九年级化学上册 6.3 物质溶解性的改变导学案（新版）仁爱版

1、第三单元物质溶解度的变化首先，温度对固体物质溶解度的影响溶解度。影响固体物质溶解度的主要因素是温度。二、气体溶解度1、气体溶解度的概念2.气体溶解度的重要性3.影响气态物质溶解度的因素：温度随着温度的升高而降低；压力随着压力的增加而增加。第三，物质溶解度的变化。1.通过改变溶液温度来改变物质的溶解度。2.使用非水溶剂改变物质的溶解度。四.乳化剂。1.概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳液的物质称为乳化剂。2.乳化剂比乳化作用更重要。课外练习P163 3、4、5评审目标1.进一步了解溶解过程中的吸热和放热现象以及溶液形成后液体性质的变化。2.进一步掌握一定溶质质量分数溶液的配制。3.巩固溶质

2、质量分数的简单计算。4.了解结晶现象，学会通过蒸发分离混合物。复习重点准备具有一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算【复习难点】溶质质量分数的简单计算复习时间 2课时第一节课审查过程首先，物质的分散。1.解决办法(1)溶解：将一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定混合物的过程。(2)溶液：将一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物，称为溶液。(3)。溶液的组成：(4)溶液的特性：2.暂停。(1)概念：通过将小固体颗粒分散到液体中形成的不均匀和稳定的混合物称为悬浮液。(2)特征：不均匀、不稳定。3.乳液。(1)概念：由小液滴分散到另一种液体中形成的不均匀和不稳定的混

3、合物称为乳液。(2)特征：不均匀、不稳定。第二，物质的分类。三.物质的溶解-溶液的性质。物质在水中溶解引起的变化：1.温度的变化。2.沸点升高，冰点降低。如酱油、醋、白酒等。不像水一样容易结冰；沸点比沸水高。3.电导率的变化。例如，电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以提高水的电解速度。4.颜色的变化。如果水是无色的，无水硫酸铜是白色的，当混合在一起时溶液将是蓝色的。5.密度的变化。4.溶质的质量分数。(1)溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比称为溶质质量分数。2.表达式：溶质质量分数=100%(2)溶质质量分数的计算5.一定溶质质量分数溶液的制备。1.仪器的使用2.溶液制备方法：计算

4、、称量、溶解和转移。【练习】:P165 15第二课复习问题:1.该解决方案的特点是什么？2.溶质质量分数的计算公式。审查过程1.溶解度。1.溶解度：一种物质溶于另一种物质的能力称为溶解度。2.影响固体物质溶解度的因素：(1)、溶质和溶剂本身的性质。(2)、温度等级。第二，饱和溶液和非饱和溶液。1.概念：饱和溶液：在一定温度下，一种物质在一定量的溶剂中不能继续溶解的溶液称为该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，能够将某种物质连续溶解在一定量的溶剂中的溶液称为该物质的不饱和溶液。加入溶质；蒸发溶剂；冷却(1)加入溶剂和(2)加热不饱和溶液饱和溶液饱和溶液和不饱和度以及溶液和溶液之间的转换：第

5、三，溶解性。1.溶解度：在一定温度下，一种物质溶解在100克溶剂中，当它达到饱和状态时，溶解的质量称为溶解度(固体物质的溶解度)。带“s”)。2.溶解度的四个要素。3.影响固体物质溶解度的因素：4.室温(20)下固体物质溶解度与溶解度的关系。5.溶解度的计算公式。四.溶解度。1.溶解度：在一定温度下，一种物质溶解在100克溶剂中，当它达到饱和状态时，溶解的质量称为溶解度(固体物质的溶解度)。带“s”)。2.溶解度的四个要素。3.影响固体物质溶解度的因素：4.室温(20)下固体物质溶解度与溶解度的关系。5.溶解度的计算公式。5.溶质沉淀混合物分离法。1.结晶化原理：物质的溶解度受温度影响很大方法：冷却热饱和溶液2.蒸发原理：物质的溶解度因温度而变化不大方法：蒸发溶剂3.混合物的分离方法。过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来。分离混合物冷却热饱和溶液法：从液体中分离溶解度受温度影响很大的物质。结晶化蒸发溶剂法：从液体中分离出溶解度受温度影响较小的物质。六.温度对固体物质溶解度的影响。影响固体物质溶解度的主要因素是温度。七.气体溶度1、气体溶解度的概念2.气体溶解度的重要性3.影响气态物质溶解度的因素：温度随着温度的升高而降低；压力随着压力的增加而增加。八、物质溶解度的变化。1.通过改变