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1、高二化学选修4 第四章 电化学基础,第三节 电解池,(第三课时),阳极（石墨）： 2Cl- - 2e- = Cl2 阴极（石墨）： 2H+ + 2e- = H2,（1）原理,应用一：氯碱工业,如何检验两极产物？,Cl2和NaOH如何检验？,阳极：,使湿润的KI淀粉试纸变蓝。,阴极：,滴入酚酞，溶液 。,变红,(2)离子交换膜法制烧碱,1、装置 阳极： 阴极： 阳离子交换膜： 只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。 阳极室产物： NaOH、 H2 阴极室产物： Cl2,+ -,精制 饱和食盐水,Cl2,Na+,H2,思考与交流 当电解CuSO4溶液时，改用铜做电极，此时，阴极和阳极的反应还是和

2、用石墨电极一样吗？,阳极：Cu OH- SO42- 阴极：Cu H+ Cu2+,Cu,Cu2+,应用二：电镀 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。,电解质溶液中的CuSO4含量基本保持不变。,粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Au等杂质,应用二：电镀 电解精炼铜,应用二：电镀 电解精炼铜,冶炼的本质：使矿石中的金属阳离子得电子，从它们的化合物中还原出来。 制金属单质的方法： 热分解法：适用于不活泼金属如Hg、Ag等； 还原剂法：用C、CO、Al、H2等作还原剂，适用于较不活泼金属的冶炼； 电解法：适用于活泼金属单质的制取，如K、Ca、Na等。,应用三 电冶金,（1）钠的冶炼电

3、解熔融的NaCl 阳极：2Cl- 2e- = Cl2 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2,电解,（2）铝的冶炼电解熔融的Al2O3,阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al 阳极： 6O2-12e- =3O2 总反应： 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2,铝电解槽,练习,1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,下面哪个电解池是用于电镀的？,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀,2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是,不变,Zn 2eZn2+,例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： 如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g，阴

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