中考化学一轮复习学案 氧气的性质及其制取 人教新课标版

1、2012年中考一次化学复习学案：氧的性质及其制造复习学案【学习目标】1 .了解氧气的性质和用途2 .掌握实验室制取氧气的原理、装置、实验操作及注意事项。3 .理解和判断化合反应、分解反应、氧化反应的概念。4 .理解催化剂的概念。【课型】复习课【试验点扫描】1 .了解氧的性质(1)氧的物理性质在正常情况下，氧气是气体，其密度稍微高一些氧气有三种状态变化，在加压降温时，氧气变成颜色液体，变成雪花状固体。(2)氧的化学性质反应产物氧气中的燃烧现象化学方程式木炭(灰黑固体)在空气中燃烧，发出红光。 在氧气中燃烧，发出氧气。 释放，释放。 生成的气体是二氧化碳硫(淡黄色固体)在空气中燃烧出来。 在氧气中

2、燃烧，发出明亮的光。 释放，释放。 生成气味溢出的气体二氧化碳磷(暗红色)/红磷燃烧能产生浓厚。 在空气中燃烧产生黄色的光。 在氧气中燃烧，发出耀眼的光芒。 释放，释放。4P 5O22P2O5铁(银白色)熊熊燃烧。 释放，释放，释放，释放。 生成，生成。3Fe 2O2Fe3O4蜡烛(白色固体)发出明亮的火焰。 释放，释放。 瓶壁上出现 生成成为_ _ _ _ _ _ _ _ _的气体氧化残奥鳍上面是什么意思？小结节：氧气是化学性质比较的气体，多数物质与氧气反应。 在某些条件下，在物质和氧气反应激烈的其他条件下，物质和氧气缓慢地发生氧化反应，例如动植物的新陈代谢、金属器具的生锈、食物的腐败、有机

3、肥料的腐败等变化过程都包含_ _ _ _ _ _作用。2 .氧的用途(1)供应，供应。支持，支持，支持。3 .化合反应和氧化反应由两种或两种以上的物质生成化学反应，称为化合反应。 例如硫、铝在氧中燃烧时属于化合反应。物质和产生的反应称为氧化反应。 氧化反应是指物质和氧的化学反应，而不是物质和氧的化学反应。 物质和氧的化学反应只是氧化反应的一种形式。4 .实验室制氧(1)实验室可以用溶液摄取氧气原理：(用化学方程式表示)实验探索二氧化锰的作用实验编号实验程序实验现象实验的结论在试管中加入5%的过氧化氢水5ml，用带火星的木棒放入试管中不复发常温下双氧水分解缓慢加热上述试管，用带火星的木棒放入试管

4、冒出气泡，木棒复活了温度上升，过氧化氢的分解速度加快在另一个试管中加入5%的过氧化氢水5ml，加入少量的二氧化锰，用带火星的木制棒放入试管中木条复活二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度实验前准确测量二氧化锰的质量，实验后回收、干燥、再称量二氧化锰的话，其质量会发生变化。结论二氧化锰可以在常温下快速分解双氧水，作为催化剂。催化剂：可以在化学反应中改变反应速度，但是自身在反应前后不会变化的物质。实验装置(发生装置、收集装置)；I .发生装置的选择：过氧化氢为_，二氧化锰为_ _ _ _ _ _，不需要反应ii .选择收集装置：氧难溶于水，不与水反应，因此制造比较纯净的气体需要采用 另外，由于氧气的密

5、度大于空气的平均密度，为了制造干燥的气体，必须采用排气法。图2-8检查方法：把带火星的木棒放入气瓶，如果，说明那个瓶子内的气体是氧气。检满方法：I .用排水法捕集的情况下，从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中出气泡时，表示该瓶内的气体充满。ii .用上排气空气法收集的时候，把持有火星的木棒放在_，木棒复活的话，表示那个瓶内的气体充满了。实验步骤：.检查装置的.ii .加入药品(加入固体后再加入液体).组装装置收集氧气。(2)实验室中也可以用高锰酸钾取出氧气原理：实验装置(发生装置、收集装置)；图2-9在实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法捕集的程

6、序。实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集，其步骤可归纳为“三先三后”(即先检查装置，后加入，先预热)。 先把导管从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上先熄灭酒精灯)，然后压缩为“检查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“消”，以利用语调5 .氧的工业制法在工业上，可以通过以下方法获得。6 .分解反应中国语，中国语，中国语。【详细说明要点】试验点1

7、:氧的性质和用途关于氧的性质，主要研究了物质在氧中的燃烧现象和在空气中的燃烧现象的描述以及反应装置的正误判断以及操作上的注意事项等，主要以选择问题和填空问题的形式出现。例1.(2011江苏苏州)以下物质在空气或氧气中燃烧时，现象记述正确a .镁条在空气中燃烧，产生强烈的黑烟放出热量，生成黑色粉末b .铁丝在氧气中激烈燃烧，火星飞散放出热量，生成红色粉末c .木炭在氧气中燃烧，发出白色光，放出热量，产生使澄清的石灰水混浊的气体d .硫在氧气中燃烧，发出微弱的浅蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体镁条在空气中燃烧，冒出白烟，生成白色粉末，所以a错误的铁丝在氧气中。由于激烈地燃烧，生成黑色的固体，

8、b错误的硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成有刺激气味的无色气体，因此d只有错误的c符合实验事实，而且是规范的，所以c是正确的。【答案】c【评论】这个实验调查了关于氧气性质的实验知识。 要求考生熟悉这些基本实验，规范和说明实验现象。触类旁路1:(2011昆明)某同学观察示范实验后做的以下笔记不正确是()。a .硫在氧气中燃烧，发出浅蓝色的火焰b .木炭在氧气中燃烧，发出白光c .铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体d .红磷在空气中燃烧，产生大量白烟试验点2 :制氧的探索制氧不仅是学习的重点，也是试验的热点，考察的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设定、

9、误操作对实验结果的影响以及实验方案的分析和评价等。1 .实验室制氧原理是2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2。是2H2O2 2H2O O2。2 .气体体制的采集和收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型捕集装置：根据物质的密度、溶解性3 .取出氧气的操作顺序和注意事项(用取出排水法收集高锰酸钾制氧气的例子)a .步骤：连接-调查-安装-固定-点-接收-移动-熄灭b .注意事项试验管口稍向下倾斜：防止冷凝水倒流而使试管破裂药品铺在试管底部：均匀受热；铁夹夹在距喷嘴约1/3的地方管道应有一点橡胶塞露出：容易排气在试验管口放入棉块：避免高锰酸钾粉末进入导管排水法的捕集时，等到气泡均匀地

10、连续出来后再进行捕集(最初排出的是试管内的空气)。实验结束后，移动导管后熄灭酒精灯：防止水牵引试管破裂用排气法捕集气体时，管道延伸到储气瓶的底部4 .充满氧气检验：用带火星的木棒放在气瓶口检查：用带火星的木棒装入煤气瓶例2】(2011河南)右图为实验宣传气体的常用装置。(1)A的试验管口为什么应该稍微向下倾斜？(2)用b制造取氧化学方程式。(3)用c (从a端口进入气体)收集气体时，请简单说明验证该气体的实验方法。【构想分析】这个问题属于实验问题。 (1)试管口稍微向下倾斜是为了防止试管口的冷凝水倒流到热的试管底部，导致试管破裂。 (2) B装置适合固体和液体反应的反应条件不加热用过氧化氢和二

11、氧化锰摄取氧气(3)的气体应该从a端口进入，因为这种气体比空气密度大，所以可能是氧气或二氧化碳。 验证方法是将带火星的木棒放入气瓶，使木棒复活，证明收集的气体是氧气。 或者在煤气瓶中放入澄清的石灰水，石灰水混浊，收集的煤气二氧化碳。(1)防止试管口的冷凝水逆流到热的试管底部，试管破裂。二氧化碳2 h2o2=2h2o o 2。(3)将带火星的木棒放入气瓶，木棒复活，证明收集到的气体是氧气。或者，在储气瓶中加入澄清的石灰水后石灰水混浊，从而证明收集的气体是二氧化碳。 中所述)本文考察了氧气的制备，并涉及实验操作、反应原理和检测方法。 问题的难易度低。接触类旁路2:(2011 .南京市)请根据以下装

12、置图回答相关问题(1)实验室用b装置写出H2O2制取氧的化学方程式的双曲馀弦值。(2)在实验室收集的可利用氧气(填充编号)装置收集过程中，当氧气充满气瓶后，将导管从瓶口取出，放在桌子上。(3)用a装置采氧时，试管中的棉花不燃烧，按燃烧条件分析，其主要原因如下：试验点3 :正确理解应用催化剂化学反应可以改变其他物质的化学反应速度，但其自身的质量和化学性质是反应前后不变的物质。 催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用。催化剂的概念可以简写为“一变二变”。(1)“一变”是指催化剂改变其他物质的化学反应速度(加速或减速)，不能单方面理解为加速变化。(2)“二不变”是指催化剂在化学反应前后自身质量不变，化

13、学性质不变。(3)催化剂只能改变化学反应的速度，不能增减产物的质量。(4)催化剂具有选择性，在过氧化氢水制氧的反应中二氧化锰成为催化剂，但并非所有的反应中二氧化锰都成为催化剂。小丽试图通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这个命题。 她修订并完成了下表所示的研究实验实验操作实验现象实验的结论或总结结论总结实验1将5%的过氧化氢水溶液5ml放入试管，放入带火星的木棒中产生气泡，木棒不再复发过氧化氢分解产生氧气，但是。反应的文本公式如下的双曲馀弦值。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验2在装有水的试管中放入二氧化锰，放入带火星的木棒中没有明显的现象实验3二氧化锰可以加快过氧化氢的分解(1)请

14、填写上表未填写的空格。(2)在小丽的探究实验中，“实验1”和“实验2”发挥的作用是。(3)小英认为，仅靠上述实验无法完全得到表内的“总结”，她补充修订了两方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作包括两次称重，其目的如下。第二方面的实验是利用“实验3”反应后试管内的剩馀废物继续实验。 下面的实验操作、现象和结论如下：本问题以实验研究问题的形式调查了二氧化锰在过氧化氢分解产生氧气中的作用。 在实验1中木条不复活，产生的氧少，即表示产生的氧的速度过慢的二氧化锰加到水中，不产生气体，二氧化锰加到水中表示不产生氧，在实验3中可以证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解实验1和实验2必须

15、是对照作用，为了证明二氧化锰是催化剂，必须证明二氧化锰反应前后的质量不变，化学性质也不变。【回答】实验1反应迟钝实验2二氧化锰除了水以外不会产生氧气。实验3在装有5%过氧化氢水5ml的试管中加入二氧化锰，放入带火星的木条中产生了大量气泡，带有火星的木棒迅速复活了(2)对比(或对照等) (3)第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二，倒掉反应后的液体，在剩馀的固体中重新加入人的过氧化氢水溶液，会产生大量的气泡，MnO2仍然可以加快过氧化氢的分解速度(化学性质不变)触类旁路3 :科学方法是一个很棒的过程。 请一起参加实验性方法，填写以下空白(1)“提出问题”小松在用“过氧化氢水”(过氧化氢水)清洗伤口的时候，不小心