中考化学总复习单元复习教学案 第十一单元盐和化肥

1、第十一单元 盐和化肥走近新课标三维点击1.了解常见的几种盐的组成和用途；掌握盐的性质； 学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。2.学会的鉴定方法；学会判断复分解反应能否发生；初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥。3.通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。命题指津1.本单元的重要知识点也是课改和中考的热点：几种常见盐的名称、俗名、化学式的对应关系及其在生活中的用途；复分解反应发生的条件，酸、碱、盐之间的化学反应；化肥的种类和氮肥的检验；粗盐提纯

2、(过滤、蒸发)。预测今后本部分仍是中考的热点。2.通过生活常识考查常见盐的用途及农业生产中化学肥料的种类作用，这两知识点多以选择题、填空题为主。复分解反应的规律是本单元考查的重点，主要是依据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间是否能反应及反应后的生成物，多以实验题、推断题为主。教材精梳理知识清单一、生活中常见的盐1.生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。2.生活中常见盐的主要用途。3.粗盐提纯的步骤及注意事项。4.碳酸根离子的检验方法。5.复分解反应及其发生的条件。二、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反应。2.盐和酸的反应。3.盐溶液和碱溶液的反应。4.盐溶液和盐溶液

3、的反应。三、化学肥料1.植物缺氮、磷、钾等肥料的表现。2.常见化肥的种类和作用。3.化肥、农药的利弊及合理使用。4.初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。1.发生复分解反应的条件是(1)_，(2) _，(3) _。2.粗盐的初步提纯步骤：(1) _、(2)_、(3) _、(4) _。3.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2C.NH4HCO3 D.KNO34.只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是( )A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl Na2CO3B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH)2 H2SO45.下

4、列各种物质，属于同种物质的是( )A.金刚石和石墨 B.冰和水C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱6.如何鉴别铵态氮肥？示例提示1.生成沉淀 放出气体 生成水 2.溶解 过滤 蒸发 转移 3.B 4.B 5.B 6.加熟石灰研磨。知识点点通重难透析重点1 了解几种常见的盐名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种碳酸钠Na2CO3俗称：纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙C

5、aCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳注：盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。食盐属于盐的一种。重点2 学会粗盐提纯的方法 这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。注：称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物，与称量未知质量的某物质的操作相反。重点3 碳酸根离子的检验 组成里含有 (或)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是

6、否含有 (或)。例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。重点4 复分解反应 我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做

7、复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录。从附录“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。复分解反应归纳如下表：反应物生成物复分

8、解反应的实例盐酸新盐新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3酸碱盐水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸金属氧化物盐水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重点5 了解化学肥料氮肥尿素：高效氮肥。氨水：氨气的水溶液、显碱性、易挥发。铵态氮肥：氯化铵 (含氮26.1%)、硫酸铵(含氮21%)、碳酸氢铵(含氮17.7%)、硝酸铵(含氮35%)。 注：铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以使用时不能与碱性物质混合。 钾肥：使作物茎秆粗壮，不宜倒伏。如

9、：氯化钾、硫酸钾。 磷肥：使作物根系发达，抗寒、抗旱能力强，最好与农家肥混合使用。常用的有：普钙、重钙。 复合肥：含两种或三种营养元素的化肥。 注：铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效；磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca(H2PO4)2与碱性物质反应生成难溶于水的物质，不易于农作物吸收。K2SO4、(NH4)2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。重点6 几种重要粒子的鉴别H+：若能使紫色石蕊试液变红，则溶液中含有H+；若放入少量活泼金属由气体放出并证明是氢气，则溶液中含有H+。OH-：若能使紫色石蕊试液变蓝或无色酚酞试液变红，则溶液中含有OH-。：先用

10、硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。Cl-：先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。：通常加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中含有。：用较浓的NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明溶液中含有。注：检验、Cl-时，一定要加些稀硝酸，目的是防止等杂质离子的干扰。检验时，也要加硝酸，但不宜加入稀硫酸。因为有些含的化合物跟硫酸反应生成难溶性硫酸盐，阻止了反应的进行。重点7 化肥的简易鉴别(1)氮肥的鉴别根据状态鉴别。氨水为液态。根据气味鉴别。碳酸氢铵有强烈的氨味。铵

