度解释化学反应的过程。学习上的困难要点：原子的组成难点：原子、分子和离子之间的异同，以及它们之间的相互关系。学习过程 1。回顾与评论：当物质与分子发生物理变化时，分子本身，当化学变化发生时，分子而不是原子。分子和原子的本质区别如下。第二，独立学习指导：知识点1:原子的结构1.英国科学家_ _ _ _ _ _ _ _ _发现了_ _ _ _ _ _ _ _，他认识到_ _ _ _ _ _ _ _是所有物质的原子共有的粒子。著名物理学家_ _ _ _ _ _ _

2、_ _提出原子是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成的_ _ _ _ _ _ _(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _费用)2.细胞核的体积是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验表明原子核由_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _组成。 因此，核带是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对于不同的原子来说，原子核中质子和中子的数量是_ _ _ _ _ _ _ _ _，质子和中子的质量几乎相同，这比电子的质量大得多，后者大约是电子的1836倍。_ _ _ _ _ _(带_ _ _ _ _电)_ _ _ _ _ _(费用)3.原子(不显示

4、电)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _费用)思考：为什么整个原子不显示电？知识点二：组成粒子及分类有些物质是由_ _ _ _ _粒子组成的，而另一些物质是由_ _ _ _ _粒子组成的。注意分子和原子之间的区别。(1)由分子组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。水、氢、氧(2)由原子组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)因为原子和分子都是微观粒

5、子，所以它们的性质是相似的，比如原子的质量，它总是在原子之间。知识点3:原子中的电子1.电子是原子中的一个小粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。有些离原子核更近，有些离原子核更远。一般来说，电子在离原子核不同距离的区域内的运动叫做。2.电子配置按层排列：第一层中不超过一个；第二层不超过；最外层不超过8层。电子在原子核外的排列可以很方便地表达出来。3.说出右图中每个部分的含义：这是_ _ _ _ _原子的结构图。(1)小圆圈和圆圈中的数字；(2)圆弧表示；(3)弧上的数字表示。根据原子的结构图，原子中的核荷数是=4.(1)电子对原子的影响很大。有些原子容易失去电子，如大多数_ _ _

6、 _ _ _；有些原子容易_ _ _ _ _ _电子，如许多_ _ _ _ _ _；还有一些原子不容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)原子的最外层电子数与元素的分类和化学性质之间的关系元素分类价电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素5.(1)在化学反应中， 核心是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之后例如，钠原子失去一个电子，形成一个单位。 氯原子(氯)得到一个电子与

8、一个单位形成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。钠离子和带相反电荷的氯离子相互作用形成了一种新的物质。他是我们桌上调味品的主要成分。还有许多物质，如氯化钠，是由离子组成的。因此，它们也是构成物质的一种基本粒子。这样，我们知道有三种基本粒子组成物质。它们是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。知识点4:离子定义：离子分类离子：带_ _ _ _ _ _ _ _电荷的离子，如钠和镁离子离子：带_ _ _ _ _ _ _ _ _电荷的离子，如氯离子和氧离子离子符号的含义：表示离子(或一种离子)，如Mg2 表示镁离子(一种镁离子)孩子)2G2说(4)离子符号

9、的表示方法：离子携带的电荷表示在元素符号(或原子团)的右上角，数值在在此之前，积极和消极的迹象接踵而至。离子携带一个单位的正电荷或一个单位的负电荷，而“1”被省略，没有写出来。例如：钠、氯.第二，合作探索：探索1:原子的结构为了揭示原子结构的奥秘，人们经历了漫长的探索过程。自从汤姆逊在1897年发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型以来，1911年著名的物理学家卢瑟福和其他人进行了以下实验来探索原子的内部结构。当他们用比电子质量大得多的带正电荷的粒子轰击金箔时，他们发现：(1)大多数粒子可以穿透金箔而不改变原始移动方向(2)少量粒子改变了它们原来的运动方向(3)一些粒子被反弹回来请根据你对原子结

10、构的理解分析上述现象的原因：(1)现象1:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:(2)现象2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)现象3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；询问2:比较差异(一起完成下表)分子的原子相似之处差异接触原子离子阳离子的阴离子结构质子数=中子数电性质非电属性表示方法例如钠原子钠氯原子氯相互转化第三，自我反省学完这一课，你学到了什么？第四，课堂测试题：1。以下陈述不正确()A.原子由原子和核外电子组成。有些物质是直接由原子组成的C.原子是化学变化

11、中最小的粒子。原子中没有带电粒子，所以原子不带电2.与原子的化学性质最密切相关的是原子()A.最外面的电子数b .核外电子数c .原子核内质子数d .原子核内中子数3、普通原子的原子核()a由电子和质子组成，b由质子和中子组成，c由电子和中子组成，d不能再细分4.月球土壤含有大量氦-3原子，这可能成为未来核能的重要原料。如果氦-3原子核中有两个质子和一个中子，氦-3原子的结构图是()321A.不列颠哥伦比亚省5.推理是学习和研究化学的重要方法。正电子和负质子是反粒子。与通常所说的电子和质子相比，它们质量相等，但电学性质相反。科学家发现了反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A.它由一个带负电

12、的质子和一个带正电的电子组成C.它由一个带负电荷的质子和一个电子组成。它由一个质子和一个带正电荷的电子组成6.化学变化中最小的粒子是()，化学变化中可分离的粒子是()。一个原子，b分子，c电子和d原子核7.右图显示了粒子结构的示意图。以下关于粒子的陈述是错误的()A.粒子的原子核中有11个质子。图中所示的粒子是离子。粒子的原子核外有三个电子层。这个粒子在化学反应中很容易失去一个电子8.以下是四个学生对分子、原子和离子的描述，其中正确的是()工商管理硕士9.下列粒子：分子原子电子原子核质子中子(填写序号)正电荷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _