电解池原理及其应用.ppt

1、电解池原理及其应用，高三化学复习，教学大纲要求，1。理解电解原理。2.了解电解槽的应用以及铜电解精炼、镀铜和氯碱工业的反应原理。3、能写出电解槽的电极反应公式。4.掌握电解液的电解规律，能够利用电解原理判断电解产物并进行计算。首先，电解的原理，通过使电流通过电解质溶液，阴极和阳极之间发生氧化还原反应的过程称为电解。将电能转化为化学能的装置。DC电源，两个电极，电解质水溶液(或熔融电解质)，形成一个闭环；2、电解装置的电解槽、DC电源、电极、电解液、电极反应、视频；3、电解原理，电解质溶液(或熔融电解质)中自由运动的离子通电时定向运动，阳离子向阴极运动，在阴极得到电子进行还原反应。阴离子移动到阳

2、极，在那里它们失去电子并发生氧化反应，这就是电解的原理。电子流方向：离子运动方向：电流方向：电源正极电解槽阳极电解槽阴极电源负极，电源负极电解槽阴极电解槽阳极电源正极，阴电解槽阳极阳电解槽阴极，阴放电阳极：失去电子，阳放电阴极：得到电子，K，Ca2，Na，Mg2，Al3，Zn2，Fe2，Sn2，Pb2，H(酸)Cu2，Hg2，银，除金和铂以外的金属，S2，X，OH，含氧酸离子，F，4。离子放电序列，视频，5。电极反应公式，电解方程式首先找出溶液中所有的阴离子和阳离子，比较阴离子和阳离子的放电顺序，然后写出电极反应公式：水，增加，增加，水，增加，减少，水，增加，不变，电解质，减少，增加，电解质，

3、减少，电解质和水，得到新的电解质，增加，电解质和水，得到新的。惰性电极溶液电解定律：钾、钙、钠、镁、铝、铜、汞、银、S2、碘、溴、氯、氢、含氧酸离子、氟、总结：惰性电极符合这种情况的是()、实践、A、3。以下关于电解的陈述是正确的：(1)电解是将电能转化为化学能，电解是将化学能转化为电能。电解质溶液传导是一种化学变化，金属传导是一种氧化还原反应，由于物理变化而不能自发进行。通过电解原理，可以认识到，当任何溶液被电解时，它将不可避免地导致氧化还原反应。4.用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时间后断开电路，并在电解前向溶液中加入(A)、硫酸铜(B)、H2O(C)、氧化铜(D)、氧化铜(OH) 2、碳和

4、5。将锌片和铁片放入装有稀释盐水和酚酞试验溶液混合溶液的玻璃盘中(如平面图所示)。一段时间后，首先，观察到溶液变红的区域是()和附近的B，和附近的C，和附近的D，和附近的B6。用铂电极电解含0.1摩尔铜和X3的溶液。从阴极析出的固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)之间的关系如图所示。然后，离子的氧化能力由大到小的顺序为：(1)X3、X3、X3、X3、用惰性电极电解含0.4摩尔硫酸铜和0.2摩尔氯化钠的1L水溶液一段时间后，在一个电极上获得0.3摩尔铜，在另一个电极上沉淀的气体体积是多少(在标准条件下)？此时溶液的酸碱度是多少？4.48升；1-2lg2，比较原电池与电解槽

5、，阳极，Zn2e=Zn2，阴极，Zn2e=Zn，镀制部分：阴极涂有金属：阳极，镀制溶液：含有镀制金属阳离子的可溶性盐溶液，其浓度和酸碱度不变。七.电镀原理：(以铜棒镀锌为例):333333333336，精炼铜，粗铜(锌铁银金)，阳极：锌2e=锌铜2e=铜2，阴极：铜2e=铜，硫酸铜溶液，锌铁以什么形式存在？银金以什么形式存在？九.氯碱工业，视频，阳离子交换膜的作用：(1)防止反应爆炸下H2 Cl2=盐酸(2混合电火花；(2)防止Cl2进入阴极区与氢氧化钠反应，影响烧碱的质量和产量。Cl22NaOHNaClNaClOH2O，精盐溶液(含泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-)等。)，加入稍微过

6、量的氢氧化钠溶液和稍微过量的氯化钡溶液。(其中，顺序可以改变)加入稍微过量的碳酸钠溶液，过滤除去氢氧化镁、氢氧化铁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、淤泥等。向滤液中加入适量盐酸(除去过量的CO32并调节酸碱度)；的解决方案)；通过阳离子交换树脂(去除残留的痕量Ca2和Mg2等离子体)。酚酞已经滴入手表玻璃的电解液中。询问哪个区域先变红。为什么？Fe，b: O2 2h2o4e-=4oh-，e:2 H2O-=H2，8。机组运行一段时间后，发现B池中一个磁极的质量下降。以下相关推论是正确的：(1)m是电源负极b中铜电极的质量减少量，溶液的酸碱度在c中增加，溶液的酸碱度在d中降低，电解液的浓度在b中基本不变，在相同条件下池A、c和d中产生的气体总体积为CAD A，只有b，只有c，所有d除了c，实践9。近年来，碘酸钾主要用于添加“碘”盐。工业上可以通过电解制备三氧化二钾。石墨和不锈钢用作电极，碘化钾溶液(含少量K2CrO4)在一定条件下用作电解电解液。反