11、态氮肥加熟石灰研磨能放出有氨味的气体。硫铵、氯化铵、硝铵再进行鉴别时，溶于水后分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的原化学肥料是硫铵。再取少许溶于水分别滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀的原化学肥料是氯化铵。剩下的一种是硝酸铵。(2)常见化肥的简单鉴别典题1(经典好题)厨房里的两支调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验步骤、现象和结论。解析：本题考查Cl-和的鉴别方法。精盐和碱面从外观上看都是白色固体，都能溶于水。因此，通过颜色、溶解性等物理性质无法将它们区分，但NaCl溶液有咸味，Na2CO3溶液有涩味，呈碱性

12、，在厨房中可通过品尝味道的方法将它们区分开(在实验室里不能品尝味道)；还可利用Na2CO3中含有，能与某些酸反应放出气体；而NaCl则不能。可用此方法来加以区分，但试剂必须为家中常用的，如食醋。答案：实验步骤现象结论分别取两种固体各少许放入两支洁净的试管中，分别倒入少量的食醋如果白色的固体逐渐溶解并有气泡产生。如果白色固体溶解，但无其他现象该固体为Na2CO3，该固体为NaCl典题2(经典好题)实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是( )A.溶解、蒸发、过滤 B.溶解、过滤、烘干C.结晶、溶解、过滤 D.溶解、烘干、过滤解析：本题

13、考查混合物的分离方法。氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，分离这样的混合物用过滤的方法。但此处是固体物质，须先溶解然后再过滤。答案：B典题3(2010广东佛山，7) 在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是( )A.白糖 B.NaHCO3 C.NaOH D.CH3COOH解析：本题与生活实际联系密切，是学生感兴趣的内容，也考查了盐这部分内容。能中和酸，说明此物质肯定显碱性，能使蒸出的面包疏松多孔，产生了气体。上述四种物质中显碱性，加酸能产生气体的物质只有NaHCO3，同时又一次证明了并不是所有的盐都显中性。答案：B典题4(经典好题)下列各组物质中，

14、不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钾溶液和氯化钠溶液C.氢氧化铜和盐酸 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液解析：复分解反应发生的条件是：两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(严格地说，指有难电离的物质生成)，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。A选项是酸与盐之间的反应，反应后有气体放出(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)，CaCO3与HCl能够发生复分解反应。B选项是盐与盐之间的反应，KNO3和NaCl相互交换离子后，既无沉淀生成(KCl、NaNO3均易溶于水)，也无气体放出，也无水生成，故KNO3和

15、NaCl不能发生复分解反应。C选项是碱与酸的反应，生成物中有水，Cu(OH)2和HClCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O能发生复分解反应。D选项是盐和碱的反应，生成物中有Fe(OH)3沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，FeCl3与NaOH在溶液中可发生复分解反应。答案：B智慧火花 碱非金属氧化物盐水，此反应不属于复分解反应，例如： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 并非所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有符合要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐溶解性及复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物

16、、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。典题5(2010江苏泰州，23) 随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，完成下列问题：(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是_ (填元素名称)。(2)某农民准备配制一种复合肥50 kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为122，则需要NH4H2PO4的质量为_kg，该复合肥中氮元素的质量分数为_。(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象_。解析：本题考查

17、农作物生长所需的元素，质量分数的计算，、的检验，物质鉴别主要依据加试剂，看现象，谈结论三个步骤叙述。答案：(1) 氮、磷、钾 (2) 20 17.9 % (3)分别取少量两种化肥于两支试管中，然后再加入蒸馏水，配成溶液，并分别滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是K2SO4，无此现象的是NH4Cl。典题6(2010山东菏泽,6) 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A. B. C. D.解析：本题考查Cl-和的检验方法。中Cl-检验方法先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-，用厨房中的食盐、食醋、纯碱等物质不能鉴别出来；鉴别食盐和纯碱，可用醋酸，各取少许食盐和纯碱分别加入少量的醋酸，能放出气体的是纯碱，另一份就是食盐；蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入稀醋酸能产生气体； 水垢的主要成分是碳酸钙，加入醋酸也能产生气体。答案：D典题7(2010广东课改，14) 为研究化肥对农