【化学课件】高考综合化学复习（1）——氧化还原反应ppt课件.ppt

1、12:21:43,高考综合化学复习（1）氧化还原反应,一、主要知识要点,还原性,氧化反应,氧化产物,得到氧,化合价升高,失去电子,氧化性,还原反应,还原产物,失去氧,化合价降低,得到电子,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,12:21:43,高考综合化学复习（1）氧化还原反应,一、主要知识要点,X-,O2-,Fe2+,NO NO2,SO2,Mn2+,KCl,Mn+,Fe2+,S,I2,O2,Br2,SO42-,CO CO2,氧化还原反应的实质：,有电子转移（得失或偏移）,氧化还原反应的表面特征：,有化合价的变化,天马行空官方博客： ；QQ:131824

2、1189；QQ群：175569632,12:21:43,高考综合化学复习（1）氧化还原反应,一、主要知识要点,失去2e- ,化合价升高，被氧化,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,得到2e- ,化合价降低，被还原,失去2e- ,化合价升高，被氧化,得到2e- ,化合价降低，被还原,相等,相等,12:21:43,高考综合化学复习（1）氧化还原反应,二、考点点击,B,例1：,有氧化性：,例2： ( ),HNO3,H+,S,有还原性：,S,FeCl3,Cl-,Zn,Cu,12:21:43,高考综合化学复习（1

3、）氧化还原反应,二、考点点击,2、氧化性、还原性强弱判断,（1）、,强,例如：F2氧化性 Cl2,（2）、,弱,例如：Na+氧化性 Ag+,（3）、,强,例如：Fe3+氧化性 Fe2+,KMnO4氧化性 MnO2,（4）、,强,例如：浓HNO3氧化性 稀HNO3,12:21:43,高考综合化学复习（1）氧化还原反应,二、考点点击,B,例3：,中氧化产物：Fe(NO3)2,例4： ( ),还原产物：Cu,中氧化产物：Cu(NO3)2,还原产物：Ag,还原性最强：Fe,氧化性最强：AgNO3,得失电子的难易程度,得失电子的多少,3、,I-,12:21:43,三、课后训练,1 ( ) 2 ( ) 3

4、 ( ) 4 ( ) 5 ( ) 6 ( ),B,D,B,D,A,A,12:21:43,7.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.4.2mol B.2mol C.3mol D.2.4mol,C,巧解,根据得失电子守恒，失电子：每molCu2S中，Cu从+1升至+2，含2molCu，失2mol电子；S从-2升至+6，含1molS，失8mol电子。则0.3molCu2S失电子总数=0.3(2+8)=3 mol。得电子：被还原的每mol硝酸中，N从+5降至+4，含1molCu，得1mol电子，要总共得3mol电子，故被还原的硝酸的物质的量为3 mol。,12:21:43,8、,Fe2O3,CO,CO2,Fe,CuSO4,Fe,FeSO4,Cu,Cl2,Cl2,HClO,HCl,Cl2,Zn,ZnCl2,ZnCl2,12:21:43,9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2,12:21:43,(2)2KMnO4 +16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2+